福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 电能转化为化学能（2）.doc

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1、福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 电能转化为化学能（2）1. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（ ）该溶液的pH可能增大； 该溶液的pH可能减小； 该溶液的PH可能不变； 该溶液的浓度可能增大； 该溶液的浓度可能不变； 该溶液的浓度可能减小。A. 三种 B. 四种 C. 五种 D. 六种2. 如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（ ）A. B. C D3. 下列有

2、关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是 ()A电解过程中阳极质量不断增加B电解过程中溶液的pH不断升高C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为214. 镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH)2 Cd2NiOOH2H2O.有关该电池的说法中，不正确的是()A放电时，电解质溶液中的OH向负极移动 B充电过程是电能转化为化学能的过程C放电时，负极附近溶液的碱性不变 D充电时阴极反应为：Cd(OH)22e=Cd2OH5. 1 L某溶液中

3、含有的离子如下表：离子Cu2Al3NOCl物质的量浓度(mol/L)11A1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是( )A电解后溶液的pH0 Ba3 C阳极生成1.5 mol Cl2 D阴极析出的金属是铜与铝6. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是( )A电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 LB电解过程转移的电子数为3.6121023个C电解过程只发生了反应 2CuSO42H2O2

4、CuO22H2SO4D加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O7. 按装置右图进行实验，若图的X轴表示在电极上通过的电子的量，则Y轴不可能表示（ ）AAg+物质的量浓度 BNO3-物质的量浓度C溶液的pH D银棒的质量8. 现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是 ( ) A阴极产物是氢气 B阳极产物是氧气 C阴极产物是铝和氧气 D阳极产物只有氯气9. 16岁时，美籍华裔科学家钱永健就凭借一个“金属易受硫氰酸盐腐蚀”的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是()A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过

5、程B将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3，继而形成铁锈10. 在8001000 时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是()Aa为电源的正极 B石墨电极上发生还原反应C阴极发生的反应为：TiO24e=Ti2O2D每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol11. 以下现象与电化学腐蚀无关的是()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生

6、铁锈 D银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗 (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_；丙装置中阴极析出铜的质量为_。练习（21）参考答案1C 2C 3C 4C 5A 6C 7D 8B 9B 10C 11D12. (1)正极CH3OCH312e16OH=2CO11H2O(2)阴极2Cl2e=Cl2(3)铁极石墨(C)极为阳极，氯离子发生氧化反应，铁极为阴极，H反应，OH过量，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠主要在阴极区生成(4)Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu2减小(5)1.204102312.8 g - 3 -