浙江省宁波市效实中学2012-2013学年高二化学下学期期中试题新人教版.doc

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1、效实中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）HNHHH1对水的电离平衡不产生影响的粒子是AHClBCD2一定能在

2、下列溶液中大量共存的离子组是ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3，SO42B由水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、ClDpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO323在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 A提高硫酸铁的溶解度 B防止硫酸铁分解 C降低溶液的pH D抑制硫酸铁水解4下列说法正确的是A纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，水作为固定相B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小C用新

3、制的Cu(OH)2浊液可以检验牙膏中的甘油，生成绛蓝色沉淀D将34根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可以检验火柴头中的氯元素5在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离程度 CH+浓度 D醋酸的物质的量6在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是CH3COOH CH3COO-+H+ A加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小 B滴加少量0.1molL HCl溶液，溶液中C(H+)减少 C加入少量NaOH

4、固体，平衡向正反应方向移动D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是 A酸式滴定管未用待测溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失8下列实验操作或实验所得出的结论正确的是 A镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用B用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘 C在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤D食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完

5、全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。9下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH)=c(H+)C0.1 molL的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)D0.1 molL的硫化钠溶液中：c（OH）=c (H+)+c (HS)+ c (H2S)10下列说法中不正确的是A25时，pH =3的某酸溶液与pH =11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH7 B将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小 C酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等即酸碱完全中和 D

6、在摩尔盐溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是Ag、Fe3、NaAg、Al3、K Ag、Ba2、NO SiO、AlO、KAg、NH、H AlO、K、Al3A B C D12已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是A水的离子积常数关系为：kW(B)kW(A)kW(C)kW(D)B向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点CB点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=

7、7D温度升高可实现由C点到D点13常温下，某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.010-5mol/L,c(Cl-)=6.010-5mol/L,c(Na+)=1.910-5mol/L,c(NO3-)=2.310-5mol/L,c(SO42-)=2.810-5mol/L。则此次酸雨的pH值约为（ ） A3 B4 C5 D614下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量F

8、eCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下BaSO4的溶解度BaCO3的溶解度D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-15现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH 0.01mol/LHCl pH=12的氨水 pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是 A中水电离程度最小，中水电离程度最大 B将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：， C将混合，若pH=7,则消耗溶液的体积： D将、混合，若有c(CH3COO-)c(H+),则混合液一定呈碱性16下列说法正确的是A在纯水中加入

9、硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离B常温下，0.1 molL 1氯化按溶液加水稀释，溶液中的c(OH)增大C1 mL pH = 2 的醋酸溶液加水稀释到10 mL，PH变为3D常温下，Na2CO3溶液加水稀释，增大17下列说法不正确的是A当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据B将一块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 molL1 CuSO4溶液中，铝片表面观察不到明显的反应现象C制取摩尔盐时和制取阿司匹林时都可用酒精洗涤产品D在AlCl3溶液中先滴加足量的NH4F溶液，在滴加氨水，将看不到溶液变浑浊18已知：25时某些弱酸的电

10、离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka = 1.810 5Ka = 3.010 8Ka1 = 4.110 7Ka2 = 5.610 11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小 关系为： c(Na+) c(ClO) c(CH3COO) c(OH) c(H+)B向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + COC图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的总浓度等于b点

11、酸的总浓度19常温下，浓度均为0.1molL1的6种盐溶液pH如下下列说法正确的是A.电离能力：HCOHSOHClO B.结合H+的能力：SiOCOSOC.6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小D.若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO320有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是ApH：Bc（CH3COO）：C溶液中c（H+）：Dc（CH3COOH）：第卷 非选择题（共50

12、分）三填空题（本题共4小题）21（3分）（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）C图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是 。（填字母标号）；（2）滴定操作图示正确的是 （填编号）；22（12分）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1， 则水电离出来的c(H+)=_ 。（2）25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 （沉淀填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为 。已知25时KspMg(OH

13、)2=1.810-11，KsPCu(OH)2= 4.010-18（3）在25 下，将a molL1的HA与0.01 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)c(A)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka_。（4）在1molL-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在 才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1molL-1 （当溶液中c(Fe3+) 10-5molL-1时一般认为该离子已除尽）。（已知某温度下Fe(OH)3的 Ksp = 8.010-38 ， Cu(OH)2 的Ksp= 4.010-18 , lg2=0.3

14、）。23(4分)常温下，有浓度均为0.1 molL的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_。（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。24（6分）常温下，用 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：047812ABpHav(X)/mL47812CDpHbv(X)/mLE0 图1 图2 则滴定HC1溶液的曲线是 _ （填“图1”或“图2”），说明判断依据 。a与b的关系是：a _ b（填“”、“”、“ c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)24. 图1 c(CH3COO-)c(Na+) c(H+) c(OH-) 25.10-4mol/L, 7