河北省保定市高阳中学2015届高三化学下学期第三次周练试题.doc

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1、化学1(2014临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同2(2014嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O3 25 时，a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()AabBabCc(

2、A)c(Na) Dc(A)nB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)8(2014烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶

3、液都一定呈中性9(2014乌鲁木齐质检)下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91010K14.3107 K25.61011结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是()A1 molL1的溶液中，pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B升高温度，HCN溶液中H浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大C向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动D向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动10(2014杭州检测)已知：25 C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图

4、像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.1107 Ka25.61011 A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClOCO2 H2O=2HClOCOC图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度11氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0

5、.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式汁算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。12(2014湖北八校联考)(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是

6、NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多BH2A多C一样多 D无法确

7、定将0.1 molL1 H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。13(2014烟台调研)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再

8、用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。14(2014宝应检测)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka3.0108回答下列问题

9、：(1)物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列顺序是_(用编号填写)。(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)Ec(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH) (3)体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示， 则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_。答

10、案：1 B2 C3 C4 D5 D6 C7 B8 A9 A10 C11 (1)CI2H2OHClHClO(2)K0.015(3)正反应方向(4)增大正反应方向12 (1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)13 (1)正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12(2)a2ba (3)浅能0.010 molL1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)- 6 -