广东省汕头市金山中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、金山中学高一期中考化学试题（2015.11）可能用到的相对原子质量：Mg：24N：14O：16S：32P：31 Ca：40 Ba：137一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。答案涂写到答题卡上）1某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只用上述仪器或用品不能进行的实验是A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏2关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液是透明的，胶体是不透明的B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显

2、光带D溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀3下列说法错误的是A强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B易溶于水的电解质不一定是强电解质C难溶于水的电解质不一定是弱电解质D强电解质澄清的水溶液里强电解质全部电离为自由移动的离子4分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应物、生成物种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解四大基本反应A B C

3、D5下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原6下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是A2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 BNaOH + HCl = NaCl + H2OCFe + CuSO4 = Cu + FeSO4 DFe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO27对氧化还原反应的理解不正确的是A氧化反应和还原反应一定同时发生 B物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C氧化还原反应中还原剂发生氧化反应 D物质得到

4、电子的反应是氧化反应8下列去除杂质的方法错误的是ANaCl中混有少量I2可采用给固体加热的方法BCO气体中混有少量CO2气体可通入足量NaOH溶液C除去食盐溶液中所含的碳酸钠杂质可采用加入适量的硝酸钡溶液然后过滤的方法D去除淀粉溶液中的NaCl用渗析的方法9取碘水四份于试管中，编号为、分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A中溶液分层，下层呈紫红色 B中溶液分层，下层呈紫红色C中溶液分层，下层呈棕黄色 D中溶液不分层，逸出黄绿色的氯气10关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度和压强相同，两种气体的密度之比C

5、若两种两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NAB标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NAC将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA12下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.

6、4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL113在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为 A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L14有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8

7、%，则有关该溶液的说法不正确的是A溶质的质量分数是24%B溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1D硫酸根离子的质量是230.4 g15把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A molL1 B molL1C molL1 D molL116下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是AK+、MnO4-、Cl-、SO42- BNa+、CO32-、 Cl-、

8、SO42-CNO3-、Na+、HCO3-、Ba2+ DNa+、NO3-、NH4+、SO42-17下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸BNa2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液CMgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D氧化钠与盐酸混合；氧化铜与稀盐酸18a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体AHCl、BaCl

9、2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3CAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2DBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl19某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag、Ba2、Fe2、Na、Cl、SO42、NO3-、OH。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是ANa和NO3-来自同一工厂 BCl和NO3-一定来自同一工厂CAg和Na可能来自同一工厂 DSO42和OH一定

10、来自同一工厂20下列叙述正确的是ANaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)nCa(OH)2=31时,溶液中无HCO3-BCO2通入石灰水中,当n(CO2)nCa(OH)2=11时,能得到澄清溶液C等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OD向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O二、非选择题（本题共4道题，共40分，所有答案均必须写到答题卷上）21（6分）在2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中：（1）被氧化的元素为_；（填元素名称）（

11、2）氧化产物是_，还原产物是_。（填化学式）22（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- （填“是”或“否”）（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。（3）由第三份进行的实验

12、可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中的各离子的物质的量浓度 。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)0.04molB该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-C该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-（5）写出向Ba(OH)2溶液中滴入过量NaHSO4溶液反应的离子方程式_。23（12分）实验室用固体NaOH配制240 mL2

13、mol/L的 NaOH溶液，试回答：（1）用不到的仪器是 A烧杯 B250 mL容量瓶 C药匙 D胶头滴管E玻璃棒 F100 mL容量瓶 G托盘天平（2）配制时应称取NaOH _（3）该实验操作的顺序中的第4和第5步是(用字母表示) A冷却 B称量 C计算 D定容E溶解 F倒转摇匀 G移液 H再将洗涤液转移到容量瓶（4）不当操作可能会引起误差，分析以下操作的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)若用2 mol/L 的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将_；若定容时俯视刻度线，则实验结果将_；若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线，则实验结果将 。若用称量纸称取NaOH固

14、体，则实验结果将_；若未洗涤玻璃棒和烧杯，则实验结果将_；若容量瓶洗涤后未烘干，则实验结果将_；24(8分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。Y2O常温下为常见的液体，冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2 L。则：(1)求反应前O2在标准状况下的体积V(O2)=_。(2)求X2的摩尔质量为_；X、Y分别为_元素、_元素。金山中学高一期中考 化学参考答案和评分标准选择题答案（20小题，每题3分，共60分）序12345678910答案DCADADDCBB序111213141

15、51617181920答案ADDDADBBDD21（6分）(1) 铁、硫（各1分）(2)Fe2(SO4)3（或Fe3+）、S（各1分），SO2（2分）22（14分）（1）否 ；（2）NH4+ 0.8 mol/L（2分）（3）BaCO3、BaSO4 ； n (CO32-)=0.4mol/L（2分）、n(SO42-)=0.2mol/L（2分）（4）A（2分）（其余各1分）（5）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（2分）23（12分）(1)F (2)20.0g (3)CBEAGHDF（各2分）(4)偏大偏大偏大偏小偏小无影响（各1分）24（8分）(1)11.2 L （2分）；(2)28 g/mol （2分）；X为氮、Y为氢。（各2分）5