中考新突破云南省2016中考化学第一部分第10单元课时2中和反应及pH备考全能演练.doc

《中考新突破云南省2016中考化学第一部分第10单元课时2中和反应及pH备考全能演练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考新突破云南省2016中考化学第一部分第10单元课时2中和反应及pH备考全能演练.doc（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一部分 第十单元 课时21几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是(A)物质酸奶鸡蛋清牙膏肥皂水pH范围(常温)4578891011A.酸奶 B鸡蛋清 C牙膏 D肥皂大2向一定量稀硫酸溶液中加入x后，pH变化情况如图所示，试剂x可能是(A)ANaOHB. HClCH2ODMg3下列实际应用中，利用中和反应原理的是(B) 用生石灰作食品干燥剂用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液施用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸 ABCD4在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是(C)A加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀生成 B加入Na2CO3溶液，没有气泡产生 C加

2、入紫色石蕊溶液仍为紫色 D滴入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀5(2015张掖)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是(C)A. 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B. 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C. 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D. 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液6下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是(D)A向氢氧化钠溶液中不断加水B煅烧一定质量的石灰石C向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中加入稀硫酸D足量的铁片和铝片分别与等质量等浓度的稀盐酸反应7下表是生活中一些液体的pH，根据下表回答问题。液

3、体雨水食醋食盐水肥皂水炉具清洁剂pH5.2371011(1)能使酚酞试液变红的是肥皂水和炉具清洁剂 ，滴入石蕊试液后，石蕊依然为紫色的是_食盐水_。(2)该地区的雨水是否属于酸雨_是_(填“是”或“否”)。(3)若事先用蒸馏水润湿pH试纸去测定肥皂水的酸碱度，结果会_偏小_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。8在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。 (1)甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，如图所示，由图可知， 该小组同学测定的是_NaOH_溶液的pH变化，该反应的化学方程式为：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。实验过程中，同学们取了图中A点所得溶液

4、，加入试剂_c_(填序号)，观察到有蓝色沉淀生成。 aBaCl2溶液bFe2(SO4)3溶液cCuSO4溶液结论：A点溶液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠。 (2)乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到_溶液由红色变为无色_。 结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。 为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案： 方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到有气体生成，则硫酸过量； 方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。 你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由。_方案二不合理，因为硫酸钠与氢氧化钡反应也会生成

5、白色沉淀_。9某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：_有Na2SO4和NaOH_乙组同学对以上猜想提出质疑，

6、认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想三_，理由是H2SO4和NaOH不能共存。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_有气泡产生_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对

7、同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定，同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：实验操作中的错误是_pH试纸浸入溶液中_；实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。10小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0 g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表：盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1溶液pH12.412.111.87.02.2试回答： (1) 当滴加稀盐酸的质量为10.1 g时，溶液中的溶质是_NaCl和HCl_。(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：根据表格可知滴加盐酸的量为10.0 g时溶液的pH7，恰好完全反应，因此可以将此时盐酸的用量带入计算：设20.0 g此氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。NaOH HCl= NaCl H2O 40 36.5 x 7.3%10 gx0.8 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：100%4% 答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。4