陕西省铜川市耀州中学2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版.doc

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1、耀州中学2014级高二第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：O：16 Ca：40 Na：23 N:14 Cu：64一、选择题（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项适合题意）1在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：A天平 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D量筒2化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A明矾溶液可以净水 B电解法精炼粗铜，纯铜做阴极C铅蓄电池的负极是Pb D增大压强平衡一定发生移动3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A氯酸钾受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应 D盐酸与氢氧化钠溶液混合4把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素

2、是 A加少量Na2SO4固体 B. 铝条的表面积 C溶液的温度 D. 盐酸的浓度5在一定条件下，发生CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 A变深 B先变深后变浅 C不变 D变浅 6已知CH3COOH CH3COO-+H+，下列不能说明CH3COOH是弱酸的是A用醋酸除去水壶中的水垢 B0.01mol/LCH3COOH的pH2C常温下，CH3COONa溶液的pH7 D滴有石蕊溶液的CH3COOH溶液变红，加入少量的CH3COONa固体，溶液的颜色变浅725时，水中存在电离平衡：H2O HOH H0。下列叙述正

3、确的是A升高温度，Kw增加，pH增大B向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆方向移动，c(OH-)增大C向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动，c(H+)增大D25时，纯水中c(H+)10-7mol/L8某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 （ ）9下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石)；H1.90kJmol1可知金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

4、：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8kJmol-1D在稀溶液中，H+(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ10用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是 ( )A.阳极发生的电极反应为：Cu2+2e=Cu B.阴极发生的电极反应为：4OH=2H2O+O2+4eC.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度11. 在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关

5、系错误的是Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(OH-)c(H+)c(CH3COOH)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)12A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C。 A ABC B. BCA C CAB DBAC13下列溶液肯定显酸性的是ApH=6的溶液 B某温度下，c(H+)=c(OH-)=1.010-6mol/L的溶液Cc(H+)c(

6、OH-) 的溶液 D常温下，由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液14己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H =12.1kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H =55.6 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的反应热等于（ ）A67.7 kJmol-1 B43.5 kJmol-1 C+43.5 kJmol-1 D +67.7 kJmol-115常温时，向含有甲基橙试液的pH=2的硫酸中滴入等体积的pH=12的烧碱溶液，最后溶液出现颜色是 A橙色 B黄色 C红色 D紫色16在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达到平

7、衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L；当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是 （ ） A反应速率增大 BW的体积分数降低CN的转化率提高 D平衡向右移动选择题答题卡：12345678 910111213141516 第II卷 非选择题（共52分）二、填空题17. (8分）（1）室温时，将pH=5的硫酸溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO42-)=_。（2）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），（已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KspC

8、u(OH)2=2.210-20）。（3）在25下，将0.01molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）， （4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH- (aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。18（7分）某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂请填写下列空白：(1)右图仪器的名称是 。(2)用

9、标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，滴定终点的判断方法是_ 。(3)实验编号NaOH溶液的浓度/molL1滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL 待测盐酸的体积/mL 10.1015.0520.0020.1015.9520.0030.1014.9520.00根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留四位小数)。（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失19(6分）有a.

10、CH3COOH和b.HCl两种溶液，当它们的pH相同时，分别与足量的锌反应则开始的速率：a b（填 = 下同）；当它们的浓度相同，分别与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液反应使pH=7时，消耗酸液的体积：a b；若pH相同、体积相同，分别稀释到相同体积，最后溶液的pH ：a b。20(9分)在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：（1）700时，05min内，以B表示的平均反应速率为_。（2）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800时的平衡常数K_，该

11、反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（3）800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)0.06 mol/L，c(B)0.50 mol/L，c(C)0.20 mol/L，c(D)0.018 mol/L，则此时该反应_(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。21（8分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）_。A. 生成的速率与消耗的速率相等B. 混合气体的密度不变C. 混合气体的相对平均分子质量不变D. 、的浓度都不再发生变化（2）该反应在_条件下能自发进行 A. 高温 B. 低温 C. 任何温度

12、（3）某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则H2的转化率为_。 （4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。a. 升温b. 加入催化剂c. 增加CO的浓度d. 加入加压e. 加入惰性气体加压f. 分离出甲醇22（14分）溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配制溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是_。（2）该同学利用制得的溶液，进行以下实验探究。图一是根据反应设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是_（填“”或“”）溶液；极的电极反应式是_。图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则a处通入的是_（填“”或“”），b处电极上发生的电极反应式是_;若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_;若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04mol NaCl的溶液，当阳极产生的气体为448ml（标准状况下）时，溶液的_（假设电解后溶液体积不变）。 6