黑龙江省牡丹江市2018届高三化学上学期期中试题.doc

《黑龙江省牡丹江市2018届高三化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省牡丹江市2018届高三化学上学期期中试题.doc（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、黑龙江省牡丹江市2018届高三化学上学期期中试题一、选择题（每题2分，共215 = 30分）1某有机物结构简式如下：该有机物在苯环上的一氯代物种数为( )A6 B7 C8 D92下列说法正确的是()A图所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图装置可验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化3下列说法正确的是()A煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯B甲烷、乙烯、NH3和苯在工业上都可通过石油裂解得到C乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应属于氧化反应D苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴4水的电离平衡曲线如图所示，下列

2、说法不正确的是()A图中四点Kw间的关系：ADCBB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体5下列叙述中不正确的是()A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置分离汽油和水的混合物C可用装置从海水中蒸馏得到淡水D可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来6. 下列各组离子可能大量共存的是()A与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32B常温下Kw/c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C常温下水电离出的c(H+)=

3、10-10molL-1的溶液中Na+、K+、Cl、HCO3D0.5 molL-1AlCl3溶液中：AlO2、K+、CO327某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)2HI(g) 。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c（H2）/molL-1c（I2）/molL-1c（HI）/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02下列判断正确的是A平衡时，H2的转化率：丁甲B平衡时，乙中H2的转化率等于20%CHI的平衡浓度：a=b0.004D丙中条件下，该反应的平衡常数K

4、= 48已知：t时的Ksp(AgCl)=1.81010, Ksp(AgI)=1.01016, Ksp(Ag2CrO4)= 9.01012。该温度下，下列说法正确的是A溶解度大小顺序为AgCl Ag2CrO4 AgIB向AgNO3溶液中滴加少量氯化钠溶液出现白色沉淀，再滴加少量KI溶液出现黄色沉淀，可证明AgI比AgCl更难溶C该温度下，AgCl可能转化为Ag2CrO4D某溶液中含有Cl、和I，浓度均为0.050 mol/L ,向该溶液中逐渐滴加0.050 mol/L的AgNO3溶液时，c(Cl)/ c(I)=1.81069下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正

5、确的是 ()A由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B由图2知，S(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2C由图3知，白磷比红磷稳定D由图4知，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H010.下列说法错误的是A氯化铵溶液，加水稀释时，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小B 0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA) pH(盐酸)C已知25时，HA的Ka=6.25105，当pH为5.0时，HA溶液中 = 0.16D某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2)=c(OH)+c

6、(H2A)11下列关于电化学知识的说法正确的是()A电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠B电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的熔融混合物，在阴极上依次析出Cu、Fe、AlD船底部放锌板是利用牺牲阴极的阳极保护法减少海水对船体的腐蚀12二氧化硫空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是()A该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极BPt1电极附近发生的反应为：SO22H2O2e=SO4HCPt2电极附近发生的反应为O24

7、e=2O2D相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2113 25 时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 时，CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。据图分析，下列说法不正确的是()Ax的数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成Cb点与d点对应的溶度积相等D加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点14下列说法错误的是()A常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H)为1.01013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C常温下，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH7D用已知浓

8、度的NaOH滴定未知浓度醋酸，可采用酚酞做酸碱指示剂。15下列说法不正确的是()A硫酸铁能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应二、选择题（每题3分，共38 = 24分）16下列说法中正确的是()A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B丙烯和甲苯都能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C甲苯中所有原子都处于同一平面D相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多17下列除杂试剂或方法有错误的是(

9、)选项原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法A乙烷乙烯Br2的CCl4溶液洗气BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏18下列各式中表示正确的水解方程式的是()ACH3COOHOH=CH3COOH2OBHSH2OS2-H3O+CCH3COOH CH3COOHDNHH2ONH3H2OH19下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C用图和所示装置进行粗盐提纯D用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油20已知：Ka(HClO)

10、= 3108, Ka1(H2CO3)=4.3107, Ka2(H2CO3)=5.61011 。反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()A足量Na2CO3固体B水CCaCO3固体 DNaOH固体 21下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰和铵态氮肥不能混合使用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污A BCD22常温下，在pH3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正

11、确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH3的硫酸，溶液中c(H)增大23已知反应X(g)Y(g) nZ(g)H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度B10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强C反应方程式中n1D05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min1三、填空题24（6分）如图是500 时， 1 mol NO2(g)

12、和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。若在温度恒定，体积不变的容器中反应达到平衡，再充入NO2则，H_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。该反应能自发进行的主要原因为_。25（8分）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。（1）将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器，发生如下反应 ：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的平衡百分含量和温度的关系如图1所示。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。若在恒温、体积不变的容器中向上述平

13、衡体系中通入SO3气体，平衡_填“向左”、“向右”或“不”)移动，再次平衡后SO3的百分含量_ （填“增大”、“不变”或“减小”)若反应进行到状态D时，v正_(填“”“”或“”)v逆。（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_(填编号)。A使用更高效的催化剂B升高温度C及时分离出氨气D充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示010 min内该反应的平均速

14、率v(H2)_。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为_(填编号)。该反应化学平衡常数的表达式为_26（8分）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原滴定法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的

15、物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液使用的仪器是_。（2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。AH2C2O42H2OBFeSO4 C浓盐酸 DNa2SO3（3）步骤2中，采用微孔玻璃漏斗而不用滤纸过滤原因为_。（4）若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_molL1。（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27（

16、12分）（1）室温下，0.1 mol/L的下列溶液中，NH4Al(SO4)2 NH4HSO4 HCl (NH4)2SO4 NH4Cl NH4HCO3 ，pH由大到小的顺序为（填写序号）（2）加热，逐渐蒸干FeSO4溶液，得到的物质为。（填化学式）（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填写罗马数字)25 时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中 2c()-c()-3c(Al3+)=(填数值)。（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol

17、/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。28（12分）茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。已知：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1 。请根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是_。（2）写出检验Ca2的离子方程式_。（3）写出沉

18、淀C所含主要物质的化学式_。（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式_。（5）步骤的作用是_。（6）称取400 g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12 g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为_。高三期中考试化学答案12345ACDCD678910ACCAD1112131415BCDAB1617181920212223BADCCDCA24（6分）不变（2分）NO2(g)CO(g) 500 CO2(g)NO(g)H234 kJ mol1 （2分） H(2)D0.06 molL1min1d 略26（8分）答案：

19、(1)酸式滴定管（1分）(2)A（1分）（3）KMnO4 有强氧化性，可以氧化滤纸（2分） (4) （2分）(5)偏高（2分）27（12分）（1）6 5 4 1 3 2（2分）（2）Fe2（SO4）3和Fe(OH)3（2分）（3）（2分） 10-3 mol/L（2分）（4）a点（2分） c(Na+)c()c()c(OH-)=c(H+)（2分）28（12分）13. (1)使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解) （2分）(2)Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH（2分）(3)Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）(4)Fe33SCNFe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)（2分）(5)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀（2分）(6)0.400%（2分）- 11 -