（广东专用）2013版高中化学 课时提能演练(十八) 6化学反应与能量全程复习方略（含解析） 新人教版.doc

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1、【广东】2013版化学全程复习方略 课时提能演练(十八) 6化学反应与能量（人教版）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.(2012济南模拟)下列做法不能体现低碳生活的是()A.尽量坐公交车，少开私家车B.教室人走关灯、关风扇C.尽量购买外地的、当季的水果D.尽可能使用太阳能热水器，少开空调2.下列热化学方程式书写正确的是()A.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molB.2SO2O2=2SO3H196.6 kJ/molC.H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ

2、/molD.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ3.下列反应属于放热反应的是()稀硫酸与氢氧化钾溶液反应锌与稀硫酸的反应生石灰变成熟石灰的反应氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 石灰石高温煅烧灼热的炭与CO2反应甲烷与O2的燃烧反应A.B.C. D.4.(2011北京高考)25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol1下列说法正确的是()A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高

3、生成Na2O的速率逐渐加快D.25 、101 kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H 317 kJ/mol5.(2010广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()A.H3H1 2H2B.H3H1H2C.H3H12H2D.H3H1 H26.(2012武汉模拟)在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1的KOH溶液100

4、mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A.8Q kJmol1 B.8Q kJmol1C.16Q kJmol1 D.16Q kJmol17.已知C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1a kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2b kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H3c kJ/mol若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为()A.4a4b4c B.2a2b6c C.2a2b2c D.2a6b2c8.(易错题)如图所示，H1393.5 kJmol1，H239

5、5.4 kJmol1，下列说法或表示式正确的是()A.C(s、石墨)=C(s、金刚石) H1.9 kJmol1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)9.(2012广州模拟)关于下图，下列说法不正确的是()A.E1是该反应的活化能B.E2是2 mol HCl(g)的总键能C.该反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD.该反应是一个吸热反应10.(2012清远模拟)下列依据热化学方

6、程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha、2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD.已知P (白磷，s)=P (红磷，s)H0，则红磷比白磷稳定三、非选择题(本大题共3小题，共48分)11.(14分)(预测题)到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要

7、的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJ/mol，断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol ClCl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol HCl键放出的能量为。(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1

8、标准状况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g)的反应热H为 。12.(20分)A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。(1)E元素的名称为：；D的原子结构示意图为。(2)化合物乙中含有的化学键是(填“极性共价键”或

9、“非极性共价键”)。(3)A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。已知CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H651 kJ/mol写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：_。(4)EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：_。13.(14分)(探究题)当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境

10、的污染，又解决了部分能源危机问题。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为_。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g) H2 172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g) H3296.0 kJmol1请写出CO与SO2反应的热化学方程式_。(3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：CH4(g)2

11、O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_。答案解析1.【解析】选C。购买外地的、当季的水果，不如购买当地的当季水果更能降低流通环节中的化石燃料的消耗，C错，尽量坐公交，少开私家车和教室人走灯灭、关风扇以及尽量使用太阳能热水器，少开空调都能减少化石燃料的消耗，A、B、D正确。2.【解析】选C。C的燃烧反应为放热反应，A错；书写热化学方程式需要带状态，B错；H的单位为kJmol1，D错。3.【解析】选B。稀硫酸与KOH发生中和反应是放热反应，对；锌与稀硫酸的

12、反应为放热反应，对；CaO与水反应生成Ca(OH)2的反应为放热反应，对；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，错；CaCO3高温分解反应为吸热反应，错；灼热的炭与CO2的反应为吸热反应， 错；甲烷的燃烧反应为放热反应，对，所以B对。【方法技巧】常见的吸、放热反应(1)常见的放热反应活泼金属置换水或酸中氢的反应；酸碱中和反应；燃料的燃烧反应；易爆物的爆炸反应；多数的化合反应。(2)常见的吸热反应氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与氯化铵固体的反应；炭与水蒸气的反应，灼热的炭与CO2的反应；盐的水解反应；大多数的分解反应。4.【解析】选D。Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比都为12，A错；

13、在反应中Na原子都作还原剂，反应的Na的物质的量相同，反应前后Na元素的化合价变化也相同，所以转移电子的物质的量相同，B错；Na与O2常温下反应生成Na2O，随着温度升高后Na与O2反应生成Na2O2，C错；根据热化学方程式、可知2可得Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H 317 kJ/mol，D对。5.【解析】选A。根据热化学反应方程式2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)可知，将反应Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)乘以2再与反应2H2O(g)=O2(g)2H2(g)相加即得，故H3H12H2，A对。6.【解析】选D。0.5 mol KOH与0.25 mol

14、 CO2恰好反应生成K2CO3，丁烷完全燃烧生成0.25 mol CO2放出Q kJ热量，则生成4 mol CO2放出的热量为16Q，所以H16Q kJmol1，D对。7.【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)室温时乙醇和水均为液态。(2)运用盖斯定律对热化学方程式进行叠加。【解析】选B。酒精液体完全燃烧恢复到室温，生成的产物为CO2(g)和H2O(l)，根据已知的热化学方程式可知：C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1a kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2b kJ/mol，H2O(g)=H2O(l)H3c kJ/mol。常温下C2H5OH(

15、l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为3，C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(ab3c) kJmol1，92 g C2H5OH的物质的量为2 mol，反应放出的热量为(2a2b6c) kJ，B项正确。8.【解析】选A。根据图中所示可知，C(s、金刚石)O2(g)=CO2(g)H H2395.4 kJmol1，C(s、石墨)O2(g)=CO2(g)HH1393.5 kJmol1，所以石墨转化为金刚石的热化学方程式为C(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9 kJmol1，A对；石墨转化为金刚石，因为有新物质生成，所以为化学反应，B错；因为金刚石的能量

16、比石墨的能量高，所以石墨更稳定，C错；C(s、石墨)= C(s、金刚石)H 1.9 kJmol1，说明石墨的能量比金刚石的能量小，D错。9.【解析】选C、D。根据图像可知，E1为反应物分子断键形成活泼的原子时吸收的热量，E1为该反应的活化能，A对；E2指的是2 mol HCl断键形成2 mol H原子和2 mol Cl原子时吸收的能量，B对；该反应为放热反应，C、D错。10.【解题指南】解答该题应该注意下面三点：(1)弱酸与强碱反应存在弱电解质的电离，电离吸热。(2)H2的燃烧热反应中产物状态为液态。(3)物质能量越低，越稳定。【解析】选A、D。醋酸为弱酸，电离过程吸热，所以与1 mol Na

17、OH溶液反应放出的热量小于57.3 kJ，A对；H2O(g)=H2O(l)H0，所以H2的燃烧热大于241.8 kJmol1，B错；C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，因为a、b为负值，所以ab，C错；白磷转化为红磷的反应为放热反应，说明红磷的能量低，能量越低越稳定，所以红磷稳定，D对。11.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)根据H旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量，可以求断键或成键吸收或放出的能量。(2)根据求解的反应C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g)，找出可用的已知热化学方程式，然后将热化学方程式进行相应的调整，然后进行加和即得。【解析】(1)H2(g)Cl2(

18、g)=2HCl(g)H185 kJ/mol ，该反应的H旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量，设形成1 mol HCl键放出的能量为x，则每发生这样的反应1 mol，H436 kJmol1247 kJmol12x185 kJmol1，解得x434 kJmol1，所以每形成1 mol HCl键放出434 kJ的热量。(2)设混合气体中CH4的物质的量为a，H2的物质的量为b，ab1 mol890.3 kJmol1a571.6 kJmol1b/2588.05 kJ，解得a0.5 mol，b0.5 mol，所以H2的质量为0.5 mol2 gmol11.0 g。根据反应C(s，石墨)2H2(g)=C

19、H4(g)可知， 即得，所以该反应的反应热为H571.6 kJmol1393.5 kJmol1890.3 kJmol174.8 kJmol1。答案：(1)434 kJ(2)1.0 g74.8 kJ/mol 12.【解析】短周期元素中同种主族元素的C、E两种元素，E的原子序数是C的2倍，E为S，C为O；B的最外层电子数是电子层数的两倍，且B的原子序数小于C，B为碳元素；A与O元素形成两种常见的液态化合物，A为H，D为Na，乙为H2O2，甲为H2O。(1)Na的原子结构示意图为 。(2)H2O2中含有的化学键为极性共价键、非极性共价键。(3)H2与CO反应制备CH3OH的热化学方程式，根据CO(g

20、)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJ/mol CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H651 kJ/mol 可知，2即得该热化学方程式CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H116 kJmol1。(4)SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，反应的化学方程式为Na2O2SO2=Na2SO4。答案：(1)硫(2)极性共价键、非极性共价键(3)CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H116 kJmol1(4)Na2O2SO2=Na2SO413.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1

21、)结合题意找出反应物和产物。(2)对所要叠加的热化学方程式进行处理。(3)H的数值也要随热化学方程式的改变而改变。【解析】(1)CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，CO2作氧化剂，H2作还原剂，根据得失电子守恒可知方程式为CO23H2=CH3OHH2O。(2)根据题意可知反应中CO与SO2反应，生成S单质，同时CO被氧化生成CO2。所以可得SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H270 kJmol1。(3)CH4与NO2反应生成N2，NO2、CH4是反应物，N2是生成物，则可得CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H957.3 kJmol1。答案：(1)CO23H2=CH3OHH2O(2)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) H270 kJmol1(3)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)2H2O(g)CO2(g) H957.3 kJmol1 - 6 -