吉林省吉林市第一中学2015_2016学年高一化学11月月考试题.doc

《吉林省吉林市第一中学2015_2016学年高一化学11月月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省吉林市第一中学2015_2016学年高一化学11月月考试题.doc（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、吉林一中15级高一上学期月考（11月份）化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个3分，共60分。）1.为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指 （ ）A、铁单质 B、铁元素 C、氢氧化铁 D、氧化铁2.下列物质属于电解质的是( ) A液氯 B食盐水 C酒精 D烧碱 3.下列仪器常用于物质分离的是（ ） 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D4胶体的最本质的特征是

2、 （ ） A丁达尔效应 B可以通过滤纸 C布朗运动 D分散质颗粒的大小在1nm100nm之间。5下列实验操作正确的是（ ） A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解D稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释6同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( )A.xy等于甲与乙的相对分子质量之比 B. yx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比C.xy等于同温同压下甲与乙的密度之比 D. xy等于等质量的甲与乙的分子个数之比7.下

3、列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）( )在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N0 在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N071 g Cl2所含原子数为2N0 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同A. B. C. D.8下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B50 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl29某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个

4、数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A12B14C34D3210已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为 （ ）A2 ：1 B1 ：2 C1 ：1 D3 ：211下列反应的离子方程式，书写错误的是 （ ） A氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2B用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgClD氢氧化铁与盐酸反应 OH-+H+=H2O 12.已知2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeC

5、l3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）A、Fe3+Cl2I2 B、Cl2Fe3+I2C、Cl2I2Fe3+ D、I2Cl2Fe3+13下列反应中Na2O2,只表现强氧化性的是（ ） A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O214只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（ ） A.盐酸 B.硫酸 C.NaOH溶液

6、 D.NaNO3溶液15.向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时Al（OH）3物质的量是（ ）A、0mol B、0.67mol C、1mol D、1.33 mol16下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A.NaOH B.CaO C.Na2CO3 D.FeSO417.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A、Al2（SO4）3 B、N

7、aOH C、BaCl2 D、FeSO418.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加 ( )A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法确定19下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )A.MgSO4 B.KAl(SO4)2C.Al2(SO4)3 D.NaAlO220.将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下,气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（

8、）A、1:1:1 B、1:2:1 C、1:1:2 D、4:3:2二、非选择题（共4道题，40分）21. 已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据下列框图填空。 (1)单质C是_、化合物H是 (2)写出由E生成G的离子反应方程式_。(3)溶液I中所含金属离子是_。 22（1）某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe3+ 、 K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、NO3、SO42。现做以下实验：取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有 ；溶液中肯定不存在

9、的离子有 ；溶液中不能确定是否存在的离子有 ；（2）制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是 _ ；原因是： 。23.下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：B中发生反应的化学方程式为。反应前后A中投放碎瓷片的目的是。某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因。上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行

10、一段时间之后，必须要进行操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是。替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是。24. 在2.00L含Fe2(SO4)3 、CuSO4的混合溶液中，加入33.60g铁粉，充分反应后过滤，可得到29.60g沉淀。此时溶液中只含有0.50mol/L的Fe2，求原溶液中Fe2(SO4)3 和CuSO4的物质的量浓度。吉林一中15级高一上学期月考（11月份）化学（理科）试卷答案一、选择题（每题3分，共60分） 12345678910BDCDCDBABA11121314

11、151617181920DBBCADDACD二、非选择题(每题每空2分，共40分)21 (1)H2、NaAlO2(2)Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Al3和Na22（1）Fe3+、SO42；Ba2+、Al3+；NH4+、Cl、NO3、K+。（2）插入液面下；Fe(OH)2易被空气中的氧气，氧化为Fe(OH)3。23：3Fe4H2OFe3O44H2。防止暴沸。在溶液中Fe3被未反应的铁粉完全还原。氢气的验纯；关闭K3，打开K2，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出。未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝。24：(每问4分)分析：设Fe2(SO4)3有X mol，CuSO4有Y mol，根据化学方程式：Fe2(SO4)3Fe3FeSO4 CuSO4FeCuFeSO4 X 56x 3x y 56y 64y y可以列出方程： 3XY=0.5 X=0.1 解得： 56X56y64y=33.629.6 y=0.2C Fe2(SO4)3=0.1/2=0.05mol/L C CuSO4=0.2/2=0.1mol/L4