江苏省徐州市2013届高三化学考前模拟试题苏教版.doc

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1、徐州市20122013学年度高三考前模拟卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与资源利用、节能减排、环境保护密切相关。下列措施不利于节能减排、环境保护的是A开发利用太阳能、风能等清洁能源 B将秸秆粉碎后还田以提高肥效C大量使用农药、化肥提高农作物产量 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2下列有关化学用语表示不正确的是A氯离子的结构示意图： BK2O的电子式：CCO2分子的结构式： D苯分子的比例模型： 3常温下，

2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使紫色石蕊试液变红的溶液：NH4、Al3、SO42、BrB明矾溶液：K、C1、S2、OHCpH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3、ClO4、NO3-D能溶解Al2O3的溶液：Na、Mg2、HCO3、SO424下列有关物质的性质与应用均正确的是A常温下Cl2能与强碱溶液反应，工业生产和实验室可用澄清石灰水吸收氯气尾气B苯酚遇FeCl3溶液显紫色，可用FeCl3溶液检验工业生产的废水中是否存在苯酚C铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D碳酸钠溶液与硫酸钙能发生复分解反应，可用硫酸钠溶液清除锅炉水垢中的碳酸钙5用下列实验

3、装置进行相应实验，不能达到实验目的的是6设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAC46 g有机物C2H6O中含有的HO键的数目为NAD标准状况下，将0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1NA7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A B C D8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+OHHCO3=CaCO3H2OB醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaC

4、O32H=Ca2H2OCO2CNH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2OD用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3OH=AlO22H2O9下列有关说法错误的是A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的HWCX、Z的氧化物均为酸性氧化物DY、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向溶液X中先滴加盐酸，再滴加BaC

5、l2溶液滴加盐酸时无明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀X中一定含有SO42CAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡14常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH均为9的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：B向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)C0.1 molL-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(

6、H2C2O4)2c(C2O42-)D等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中： c(CO32)c(OH) c(H)c(HCO3)3c(H2CO3)15物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。下列说法正确的是A反应在前10 min内的平均速率为(t-BuNO)=0.0325 molL1min1B保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.5

7、0 mol (t-BuNO)2，重新达平衡时(t-BuNO)2的百分含量减小C保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65%D保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用右图表示非 选 择 题16（12分）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：（1）溶液A的溶质的主要成分为 。（填化学式）（2）钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的

8、离子方程式为（产物中只有一种酸根） 。（3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因： 。（4）加入NaF的反应为：LiFLiF，该反应的平衡常数表达式为K= 。（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是 。（6）在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是 。17（15分）某蓝色荧光材料F的合成路线如下：（1）化合物B中含有的含氧官能团的名称是 。（2）写出化合物CH3NCS的结构式： 。（3）合成路线中属于加成反应的反应有 。（填序号）（4）反应另一产物为甲醇，其化学方程式为 。（5）与A具有相同的含氮六元环和

9、官能团的同分异构体共有 种（包含本身。已知含氮六元环与苯环结构相似）。（6）已知：。请写出以和甲醇为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：Br2CH3CH2OH CH2CH2 BrCH2CH2Br18（12分）某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。（1）该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为 （填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的

10、离子方程式为 。（2）该小组将0.784 L（标准状况）Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 molL1 Na2S2O3溶液滴定：I22S2O322IS4O62，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。操作中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 。反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为 。计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。19（15分）氯酸

11、镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42，如何检验SO42已沉淀完全？答： 。（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为： ； ； ；过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定

12、：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式： 产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 。20（14分）铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。（1）已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)

13、 H1641.0 kJmol-1 C(石墨)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol-1则Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)的H kJmol-1。（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。液滴边缘是 区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为 。（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：2TiO2(无色)Fe4H=2

14、Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O= TiO2(无色)Fe22H 。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。下列说法不正确的是 。（填字母）A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： HFeOOH=FeOH2O K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 。（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中

15、加入100 mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁 g。21（12分）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式： 。（2）PO43的空间构型是 。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。（4）胆矾

16、CuSO45H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有 。（填序号）a离子键 b极性键 c金属键d配位键 e氢键 f非极性键（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，则1 mol CN-中含有的键的数目为 。（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。 徐州市20122013学年度高三考前模拟卷化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。1C 2C 3A 4B 5B 6C 7C 8A 9D 10D11AC 12B 13BD 14D 15CD16共12分。每空2分。（1

17、）NaAlO2、LiOH（2）4Co3O4 + S2O3 2+ 22H+12Co2+ 2SO42+ 11H2O（3）Co2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境（或盐酸挥发污染环境。合理答案均可）（4）1/c(Li) c(F)（5）沉淀钴离子（或形成CoCO3沉淀）（6）6CoCO3+O2 2Co3O4+6CO217共15分。第（1）（5）题每小题2分，第（6）题5分。（1）醚键、羧基 （2）CH3N=C=S （3）（4）RCOOCH3 + H2NNH2 RCOHNNH2 + HOCH3 （5）12（6）（合理答案均可）18共12分。（1）阴极（2分） C12+OHC1+C1O+H2O（2分）

18、（2）ClO3+6I+6H+3I2+Cl+3H2O（2分）n(NaClO)n(NaClO3)11（3分）Cl2 2NaOH1 20.784 L22.4 Lmol1 c(NaOH)50 mL103c(NaOH)50 mL103=20.784 L22.4 Lmol1c(NaOH) = 1.4 molL1（3分）19共15分。（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分） BaSO4和Fe(OH)3（2分）（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42沉淀完全（2分）（3）蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶（3分）（4）ClO3 6Fe26H6Fe3Cl3H2O（2分）78.3%（3分）20共14分。每空2分。（1）489.0 （2）正极 O22H2O4e=4OH（3）2Fe3Fe=3 Fe2(4) AB 4FeO10H2O=4Fe(OH)38OH3O2（5）2.8 g21共12分。每空2分。（1）Ar3d9 （2）正四面体 （3）sp3 （4）abde（5）2NA或2mol （6）CuH8