初中科学实验部分.doc

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1、初中科学实验部分 1：常用的仪器 abc（1）试管常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于组装成小型气体的发生器 （2）烧杯用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应 （3）烧瓶 有圆底烧瓶，平底烧瓶；常用做较大量的液体间的反应也可用做组装气体发生器 （4）锥形瓶 常用于加热液体，也可用于组装气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。 注意：使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其

2、他试剂）用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 错误操作时。“眼高读高取得少”。“眼高”指俯视，“读高”指测量液体体积时会使读数偏大（高），“取得少”指量取一定量液体时所取液体偏少。（仰视时情况相反） （8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1

3、克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。错误操作时：若右物左码，则药品砝码游码 （9）集气瓶（瓶口是磨砂的）用于收集或贮存少量的气体也可用于进行某些物质和气体的反应。 （10）广口瓶（瓶颈内壁是磨砂的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细口瓶（瓶颈内壁是磨砂的）用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏斗用于向细口容器内注

4、入液体或用于过滤装置。 （13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） （14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 （15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。 （16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。 （17）酒精灯使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。 要防止灯芯与

5、热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿破裂受损） 实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多的水分， 不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃 烧，发生危险）万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 （18）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如ph的测定等。 （19）燃烧匙装固体药品做燃烧实验。 （20）温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 （21）药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作 （1）药剂的取用：“三不准”不准用手接触药品不准用口尝药品的味道不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意。已经取出或用剩后的药品不能

6、再倒回原试剂瓶，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。 a：固体药品的取用 竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立） b：液体药品的取用 （注意：在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口） （2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 a试管一般与桌面成先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人 b先预热后集中药品加热 注意点。被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及

7、酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 （3）溶液的配制 a：物质的溶解b：浓硫酸的稀释硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水） c：一定溶质质量分数的溶液的配制固体物质的配制过程计算、称量、量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （4）过滤分离不溶性固体与液体（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸

8、边缘； “三靠”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁 （5）蒸发与结晶a、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，当出现大量固体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 b、结晶是分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 （6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 （7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）

9、（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 （9）常用的意外事故的处理方法 a b c d 3、气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置 a装置（nh 3、ch4）；一定要用酒精灯。b装置（co2）；一定不需要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法 a：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（、 b：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（、hcl只能用向

10、上排空气法）c：向下排空气法适用于密度比空气小的气体 4、气体的验满： o2的验满。用带火星的木条放在瓶口。证明o2的方法是用带火星的木条。 co2的验满。用燃着的木条放在瓶口。证明co2的方法是用澄清石灰水。 5、常见气体的净化和干燥 （1）气体的净化（除杂） h2（hcl）用naoh溶液co（hcl）用naoh溶液co（co2）用氢氧化钠溶液co2（hcl）用nahco3溶液co2（h 2、co）用cuoco（o2）用灼热的铜网o2（co 2、hcl、h2o）用碱石灰（cao和naoh的混合物） （2）气体的干燥（除去水） 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化

11、钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 8、证明碳

12、酸盐（co32-）：用盐酸和石灰水；证明铵盐（nh4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 9、（1）试管夹应夹在的。 （2积的1/2。 （3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。 （4）在洗涤试管时试管内的水为试管的；在洗气瓶内的液体为瓶的如果没有说明用量时应取少量，液体取用12毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。 10.化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的非金属元素

13、还是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气，含量最多的元素是氮元素 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。银铜铝 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最低的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧，含量最多的物质是水。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 15、地核中含量最多的金属元素是铁 16、相对分子质量最小的氯化物是氯化氢 17、当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然

14、气 18、当今最理想的能源是氢能源。 第二篇：初中科学实验班初中科学实验班 今年寒假，宁波博智教育实验班反响强烈，数百名学好参与了实验学习，并得得了学生、家长的一致好评。 学生对我们的评价 十五中的金同学说。“我认为这堂实验课十分的有意义，在学校我们只能单纯地看着老师在讲台上做实验，并没有深刻的印象，没有深入的感受。但是在这里，我们亲自动手，加深了我们对于知识的理解。” 东恩中学的钟同学说。“科学加入实验课，使科学学习更有趣味，更容易理解。实验课有趣、精彩、具体，以前在科学上的不懂和难点都懂了。” 七中的赵同学说。“实验课上，老师边让我们做实验边给我们讲课，使我们对科学学习更有兴趣，也记得更牢

15、。老师一边讲课一边提问，使我们能更好的听课，还使我们能够发散自己的思维，进一步加深对知识点的理解。” 科学实验班课程目标 为了给广大中小学生提供一个更合理的科学学习平台，博智教育本学期继续推出科学实验班，有需要的同学可以随时报名。博智教育实验班能让学生在实验中学习，在娱乐中提分，让科学学习变得更加轻松、高效。 小学科学实验班课程目标。以基础的的科学实验操作为主，讲解最基本的科学知识，培养学生学习兴趣，养成正确的科学学习方法，为初中科学学习打好基础；对小学科学课本知识起到一个强化作用；培养动手操作能力；培养创新能力；发散思维方式。 初中科学实验班课程目标。结合初中科学教材及考试大纲，涵盖宁波中考

16、科学常见考点，培养科学学习兴趣；通过实验课对课本知识点加深理解、加强记忆，从而提升考试成绩；培养动手操作能力；培养创新能力；培养发现问题解决问题的能力。 实验班学生能学到什么。 一是通过实验回顾科学教材知识点，加深对知识点的理解记忆。对学校课堂上所学过的知识要点进行针对性和前瞻性的再领会、再理解、再强化。 二是适当安排预习课程，对新知识进行提前学习，先一步进行知识的吸收、理解和消化，让学生上新课时变得更加轻松。 三是一些趣味性的科学实验。比如我们会教学生制作手电筒里用的干电池，而选取的材料都是日常生活用品，大多数人包括大学毕业生都不知道干电池原理，但通过我们的实验课，学生不仅可以了解干电池的科

17、学道理，还能自己动手做出干电池。 新学期实验班课时及收费情况如下表，一学期40小时的课程只需2021多元，比起动辄几万的培训班费用，让家长压力更小，而学习效果却更好。 名额有限，报名请从速。现在报名优惠价基础上再打九折。学期中途报名费用按实际剩余课时总金额收费。 第三篇：初中化学部分实验的改进初中化学部分实验的改进 初中化学部分实验的改进 苑文娥 （河北省廊坊市第五中学） 摘要。分子之间存在间隔，将以往的量筒换成试管进行实验，既简单又便捷。二氧化碳不燃烧、不支持燃烧及其密度比空气密度大的性质，在实际操作过程中常常是上面的蜡烛先熄灭下面的蜡烛后熄灭，实验现象与理论相违背。将教材中的装置进行改进后

18、，在倾倒二氧化碳气体时就会准确地观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，实验成功率达100%。 关键词：初中化学；化学实验；改进 化学是一门以实验为基础的学科， 化学实验在教学中起到了不可替代的作用。化学实验可以帮助学生形成化学概念，理解、巩固化学知识，可以帮助学生了解化学实验方法，形成实验技能；可以培养学生的观察能力、实验能力和分析并解决实际问题的能力；可以激发学生的学习兴趣、启迪学生的科学思维，揭示化学现象的本质。新课程改革将科学探究作为课程改革的突破口，而化学实验是进行科学探究的主要方式。日常教学中除进行学生实验外，教师的演示实验及演示实验的成功与否，对于培养学生的科学探究能力至关重要

19、。在教学中为了提高实验的可视率及成功率，现将“分子之间存在间隔”“co2不燃烧、不支持燃烧及其密度比空气密度大”的实验进行了改进。 一、分子之间存在间隔的实验 传统实验：我们以往的实验是用量筒分别量取100ml的水和100ml的酒精，然后将水和酒精混合在一起，倒在200ml的量筒中，引导学生去观察混合 后水和酒精的总体积，学生通过量筒中的液面读出数据，水和酒精的总体积小于200ml，从而得出分子之间存在间隔这一结论。 存在的缺陷。（1）量取时间长。用量筒量取酒精和水时，要分别进行量取，且在量取的过程中要用到胶头滴管，为了量取准确一滴一滴地滴加，速度慢浪费时间。（2）现象的可视距离有限。由于量筒

20、的刻度很细，且要读取数据，教室中坐在后面的学生根本观察不到，只有靠近讲台的学生才能读到准确的数据；如果教师在教室中展示，浪费时间且量筒拿在手中读数不准确。 改进后的实验。选用一个20200mm的试管，用一个单孔塞塞紧，在胶塞的孔中放一个大约2cm长的一个短玻璃管，在试管中倒入大约试管容积一半的水，然后向试管中缓慢地倒入滴有红墨水的酒精至试管满，塞上胶塞，这时候学生会看到红色的酒精在水上面。然后用胶头滴管向短玻璃管中滴加酒精， 至短玻璃管中也满了，用手指堵住玻璃管口，将试管颠倒数次，使水和酒精均匀混合，这时候学生会看到短玻璃管中的液面明显下降，从而证明分子之间存在间隔。由于酒精中滴有红墨水，可视

21、距离远，即使是坐在教室后面的学生也能很好地观察到实验现象，同时操作简单快捷。 二、co2不燃烧、不支持燃烧及其密度比空气密度大的实验 传统实验。实验时将集气瓶中的二氧化碳气体倾倒入烧杯中，应该观察到烧杯中位于下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，但实际操作中往往是下面的蜡烛没熄灭，上面的蜡烛就先熄灭了，使实验现象与理论相违背，从而实验失败。实验失败的主要原因是由于蜡烛燃烧产生热量，在倾倒二氧化碳气体时，二氧化碳气体受热容易向上扩散，结果使上面的蜡烛先熄灭下面的蜡烛后熄灭，导致实验失败。同时向下倾倒二氧化碳气体时，如果倾倒方法不当气体直 接倾倒在上面的蜡烛上，也会使上面的蜡烛先熄灭下面的蜡烛后熄灭

22、。 为了解决这一问题，我将实验装置进行了如下改进。（1）取两个500ml的矿泉水瓶，将上部剪去下部留出大概8cm的高度，其中一个矿泉水瓶的底部也要剪去，将剪去底部的矿泉水瓶用胶水粘上一个平的硬纸壳，也可以粘上一个平的塑料片。（2）取两个自行车车胎的气门，然后按照气门的大小将两个矿泉水瓶分别各打一个孔（可以用烧热的玻璃棒一捅即可），将气门穿入打好的孔中并将两个胶皮垫套在气门上（胶皮垫分别位于矿泉水瓶的内外两侧），然后在气门的两侧分别用螺丝拧紧。（3）用一根乳胶管套在两个气门上，将两个矿泉水瓶连接在一起，然后再将阶梯状的蜡烛放入底部是平底的矿泉水瓶中，同时将另一个矿泉水瓶放在木块上，使其与放蜡烛的

23、矿泉水瓶保持一定的高度差。（4）选用的蜡烛也很关键。蜡烛不能太高（最好高度对准气门的出气孔）且实验时要 将蜡烛的烛芯剪短，保证既能观察到火焰且火焰还不能太大，这样实验时效果才最好。同时蜡烛的位置也很重要，要将下面的蜡烛放在出气孔边上，这样才能在实验时节约二氧化碳气体的用量。 改进实验后的优点。（1）将装置改造成这样后，再也不会出现上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭的现象了，实验成功率达100%。（2）在实验过程中，不必再顾及倾倒的方法了，只要将二氧化碳像倒水一样向矿泉水瓶中倾倒就可以了。（3）这套装置的用品完全是来自于生活中的废弃物，学生可以自己在家中制作一个这样的装置，既提高了学生学习的积极

24、性，又培养了学生的动手能力以及废物利用的节约意识。 教学过程中，为了使实验现象更明显，结论更准确，更好地培养学生的探究能力，一些实验装置、方法有待我们的探究与改进。 第四篇：初中科学实验报告（精选）蜡烛吹不灭思考： 用力吹燃烧的蜡烛，却怎么也吹不灭。你知道怎样做到这一点吗。 材料：1根蜡烛、火柴、1个小漏斗、1个平盘 操作： 1.点燃蜡烛，并固定在平盘上。 2.使漏斗的宽口正对著蜡烛的火焰，从漏斗的小口对著火焰用力吹气。 3.使漏斗的小口正对著蜡烛的火焰，从漏斗的宽口对著火焰用力吹气。 讲解： 1.这样吹气时，火苗将斜向漏斗的宽口端，并不容易被吹灭。如果从漏斗的宽口端吹气，蜡烛将很容易被熄灭。

25、 2.吹出的气体从细口到宽口时，逐渐疏散，气压减弱。这时，漏斗宽口周围的气体由于气压较强，将涌入漏斗的宽口内。因此，蜡烛的火焰也会涌向漏斗的宽口处。网整理该文章，版权归原作者、原出处所有. 注意：注意蜡烛燃烧时的安全 第五篇：初中科学-化学部分知识点归纳九年级化学知识点归纳 一、概念剖析： 1、酸 定义。电离时产生的阳离子全部是h+的化合物。 电离。电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。 组成氢离子酸根离子 种类。三大强酸-盐酸、硫酸、硝酸。 注。hcl只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。 2、碱 定义。碱是电离时产生的阴离子全部是oh的化合物。

26、组成金属离子（铵根离子）氢氧根离子 种类：强碱：koh、naoh，中强碱：ca（oh）2，弱碱：nh3h2o 3、盐 定义：指一类金属离子或铵根离子（nh4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物 组成金属离子（铵根离子）酸根离子 酸根离子：某种酸电离产生的阴离子 种类：正盐：nacl酸式盐：nh4hso4碱式盐：cu2（oh）2co 34、复分解反应 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。即： ab+cd=ad+cb 范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间 特例：中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 同向拓展：四大基本反应类型 化合反应。由两种

27、或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。（转化率最高的反应） 分解反应。由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。 置换反应。一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（化合价一定发生变 化的反应） 复分解反应：（化合价一定不发生变化的反应） 氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。D如：cuoco=cu+co2-“四不像” 关系图： 5、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析 酸性氧化物。指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。 非金属氧化物。大多数是酸性氧化物。如co 2、so2，除no、co等不成盐的氧化

28、物，也有一些金属 氧化物是酸性氧化物，如。mn2o7。 碱性氧化物。指能跟酸反应生成盐和水的氧化物。 金属氧化物：大多数是碱性氧化物。如cao，na2o，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：mn2o7。 6、使产生的热量迅速 地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 7、物理变化和化学变化及物理性质和化学性质 本质区别：是否有新物质生成； 联系：化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随着化学变化； 物理变化：浓硫酸的吸水性 潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶 液。如。氢氧化钠固体在空气中潮解。 化学变化：浓硫酸的脱水性 风化：常温时放在干燥的空气里，能逐渐

29、失去结晶水而成为粉末 如：cuso45h2o=cuso4+5h2o（若加热的情况除外） 二、常见的吸热反应和放热反应归类（常作为实验题中的隐藏条件） 1、放热反应 （1）大多数的化合反应：cao+h2o=ca（oh）2； （2）酸碱中和反应：naoh+hcl=nacl+h2o； （3）活泼金属置换水或者酸中的氢的反应2na+2h2o=2naoh+h 2（4）一些物质的溶解：浓硫酸的稀释，氢氧化钠的溶解，氧化钙的溶解； （5）含碳燃料的燃烧： co+o2co2 2、吸热反应 （1）大多数的分解反应：caco3=cao+h2o； （2）一些物质的溶解：硝酸铵的溶解； （3）几个常见的反应 c+h2

30、oco+h2（水煤气）；D 三、需熟记的口诀： 化合价口诀。（正价）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五氮磷。 二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 原子团的化合价 负一价：氢氧根（oh-），硝酸根（no3-），氯酸根（clo3-），高锰酸根（mno4-）； 负二价：硫酸根（so42-），碳酸根（co32-），亚硫酸根（so32-），锰酸根（mno42-）； 负三价：磷酸根（po43-）； 正一价。铵根（nh4+）。 化学式书写的口诀： 一排序，二标价，绝对值角标来交叉，能约约成最简比，化学式规则来检查。 注：排序：正前负后，特例：nh3，ch4；不能约简的特例：n2o4

31、，na2o 2四、溶解性表： （1）大多数酸可溶（hcl、hno 3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性。） （2）碱的溶解性。钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。 （3）盐的溶解性： 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） （4）气体的水溶性 o21：0.03co21：1s

32、o21：40hcl1：500nh31：700 理解：o21l：0.03l（即30ml） 五、常见化学反应方程式归纳： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸碱盐水。 （3）酸某些金属氧化物盐水。 （4）酸活泼金属盐氢气。 （5）酸盐新盐新酸。 1、锌跟稀盐酸反应。zn+2hcl=zncl2+h2有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：zn+h2so4=znso4+h2 3、铁跟稀盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应。fe+h2so4=feso4+h2溶液变成浅绿色。（生成的是二价铁而非三价铁）

33、 5、铁锈跟稀盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应。cuo+h2so4=cuso4+h2o溶液变成蓝色。 （二）碱的性质。（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱多数非金属氧化物盐水 （3）碱酸盐水 （4）碱某些盐另一种盐另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2naoh+co2=na2co3+h2o 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2naoh+

34、so2=na2so3+h2o（so2溶于水生成亚硫酸） 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2naoh+so3=na2so4+h2o（so3溶于水生成硫酸） 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：ca（oh）2+co2=caco3+h2o（使澄清石灰水变浑浊） 5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：naoh+hcl=nacl+h2o 7、生石灰跟水反应：cao+h2o=ca（oh） 2 （三）盐的性质。（1）盐某些金属另一种盐另一种金属。 （2）盐某些酸另一种盐另一种酸。 （3）盐某些碱另一种盐另一种碱 （4）盐某些盐另一种盐另一种盐 1、硫酸铜溶液

35、跟铁反应：cuso4+fe=znso4+fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2有气泡产生固体逐渐减少 3、碳酸氢钠跟盐酸反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2有气泡产生固体逐渐减少 4、石灰石跟稀盐酸反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2有气泡产生固体逐渐减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应：agno3+hcl=agcl+hno3有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应：bacl2+h2so4=baso4+2hcl有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：ca（oh）2+na2co3=2nao

36、h+caco3有白色沉淀产生 8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：agno3+nacl=agcl+nano3有白色沉淀产生 9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：bacl2+na2so4=2nacl+baso4有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表： kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau 1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。kcana 能置换酸中的氢。 2、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（相隔的越远先反应）。 4、依据四个反应方程式： mg

37、+2hcl=mgcl2+h2zn+2hcl=zncl2+h2 24732657 32fe+2hclfecl2+h22al+6hcl=2alcl3+3h2 56732542196 可知只有al失去电子数与其他金属失去的不同，若也让al失去两个电子，则该反应的化学方程式变形为2/3al+2hcl=2/3alcl3+h2（即al的相对原子质量为18） 18732 此时，进行比较可知， （1）去等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生h2由多到少的顺序是：almgfezn（即相对原子质量越小，产生的h2越多） （2）四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量h2，则消耗四种金属的质量由多到少的顺序

38、是：alfezn。 六、反应条件： 1、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、金属跟酸反应的条件 3、在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。 4、金属跟盐反应的条件 （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰cao熟石灰ca（oh

39、） 2石灰石、大理石caco3食盐nacl 火碱、烧碱、苛性钠naoh纯碱、苏打na2co 3小苏打nahco3铁锈、赤铁矿fe2o 3赤铁矿fe3o4金刚石、石墨c 干冰co2冰h2o 天然气（甲烷）ch4酒精（乙醇）c2h5oh 醋酸（乙酸）ch3cooh蓝矾cuso45h2o 绿矾feso47h2o明矾kal（so4）212h2o 铜绿cu2（oh）2co3氨水nh3h2o 八、熟记常见物质的颜色： 红色的固体cu、fe2o3、p（红磷） 黑色的固体c、cuo、fe3o 4、feo、mno2铁粉 白色的固体kclo 3、p2o 5、p（白磷）、cuso4（无水硫酸铜）、kcl、nacl、

40、铁等暗紫色的固体kmno4黄色的固体s 蓝色的固体cuso45h2o蓝色絮状沉淀cu（oh）2红褐色絮状沉淀fe（oh）3常见不溶于酸的白色沉淀baso 4、agcl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀baco 3、caco3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀mg（oh） 2、al（oh）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液cuso 4、cucl 2、cu（no3）2等含cu2+溶液 浅绿色的溶液feso 4、fecl2等含fe2+溶液 黄色的溶液fecl 3、fe2（so4） 3、fe（no3）3等含fe3溶液 九、物质的检验和鉴别： 1、检验稀盐酸（或cl-）取少量待检液体

41、于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液和稀hno3，有白 色沉淀产生。 2、检验稀硫酸（或so42-）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴bacl2溶液和稀hno3，有白 色沉淀产生。 3、检验co32-取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀hcl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产 生。 4、检验nh4+取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸 变成蓝色的气体产生。 5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴bacl2溶液，有白色 沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、鉴别ca（oh）2和naoh溶液分别取少

42、量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入co2气体（或 各滴入几滴na2co3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是ca（oh）2，无现象产生的原溶液是naoh。补充下列反应方程式： 1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2o蓝色沉淀消失 2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：cu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2o变成蓝色溶液 3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2naoh+cuso4=na2so42有蓝色沉淀产生 4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应。3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用ph来表示。 0123456789101112131 4中性 酸性增强碱性增强 紫色石蕊无色酚酞 ph7为碱性显蓝色显红色 干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：co 2、so 2、so 3、no 2、hcl、） 中性气体（如：h 2、o 2、n 2、co）不能干燥碱性气体（如：nh3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：nh3）中性气体（如：h 2、o 2、n 2、co） 不能干燥酸性气体（如：co 2、so 2、so 3、no 2、hcl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水