（新课标）2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、2013-2014学年度上学期第一次月考高二化学试题【新课标】一、选择题（此题共20小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分）1下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D自发反应在任何条件下都能实现2“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，

2、反应速率加快D 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是 A加入少量的硫酸钠 B加入硝酸钠固体 C滴加少量CuSO4溶液 D改用浓硫酸4对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂ABC D5反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5

3、t6A图是增大压强的变化情况B图是一定是加入催化剂的变化情况C图是增大压强或升高温度的变化情况D图一定是升高温度的变化情况7某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）Y（g） 2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了04 mol W。下列说法正确的是A若升高温度，W的体积分数减小，则该反应Hn，Q0 Bmnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，Qpq HTTP:/WX.JTYJY.COM/B正反应吸热：mnpqD正反应放热：mnpq12.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO22NO2Hv(逆)的点是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点13下列叙

4、述中，不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化14已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3Q2kJmol1取体积比23的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A0.4Q10.15Q2B0.2Q10.05Q2C0.2Q10.15Q2 D0.2Q10.3Q215、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1

5、mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJmol1）PP：198 PO：360 OO：498 则反应P4（白磷）+ 3O2=P4O6 的反应热H为（ ）A+1638KJmol1 B1638KJmol1 C+126KJmol1 D126KJmol1 161 在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls),则所经历的时间是 A 0.44秒B 1秒C 1.33秒D 2秒172在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将

6、容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了 Dab183如图，曲线为可逆反应A(g) 2B(g) 2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是Aab，y轴指B的质量分数Bab，y轴指C的质量分数Cab，y轴指A的转化率Dab，y轴指A的体积分数194相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)Y(g)3W(g)2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲(X：2 mol，Y：1 mol ) 乙(X：1 mol，Y：1 mol )丙(X：2 mol，Y：

7、2 mol ) 丁(X：1 mol，Y：2 mol )在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为AX的转化率为：甲丙乙丁BX的转化率为：甲乙丙丁CY的转化率为：甲丙乙丁DY的转化率为：丁乙丙甲205可逆反应：A2（？)B2（？)2AB（？)；HQkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q0二、 非选择题(本题包括3小题，共40分)(1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用

8、到的玻璃仪器是_。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为_kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g )。(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是_ 。226在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g) O2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)降低温度，二氧化硫转化率_，化学反应速率_ (以上均填增大、减小或不变)(2)600时，在一密闭

9、容器中，将二氧硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ _ 。(3) 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 _ _ (用文字表达)(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 _(填写编号)。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量237一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反应速率为_；x_；

10、若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体。参考答案一、 选择题(20题每空3分；共60分) 1-20 BDCAD DAACC ACDCB DDBAB22.答案：（1）增大，减小 （2）1520min和2530min。（3）增加了O2的浓度 （4）a 、 b 6