湖南省株洲市醴陵四中2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题202001110252.doc

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1、湖南省株洲市醴陵四中2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题 时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题：（每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。）1.下列反应是吸热反应的是 （ ） A.Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2 B.2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 C.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3+2H2O2.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2

2、（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2 保持压强不变，充入N2 A B C D3.已知反应 2C(s) +O2(g) =2CO(g) H-221kJ/mol 稀溶液中，H(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H-57.3 kJ/mol ,下列结论正确的是 ( ) A碳的燃烧热H为110.5kJ/mol B2molC(s)和1molO2(g)的总能量比2molCO(g)的能量高221kJ C0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量 D稀醋酸与稀NaOH

3、溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量 4.在一定温度下的固定容器里发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时的标志是（ ）A.A、B、C的浓度相等 B.容器内总压强不再改变C.单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB D.A、B、C的分子数之比为1325. 在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0。保持温度不变，将容器体积压至V/2后，下列说法不正确的是( )A容器内气体颜色变深 B容器内NO2分子数减少C混合气体的平均相对分子质量增大 DNO2的物质的量分数增大6. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为

4、放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） H0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2

5、SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1 C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-1ZXX9. 在同一温度下，SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，则2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-210.

6、 反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 （ ）A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小11下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O12.现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H0，在850时，平衡常数K=1。现在850时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，达平衡时CO转化率为 (

7、 )放电充电 A.50 B.25 C. 60 D.7513.铅蓄电池的电池反应为Pb(s)+PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)，下列说法错误的是( )A放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应 B放电时电解质溶液中的H向正极移动C充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) 2e=Pb(s) SO42(aq)D充电时电解质溶液的pH逐渐增大14. 有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是( )A等于30mL B等于20mL C大于20mL D大于30mL15.一定温度下，氯化银在水中存在溶

8、解平衡AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq），若把AgCl分别放入: 100mL水中；50mL0.1mol/L NaCl溶液中；10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag浓度由大到小的顺序是：( )A. B. C. D.16.若常温下溶液中由水电离产生的c (OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是： ( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO317用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值

9、偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定18.若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2设计成原电池（装置如右图），则下列说法正确的是 ( ) Ad溶液是稀硫酸 Bc溶液颜色变蓝 Cb极发生氧化反应 Da极是铜棒19.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ） Am+nb Cc (

10、A) c(Na) Dc (A) c(H+) c(Na+) c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.7610-5 ，Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者（填“， （2）碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （3）CH3COOH和CH3COONa （4） 29.（10分）（每空2分）（1）正 (2) 4OH 4e = 2H2O + O2 (3)2.8L (4) 16(5)CH4 10OH8e= CO 7H2O30.（12分，每空2分）（1）2-甲基-3-乙基戊烷 （2）羟基、羧基、醛基 （3）C5H12 CH3CHClCH2CH2CH3 或CH3CH2CHClCH2CH3或ClCH2CH(CH3)CH2CH3 或ClCH2CH2CH(CH3)2 6