福建省漳州市芗城中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、福建省漳州市芗城中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 Cu:64 Mg:24 Cl:35.5 C:12 O:16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1“世界地球日”的主题为“珍惜地球资源 转变发展方式”，下列做法不符合这一主题的是 A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用化石燃料B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化D减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生2下列对化学反应的认识，不正确的是A化学反应必然引起物质状态的变化B化学反应涉及

2、化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化 C化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质D若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应3一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在3.10mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是A.3.10 mL B（503.10）mL C大于（503.10）mL D大于3.10mL4在2CH42NH33O2 = 2HCN6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b molL-1min-1 ，v(HCN)为a molL-1min-1 ，则a与b的关系为Ab = 1/2 a Bb = 2/3 a Cb = 3/2 a D b = 2 a5充分燃烧14

3、g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出b kJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是AC2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 2b kJmol-1BC2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 2b kJmol-1CC2H4(g)O2(g) = CO2(g)H2O(l) H = b kJmol-1DC2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 4b kJmol-16下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠7下列有关实验操作中，正确的

4、是ApH试纸在使用前先用蒸馏水润湿 B用酸式滴定管量取25.00 mL NaOH溶液C容量瓶在使用前要检查是否漏水 D用20 mL量筒量取18.42 mL稀硫酸8 在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCNH+ + CN。下列说法错误的是A通入HCl气体，QK，平衡逆向移动 B升高温度，溶液pH减小 C稀释溶液，电离平衡常数减小 D加入NaCN固体，增大9下列事实或过程与盐类水解无关的是A热的纯碱溶液洗涤油污能力更强B误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒C铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效D配制FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸10在密闭容器中进行下列反

5、应：M(g)N(g) R(g)2 L ( ？)，该反应符合下图所示。下列叙述正确的是AT2T1，正反应放热，L是气体BT2T1，正反应放热，L是液体CP2P1，正反应吸热，L是固体DP2P1，正反应吸热，L是气体11可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）+ D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是A.vA=0.03molL-1min-1 B. vB=0.045 molL-1min-1 C. vC=0.06molL-1min-1 D. vD=0.03 molL-1min-1 12在允许加热的条件下，只用一种试剂就可鉴别NH4Cl

6、、(NH4)2SO4、NaCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，该试剂可能是ABa(OH)2 溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DBaCl2溶液13pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是AFe2、Na、NO3、SO42 BCu2、NH4、SO42、CO32CBa2、Na、Cl、ClO DAl3、K、NO3、Cl14室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 A. 1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C. 1.010-2 molL-1 D. 1.010-12 molL-115依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s) = C

7、u2+(aq)2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是AY为CuSO4溶液B正极反应为Cu2e = Cu2+C在外电路中，电流从Cu极流向Ag极D将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同16右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是 A阳极的电极反应式为4OH4e = 2H2OO2 B从E出口逸出的气体是H2 C从D出口流出的是较浓的NaOH溶液 D电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成17为了使反应2HCl2Ag =2AgCl

8、H2能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的是1825时，现有四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A由水电离出的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成的H2的物质的量最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：1925时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金

9、属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.220通常把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知HH键键能为436 kJmol1，NH键键能为391 kJmol1，根据热化学方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1。则NN键的键能( 单位：kJmol1 )是A431 B649 C896 D945.621一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y，发生下列反应：2X(g)Y(g)Z(g)，反应经60

10、 s达平衡，生成0.3 mol Z 。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.005 molL-1s-1B将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH022在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A1 B3 C4 D5二、非选择题（共5小题，56分）23（14分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。请写出钢铁在碱性、

11、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式： ；下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀 。某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题： （1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为 ，此时能量转化形式主要是化学能转化为 能。（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从 电极流出 （填“Fe”或“Cu”）， （填Cu2+ 或SO42-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为 。（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的 （填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为 。24（10分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：t1时，若将2.0mol SO

12、2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为 ，该温度下上述反应的平衡常数K为 该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是 A向容器中通入少量O2 B向容器中通入少量SO2C使用催化剂 D降低温度E向容器中通入少量氦气下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3E反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2:1:2t2时，若将物质

13、的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，则SO2的转化率为 25（6分）（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_；图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是 热（填“吸”或“放”）反应。

14、（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下： 2H2 (g)CO(g) CH3OH (g) H 90.8 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H 23.5 kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) H 41.3 kJmol-1总合成反应的热化学方程式为_ _ 。26（12分）实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO = 4H+ (CH2)6N46H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 用

15、电子天平准确称取样品1.5000 g。 步骤 将样品溶解并冷却后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤操作2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A滴定管内液

16、面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变为 色，半分钟内不褪色。滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21 若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 molL-1，则该样品中氮的质量分数为 。（保留两位小数）27（14分）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中

17、，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有 ，其浓度由大到小的顺序为 ，氨水的浓度a 0.01 molL-1（填“”、“ ”或“=”）。在25下，向浓度均为0.20 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)= （已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.010-20）芗城中学1415上学期期末考试高二化学（理）试题参考答案一、 选择题（每小题2分，共44分）二、非选择题（共4小题，56分）（2）Fe （1分）； SO42 （1分）； Cu2+ 2e= Cu （2分）（3）正极（1分）； Cu2e= Cu2+ （2分）24（10分，每空2分）0.02molL-1min-1 800 AD AB 80%25（6分）6