（全国通用）2014届高考化学一轮复习方案 课时作业(三) 第3讲 物质的组成与分类（含解析） 新人教版.doc

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1、课时作业(三)第3讲物质的组成与分类12012合肥质检 图K31所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()图K31XYZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应2.2013唐山高三联考 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K32对应正确的是()图K32选项xyzA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸3.2012杭州质检 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随

2、后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.536 nm 的磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于溶液B所得的分散系中分散质为Fe2O3C当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D该分散系很不稳定42012沈阳四校阶段测试 下列物质的分类全部正确的是()ANO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B汽油混合物胆矾纯净物HD单质C纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质52012福建四地六校联考 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图K33所示。则甲和X不可能是()图K33A甲C，X为O2B甲为SO2，X为N

3、aOH溶液C甲为Fe，X为Cl2D甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液62012江西师大附中 某化学学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是()ABCD7下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体8盐是一类常见

4、的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A B C D全部92012苏州模拟 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()10某化工厂排放的污水中含有大量的镉元素，造成河水的严重污染，工程师将大量的固体氯化铁放入河水中进行处理，收到了良好的效果。氯化铁的作用是()A溶于水显酸性B溶于水形成氢氧化铁胶体，具有吸附和沉降污染物作用CFe3具有氧化性，将Cd2(镉离子)氧化DCl与Cd2(镉离子)形成沉淀11下列说法不正确的是()A生石灰与水混合的过程只发生物理变化B雾是自然界中常见的胶体CO3是由3个氧原子构成的单质DCuSO45H2O是一种化

5、合物12现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有()A3个 B4个 C5个 D6个132012合肥质检 以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：图K34(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是_。(2)C组物质为_。(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为11的物质是_(填化学式)。(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是_。14无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)如图K35所示的物质分类方法名称是_。图K35(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两

6、种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)写出转化为的化学方程式_。(4)呼吸面具中用作为O2来源的反应原理为：_。(5)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。152012银川模拟 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，

7、继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_；最后溶液颜色加深，原因是_(用离子方程式表示)。用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_(写

8、序号)。16已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按图K36进行反应。图K36回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_。课时作业(三)1D解析 干冰为固态CO2，属于非金属氧化物，A项正确；离子化合物都为电解质，B项正确；淀粉溶液为胶体，C项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫等，D项错误。

9、2D解析 A选项中，混合物包含胶体；B选项中，一氧化氮不是酸性氧化物；C选项中，液溴为单质；D选项中强电解质包含强酸，而强酸包含硫酸。3C解析 解题的关键是抓住胶体区别于其他分散系的本质特征：分散质粒子直径在1100 nm，丁达尔效应是胶体特有的现象。由题可知该磁流体分散质粒子直径是5.536 nm，则该磁流体属于胶体，A不正确；具有磁性的铁的化合物是Fe3O4，B不正确；胶体具有一定的稳定性，D不正确。4B解析 NO2和水反应生成的是HNO3和NO，NO2不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、H2O和O2，其不是碱性氧化物，A错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD

10、是氢气，属于单质，B对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错。5C解析 若甲为Fe、X为Cl2，则乙为FeCl3，此时乙(FeCl3)与X(Cl2)不反应，C错。6A解析 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，酸雨属于溶液，正确；煤和石油都是不可再生能源，错误；不锈钢是含Cr、Ni等的合金钢，硬币是钢芯镀镍、镀铜等的合金，正确；纯碱是Na2CO3，属于盐类，错误。7C解析 A项，胶体也是均一、稳定的；B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质微粒直径在109107 m 之间的分散系。8D解析

11、2Fe3Cl22FeCl3CaOCO2=CaCO3NaOHHCl=NaClH2OCl22NaOH=NaClNaClOH2OCO22NaOH=Na2CO3H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO29C解析 胶体粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。10B解析 FeCl3溶于水

12、，水解产生Fe(OH)3胶体，可以吸附和沉降污染物。11A解析 CaOH2O=Ca(OH)2是化学反应。12B解析 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaOHHCl=NaClH2OFe2HCl=FeCl2H213(1)是否属于氧化还原反应(2)Na、Fe(3)Cl2、Na2O2(4)与水反应后溶液的酸碱性解析 A组物质与水发生的是非氧化还原反应，B组物质与水发生的是氧化还原反应。14(1)树状分类法(2)H2SO4NaOHK2CO3(合理即可)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2

13、O=4NaOHO2(5)CaCO3稀盐酸通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2解析 (1)常见的分类法有两种：交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法。(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种。(3)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3。(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2。(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。15Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黄(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3复分解反

14、应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe32I=I22Fe2解析 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能， 利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)HI既有酸性又有强还原性，I能使Fe(OH)3胶体聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质。分析时的关键在于Cl比I还原性弱，Cl不能还原Fe3，故导致现象不同。16(1)(2)A金属单质在室温下不可能为气态(3)HCl解析 符合框图关系的A可为Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2。7