高三化学高考备考一轮复习 铝土矿知识点练习.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习铝土矿知识点练习一、单选题（共15题）1下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 B2Ag2O4Ag+O2CFe+CuSO4=FeSO4+Cu D2NaC1(熔融)2Na+C122下列有关金属的工业制法中，正确的是A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝3下列说法不正确的是A“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能B工业生产玻璃、水泥、陶瓷

2、都需要石灰石为原料C由植物及其废弃物制成的燃料乙醇属于可再生能源D铝土矿制备铝的过程中需用到NaOH溶液、CO2、冰晶石4关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝土矿的主要成分是Al2O3C铝单质的金属活动性较强，通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼D电解氧化铝时，加人冰晶石（Na3AlF6）的目的是提高铝的产量5工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下(铝土矿中含有)，下列说法正确的是A铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D黄铜矿与反应产

3、生的、均是还原产物6各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是A粗铜电解精炼时，粗铜做阳极B黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。C生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法7铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：下列说法正确的是()A“滤渣”的成分是氢氧化铁B“沉淀”的成分是二氧化硅C“气体A”是足量的氨气D整个流程中铝元素的化合价没有发生改变8下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧

4、剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH39下列说法正确的是（ ）A工业冶炼铝，加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔化温度，从而节约能耗B侯氏制碱法是将NH3通入溶有CO2的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出C同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不相同D石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料10下列化学工艺不可行的是()AN2NONO2 HNO3B石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C提取食盐后的母液含Br2的溶液 粗Br2Br2D铝土矿 NaAlO2(aq)Al(OH)3Al

5、2O3Al11下列物质的名称和化学式不相符的是A铝土矿（Al2O3）B磁性氧化铁（FeO）C铁红（Fe2O3）D明矾KAl(SO4)212H2O12有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中，下列工业生产中应用了上述相似的溶解原理的是A炼铁B炼铝C制发烟硫酸D合成氨13下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述AFe3+有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O

6、2-电解熔融状态的Al2O3制备AlAABBCCDD14工业上综合利用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）的部分工艺流程如下：铝土矿滤渣硅酸钠实验室模拟上述流程中，用不到的装置是ABCD15工业上以铝土矿（主要成分 Al2O33H2O） 为原料生产铝， 主要包括下列过程： 将粉碎、 筛选、 湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中， 过滤； 通入过量二氧化碳使所得滤液中析出氢氧化铝固体， 过滤； 使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； 电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是A过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C过程发生的反应类型属于氧化

7、还原反应D过程也可以用热分解法代替电解法冶炼铝二、综合题（共4题）16金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。（1）铝原子核外有_种不同运动状态的电子，最外层电子的轨道表示式为_。（2）铍与铝性质相似。将BeCl2溶液加热蒸干后灼烧，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的分子式为_。写出BeCl2溶液和过量氨水反应的离子方程式：_。（3）取适量Al-Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是_。a.上述反应可视为原电池反应，此时Mg作负极，Al作正极b.若加入的是20mL1mol/L的盐酸，则放出

8、的氢气的物质的量减少c.若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2（4）用铝和金属氧化物反应制备单质是工业上较常用的方法。如：2A1+4BaO3Ba+BaOAl2O3。常温下Al的金属性比Ba的金属性_（选填“强”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。a.高温时，Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时，BaOAl2O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比Al的低（5）氮化铝是一种既有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强。可通过下列反应制备：Al2O3+3C+N22AlN+3CO+Q(Q0)。上述反应物与生

9、成物中，属于非极性分子的电子式为_；构成AlN的微粒是_。（6）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是_。a.气态氢化物的沸点b.单质与氢气化合的难易程度c.最高价氧化物对应水化物的酸性d.NO中O显-2价，N显+2价17铝（熔点660C）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为_（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是_；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将

10、铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式 为_；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是_（3）将0.1 molL-1AlCl3溶液和10NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlC13与NH4F反应的化学方程式为_；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原

11、为N2，该反应的离子方程式为_ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知：时，25时，若欲使上述处理后的水中AlO2-浓度降到1.0xl0-6molL-1，则应调节至pH=_，此时水中c（Al3）=_18（化学选二：化学技术）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是 （2）写出反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是_（填字母序号）AAlO2或 Al (OH)4 BOH CS

12、iO32（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式， 沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： （5）取 （4） 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol L1盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。19工业上从铝土矿(主要成分是，还含有、杂质，不考虑其他成分)中提取铝的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)溶液中的溶质是_(写化学式)。(2)写

13、出沉淀的一种工业用途_。(3)步骤()中需要加入过量的烧碱溶液，写出生成沉淀的化学反应方程式：_。(4)溶液中通入过量生成沉淀的离子方程式为：_。(5)铝质容器可以储存和运输浓硝酸的原因是_。参考答案1D【分析】工业上炼铝是利用电解熔融的氧化铝，据此分析。【详解】A工业上炼铁是采用热还原法冶炼铁，与工业炼铝的原理不同，故A不符合题意；B工业上用热分解法得到银，与工业炼铝的原理不同，故B不符合题意；C属于湿法炼铜，铁与硫酸铜发生置换反应，与工业炼铝的原理不同，故C不符合题意；D工业上用电解熔融氯化钠的方法得到钠，与工业炼铝的原理相同，故D符合题意；答案选D。2B【详解】A电解氯化钠溶液生成氢氧化

14、钠、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可生成金属钠和氯气，故A错误；BCO还原氧化铁可以生成铁和二氧化碳，故B正确； C用海水为原料，经一系列过程制得氢氧化镁固体，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，故C错误；D从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，故D错误；答案选B。【点睛】钠、镁、铝具有强还原性。钠、镁、铝等活泼金属的冶炼用电解法；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，所以冶炼金属铝不能电解熔融氯化铝，而电解熔融氧化铝。3B【详解】A太阳能电池可以将光能转化为电能，其主要成分是硅单质，A正确；B生产陶瓷的主要原料为黏土，不需要石灰石，B错误；C植物及其废弃物中

15、的纤维等成分在发酵条件下转变成乙醇，可以作为燃料使用，视为可再生资源，C正确；D由铝土矿制备较高纯度Al，可用氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，过滤后通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解氧化铝可生成铝，电解时为降低熔点，可加入冰晶石，D正确；综上所述答案为B。4D【详解】A根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，可知地壳中含量（质量分数）最多的金属是铝，A正确；B铝土矿的主要成分为氧化铝，同时含有氧化铁和二氧化硅等成分，B正确；C根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，铝是活泼金属，所以通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，C

16、正确；D工业上采用电解Al2O3来制取Al，因Al2O3的熔点较高，为节约能源，因此常采用冰晶石做助熔剂来降低Al2O3的熔点，D错误；故答案为：D。5C【详解】A铝土矿除杂过程中没有分离液体混合物的操作，不需要蒸馏，A错误；B石英为SiO2，属于酸性氧化物，不是盐，B错误；C制取粗硅时氧化剂为SiO2，被还原成Si，C为还原剂，被氧化为CO，根据电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C正确；D生成SO2时S元素化合价升高，SO2为氧化产物，D错误；综上所述答案为C。6C【详解】A电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A正确；B二氧化硫可以转化成三氧化硫，进而生成硫酸；氧化亚铁

17、与CO在高温下可生成Fe，故B正确；C制备铝，硅，铜单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃时二氧化硫与碳酸钠，碳酸钙反应生成硅酸钠和硅酸钙，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故C错误； D制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将四氯化硅从杂质中提取出来，再与氢气发生置换反应得到高纯硅，故D正确；答案选C。7D【分析】铝土矿中Al2O3、SiO2和NaOH反应，反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Fe2O3和NaOH不反应，滤液I中含有NaOH、NaAlO2、Na2SiO3，滤渣为Fe2O3；向滤液I中加入CaO，

18、发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2和Na2SiO3发生复分解反应生成沉淀，反应方程式为Ca（OH）2+Na2SiO3=2NaOH+CaSiO3，然后过滤，则得到的沉淀是CaSiO3，滤液II中含有NaOH、NaAlO2，向滤液II中通入气体A，A反应生成沉淀B，B煅烧生成氧化铝，则B为Al（OH）3，A和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，则A为CO2，滤液A中含有碳酸钠或碳酸氢钠。【详解】A. “滤渣”的成分是Fe2O3，故A错误；B. “沉淀”的成分是CaSiO3，故B错误；C. “气体A”是足量的CO2，故C错误；D. Al2O3变成NaAlO2，变成Al（OH）3，最后又变成

19、Al2O3，整个流程中铝元素的化合价没有发生改变，故D正确；故选D。【点睛】题考查物质分离和提纯，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明确基本操作方法、元素化合物性质及反应原理是解本题关键，会根据物质之间的转化确定物质成分，难点D，注意铝在整个过程中的物质的变化， Al2O3变成NaAlO2，变成Al（OH）3，最后又变成Al2O3。8D【详解】A发生的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应中过氧化钠中氧元素（-1价）化合价有升降，所以属于氧化还原反应，故A错误；B2Al2O34Al+3O2中铝元素、氧元素化合价有变化，所以属于氧

20、化还原反应，故B错误；CN2(g)3H2(g)2NH3(g)中，N元素、氢元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故C错误；D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3，方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故D正确。故选D。9A【详解】A. Al2O3的熔点高，工业冶炼铝，加入冰晶石可使氧化铝在低于1000C时熔化，故冰晶石是为了降低Al2O3的熔化温度，从而节约能耗，A正确；B. 侯氏制碱法是将过量CO2通入溶有的NH3的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，B错误；C. 同温同压下，4Al(s)+3O2

21、(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H相同，C错误；D. 石灰石、纯碱、石英可作为制备玻璃的主要原料，D错误；答案选A。10C【详解】A. 工业上，利用氮气与氢气在高温高压催化剂的条件下合成氨气，氨气与氧气发生反应生成一氧化氮，再进行后续的反应，A项可行；B. 工业上制高纯硅的流程，SiO2+2CSi(粗)+2CO，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+H2Si(纯)+3HCl，B项可行；C. 母液含溴离子，与氯气反应生成溴，热空气吹出后，应先被二氧化硫吸收后氯气与HBr反应生成粗溴，最后蒸馏分离出溴，C项不可行；D. 工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，铝土矿(主要成

22、分含氧化铝)加入氢氧化钠，发生反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，煅烧氢氧化铝生成氧化铝，再电解熔融氧化铝得到金属铝，D项可行；答案选C。11B【解析】试题分析：铝土矿的主要成分是Al2O3；磁性氧化铁是Fe3O4；Fe2O3俗称铁红，是赤铁矿的主要成分，明矾是KAl(SO4)212H2O的俗名，名称和化学式不相符的是B，故选B。考点：考查了物质的俗名和化学式的相关知识。12B【详解】炼铝是Al2O3溶于熔融的冰晶石（Na3AlF6），二者均含Al，且Al2O

23、3难溶于其他熔融体，故满足题目的要求，答案为B；13D【详解】A用KSCN溶液可以鉴别Fe3+是生成了血红色的配合离子，与Fe3+的氧化性无关，故A错误；B常温下浓硫酸能用铁罐盛装，原因是浓硫酸使铁钝化，故B错误；CCl2能使湿润的有色布条褪色，是因为氯水中含有HClO，与氯气是非金属单质无关，故C错误；D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-，可能通过电解熔融状态的Al2O3制备Al，故D正确；答案为D。14B【详解】A稀硫酸溶解铝土矿时，需要将固体与液体分离，所以应使用过滤装置，A不合题意；B在整个操作过程中，没有将溶液浓缩或蒸发结晶的操作，所以不需要此装置，B符合题意；C焙烧

24、二氧化硅与氢氧化钠的固体混合物时，需要使用铁坩埚，C不合题意；D用稀硫酸溶解铝土矿时，需要使用烧杯进行溶解，D不合题意；故选B。15A【解析】A氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，所以是酸性氧化物，故A正确；B过量二氧化碳与偏铝酸钠生成氢氧化铝固体，所以二氧化碳的酸性强氢氧化铝，故B错误；C氢氧化铝分解生成氧化铝和水，是非氧化还原的分解反应，故C错误；D适合用电解法冶炼的金属为活泼金属，常见有Na、Mg、Al等，铝是活泼金属不能用加热法，故D错误；故答案为A。1613 O2 Be2+2NH3H2O=Be(OH)2+2NH b 弱 d Al原子和N原子 bd 【详解】（1）铝原子核外有13个电

25、子，运动状态各不相同，电子排布式为1s22s22p63s23p1，最外层的电子轨道排布式为。（2）由题意可知，铍与铝性质相似。AlCl3加热蒸干变成Al（OH）3灼烧分解生成Al2O3，直流电电解生成铝与氧气，所以铍变化与铝相似，气体为氧气；与弱碱反和金属铝类似，所以方程式为Be2+2NH3H2O=Be(OH)2+2NH。 （3）a由题意可知，原电池负极是可自发与电解质溶液反应的，所以Al做负极，故a错；bAl和NaOH反应的方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成氢气的物质的量=（1mol/L0.02L）3=0.03mol，若加入的是20mL1mol/L的盐酸，镁

26、、铝和稀盐酸反应时，稀盐酸不足，根据H原子守恒得n(H2)= n（HCl）=1mol/L0.02L=0.01mol，所以放出的氢气的物质的量减少。故b正确；c铝与氢氧化钠的反应中水为氧化剂，氧化剂在反应中被还原得到还原产物氢气，若把NaOH中的H换成D(D为重氢)，生成的氢气中H来自于水，所以生成的氢气中没有D，故c错误；故答案为b。（4）由题干分析可知，常温下Al的金属性比Ba弱，题目中所给的化学方程式能够发生是利用了Ba的沸点比Al的低，Ba单质生成之后立即分离出来，使得平衡向右移动，反应能够进行下去，故答案为：弱；d。（5）非极性分子为互相对称的，是氮气，所以电子式为，构成AlN的微粒是

27、Al原子和N原子。（6）a气态氢化物的沸点也有氢键决定，故a错误；b单质与氢气化合的越简单，非金属性越强，故b正确；c卤族元素HF是弱酸，HBr是强酸，故c错误；d根据常见元素化合价，故d正确；故答案为bd。17 铝表面很快形成致密的氧化膜，其熔点高于铝 其表面不易形成致密的氧化膜 NH4F电离出的F水解生成HF，对玻璃有强腐蚀性而对塑料无强腐蚀性 7 【详解】试题分析：（1）铝与V2O5在高温下反应生成氧化铝和钒，化学方程式为10Al+3V2O55Al2O3+6V。（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是铝表面很快形成致密的氧化膜，其熔点高于铝；铝汞齐中的铝与水

28、反应生成氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是其表面不易形成致密的氧化膜。（3）根据题给信息知AlC13与NH4F发生反应生成六氟合铝酸铵和氯化铵，化学方程式为AlC13+6NH4F=（NH4）3AlF6+NH4Cl；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是NH4F电离出的F水解生成HF，对玻璃有强腐蚀性而对塑料无强腐蚀性。（4）根据题给信息知碱性条件下，铝粉与NO3-反应生成N2和AlO2-，利用化合价升降法结合电荷守恒、原子守恒配平，该反应的离子方程式为10Al+6NO3-+4OH

29、=3N2+10AlO2-+2H2O；25时，Al(OH)3的电离常数K=c(H)c(AlO2-)=1.010-13，c(AlO2-)=1.0l0-6molL-1，则c(H)=1.010-7 molL-1，pH=7，c(OH)= 1.010-7 molL-1，KspAl(OH)3=1.310-33，则此时水中c（Al3）=1.310-12 molL-1。考点：考查铝及其化合物的性质，离子方程式、化学方程式的书写，沉淀溶解平衡的计算。18（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠(各1分)（2）CO2+2OH-=HCO3-+2H2O;

30、 CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)+2H2O-+CO32- （3） BAC ；（4）2H+2e=H2 ；Al(OH)3 +OH-AlO2-+2H2O;（5）.【解析】试题分析：向铝土矿中加入过量的NaOH溶液，Al2O3、SiO2发生反应产生NaAlO2、Na2SiO3溶液，Fe2O3不反应，所以滤液甲的主要成分是NaOH、NaAlO2、Na2SiO3；（2）向含有NaOH、NaAlO2、Na2SiO3的溶液中通入过量的CO2，发生反应：CO2+2OH-=HCO3-+2H2O；CO2+3H2O+2AlO2-= =2Al(OH)+ 2H2O+CO32-；（3）微粒结合质子 ( H+

31、) 的能力，由强到弱的顺序是OH、AlO2、SiO32，因此选项是BAC。（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；得到的溶液为NaCl、AlCl3溶液.用惰性电极电解该溶液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。由于阳离子的放电能力是H+、Al3+、Na+，所以在溶液中首先是H+在阴极放电。在阴极的电极反应方程式是2H+2e=H2 ；沉淀消失的原因可用离子方程式表示为Al(OH)3 +OH-AlO2-+2H2O;（5）取 （4） 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，是NaOH和NaAlO2溶液，向其中逐滴加入0.100

32、 mol L1盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。加入的盐酸首先与NaOH反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O。然后发生反应：NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3+ NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。所以生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图为。考点：考查物质的制取、反应的离子方程式的书写、图像法的应用的知识。19、 制作光导纤维或制备晶体硅或生产玻璃等 铝遇冷的浓硝酸发生钝化，使铝的表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行 【分析】铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3，Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，Fe2

33、O3为碱性氧化物，加入过量的盐酸，发生Al2O36HCl=2AlCl33H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，SiO2不与盐酸反应，沉淀B为SiO2，溶液A中的溶质为AlCl3、FeCl3，加入盐酸为过量，因此溶液A中还含有HCl，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与NaOH反应，溶液A中加入过量的NaOH，发生HClNaOH=NaClH2O、AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O、FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，沉淀C为Fe(OH)3，溶液D中溶质为NaOH、NaCl、NaAlO2，碳酸的酸性强于Al(OH)3，因此溶液D中通入足量的CO2发生：NaOHCO

34、2=NaHCO3、NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，氢氧化铝受热分解成Al2O3，电解熔融状态下氧化铝得到铝单质，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，溶液A中的溶质为HCl、FeCl3、AlCl3；故答案为HCl、FeCl3、AlCl3；(2)沉淀B为SiO2，SiO2工业可以制作光导纤维、晶体硅、生产玻璃等；故答案为制作光导纤维、晶体硅、生产玻璃等；(3)溶液A中的溶质为HCl、FeCl3、AlCl3，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与NaOH反应，溶液A中加入过量的NaOH，发生HClNaOH=NaClH2O、AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O、FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；故答案为FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；(4)溶液D中的溶质为NaOH、NaCl、NaAlO2，碳酸的酸性强于Al(OH)3，因此溶液D中通入足量的CO2发生：NaOHCO2=NaHCO3、NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；故答案为；(5) 铝遇冷的浓硝酸发生钝化，使铝的表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，可以用铝质容器储存和运输浓硝酸；故答案为铝遇冷的浓硝酸发生钝化，使铝的表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。