高三化学高考备考一轮复习三氧化硫知识点练习.docx

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1、2022届高三化学高考备考一轮复习三氧化硫知识点练习一、单选题（共16题）1下列气体溶于水后，既有强电解质又有弱电解质生成的是ACO2BSO3CNH3DCl22下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2 H2 SO4NH4Cl NOA只有B只有C只有D全部3若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2NAB标准状况下，22.4SO3中含有硫原子的数目为NAC14gN2中含有电子的数目为7NAD数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：44下列不能与SO3反应的是：（ ）ACO2BCaOCH2ODCa（OH）25下列有关SO3的说法

2、中正确的是ASO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4BSO3是碱性氧化物C将SO3加入BaCl2溶液无明显现象DSO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色6下列说法中正确的是A三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质B三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀C三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色D硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫7下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是ANO2BFe2O3CSO3DNaHCO38现有氧气、水、二氧化碳、铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，这些物质两两之间能发生化学反应的有几组()A4组B5组C6组D7组9下列属于酸性氧化物但不溶于水的是（

3、）ANa2OBSiO2CSO3DCO210下列物质不能通过化合反应制取的是ANO BFeSO4 CH2SiO3 DSO311实验室在 500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示 (已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正 确的是A取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3B装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰C装置用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH

4、3D装置用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成，装置用于收集生成的 NH3 和 N212下列气体通入澄清石灰水，不能使溶液变浑浊的是（ ）ASO3BO2CSO2DCO213在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是：A黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率14下列叙述中，正确的是ASO2在空气中易被氧化为SO3B在标准状况下，SO3的气体摩尔体

5、积是22.4升CSO2 与SO3都能与水剧烈反应DSO2可用于漂白纸浆，SO3不能15将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3。如将生成的混合气体通过足量Ba(NO3)2溶液，应发生的现象有（ ）A产生的沉淀只有BaSO4和BaSO3B产生的沉淀只有BaSO4C一定有SO2逸出D一定有SO3逸出16NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为NAB32gCu在足量O2或在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAC0.1mol/LFeCl3溶液中Cl-离子数为0.3NAD同温同压下，体积相同的两种气体C

6、2H4和CO，质量相同，原子个数不同二、综合题（共4题）17捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反应：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2HCO3(aq) H2反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) H3请回答下列问题： (1)H3与H1、H2之间的关系是：H3_。(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下

7、，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：H3_0(填、=或)。在T1T2及T4T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_。反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线_。(3)利用反应捕获CO2，在(NH4)2C

8、O3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有_(写出2个)。(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是_。ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH218有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是(填化学式)_。(2)反应的反应类型属于(填序号)_。A.分解反应 B复分解反应 C.置换反应 D化合反应 E.氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4)若经反应得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.

9、4 L 1 molL-1 NaOH溶液完全吸收，则反应中生成FeSO4的离子方程式是_。19依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)图中，请写出反应的离子方程式_。(2)图中，X的化学式为_，从化合价上看，X具有_(填数字)氧化性；还原性(3)图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有_(填数字)。在工业上，可来调节水泥的硬化速率 在食品中，可用来作营养强化剂在美术上，可用来制作各种模型 在日常生活中，“卤水点豆腐”(4)反应可表示为H2S+Cl2=2HCl+S，当生成1molS时，转移的电子为_mol。也可表示为2H2S+SO2=3S+2H2O，当生成1molS时，转移的电

10、子为_mol。(5)SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了_(填数字)氧化性；还原性；漂白性。请写出该反应的化学方程式：_。20某研究小组用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8 ，沸点是44.8 。(1)根据实验需要，应该在、 处连接合适的装置。请从如图AE装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、 处连接的装置分别是_、_、_。(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_。(3)实验中发现SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因并说明相应

11、的验证方法(写2点)。原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。(4)尾端球形干燥管的作用是_。(5)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了b g，则实验中SO2的转化率为_%(用含a、b的代数式表示)。参考答案1D【详解】ACO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是弱电解质，故A错误；BSO3溶于水生成H2SO4，H2SO4是强电解质，故B错误；CNH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是弱电解质，故C错误；DCl2溶于水生成HCl和HClO，HClO是弱电解质，HCl是强电解质，故D正确；故答案为D。2D【详解】金属铁可以和

12、三价铁离子反应生成亚铁离子，属于化合反应，故正确；三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，故正确；氯化氢和氨气之间发生反应生成氯化铵，属于化合反应，故正确；氮气和氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，属于化合反应，故正确；答案选D。3C【详解】A1molNa2O2与水反应时生成0.5mol氧气，氧元素化合价从1价升高到0价，转移电子的数目为NA，A错误；B标准状况下三氧化硫是固体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，其中含有硫原子的数目不是NA，B错误；C14gN2的物质的量是0.5mol，氮原子的电子数是7，1分子氮气中电子数是14，则其中含有电子的数目为7NA，C正确；D数目为NA的一氧

13、化碳分子的物质的量是1mol，和0.5mol甲烷的质量比为28：87：2，D错误；答案选C。4A【详解】A、CO2与SO3不能发生反应，选项A选；B、CaO与SO3发生反应生成硫酸钙，选项B不选；C、H2O与SO3发生反应生成硫酸，选项C不选；D、Ca(OH)2与SO3发生反应生成硫酸钙和水，选项D不选；答案选A。5A【详解】A由三氧化硫物理性质可知，SO3极易溶于水，与水反应生成H2SO4，故A正确；BSO3是酸性氧化物，故B错误；C将SO3加入BaCl2溶液中会生成白色沉淀，故C错误；DSO2有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，三氧化硫不具备漂白性，故D错误；故选A。6B【详解】A.三氧化

14、硫溶于水，生成了新的物质硫酸能导电，三氧化硫自身不能够导电，属于非电解质，A错误；B. 三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成硫酸钡沉淀，B正确；C. 三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸有酸性无漂白性，所以硫酸能够使石蕊试液变红色，而非三氧化硫，C错误；D. 硫粉在过量的纯氧气中燃烧只能生成二氧化硫，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】三氧化硫与二氧化硫性质不完全相同，二氧化硫与氯化钡不反应，但与硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液反应；而三氧化硫与氯化钡、硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液均反应；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫没有漂白性；硫燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化才能

15、生成三氧化硫。7B【详解】ANO2能够与NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故A不选；BFe2O3属于碱性氧化物，和氢氧化钠溶液不发生反应，故B选；CSO3属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硫酸钠，故C不选；DNaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故D不选；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意二氧化氮与氢氧化钠能够发生氧化还原反应。8C【详解】铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜；二氧化碳与水反应生成碳酸；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水；稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙

16、沉淀和氢氧化钠。这些物质两两之间能发生化学反应的有6组。故选：C。9B【详解】ANa2O和碱不反应，与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故A错误；B二氧化硅能和碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水，故B正确；C三氧化硫能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但是三氧化硫能溶于水，故C错误；D二氧化碳能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但是二氧化碳能溶于水，故D错误。所以本题答案为：B。10C【解析】【详解】A. 氮气和氧气在放电的条件下化合生成NO，A不选；B. 硫酸铁和铁发生化合反应生成FeSO4，B不选；C. 二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过化合反应制取，C选；D. 氧气和

17、二氧化硫在催化剂、加热条件下发生化合反应生成SO3，D不选；答案选C。11C【详解】A、Fe3O4中含有两个三价铁离子和一个二价铁离子，取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物可能为 Fe2O3或Fe3O4，或两者均有，故A错误；B、装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用无水硫酸铜，故B错误；C、装置中如果产生白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，则证明存在 SO3 气体，并可以除去 SO3 ，装置中有盐酸，因此可以除去 NH3，故C正确；D、NH3 极易溶于水，不能用排水法收集，在氨气经过装置时已经被除去，因此用于收集生成的N2，故D错误；综上所述，本题正确

18、答案为C。12B【详解】A. SO3与石灰水反应生成硫酸钙沉淀和水，故不选A； B. O2与石灰水不反应，不能使溶液变浑浊，故选B； C. SO2与石灰水反应可以生成亚硫酸钙沉淀和水，故不选C； D. CO2与石灰水反应可以生成碳酸钙沉淀和水，故不选D；答案选B。13D【详解】A在硫酸工业制法中，黄铁矿燃烧前需要粉碎，是为了增大与空气的接触面，加快反应速率，不是因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧故A错误；B从沸腾炉出来的炉气中含有SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等，由于砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性，因此需净化，不是因为炉气中二氧化硫会与杂质反应，故B错误；C二氧化硫氧化为三氧化

19、硫时需使用催化剂，目的是加快反应速率，提高产量并不能提高二氧化硫的转化率，故C错误；D在吸收塔中三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率故D正确；故答案为D；14D【详解】A、 SO2和O2反应需要在催化剂、加热条件下，因此在空气中不易被氧化成SO3，选项A错误；B、在标准状况下SO3不是气体，摩尔体积不是22.4L，故B错误；C、SO3能与水发生剧烈反应，但SO2和水反应不剧烈，且还是一个可逆反应，选项C错误；D、SO2有漂白性，可用于漂白纸浆，SO3没有漂白性，不能漂白纸浆，选项D正确。答案选D。15B【详解】三氧化硫溶于水生成硫酸，进而与硝酸钡反应生

20、成硫酸钡白色沉淀。而在酸性条件下，SO2被Ba(NO3)2氧化为SO42-，进而与钡离子反应生成沉淀硫酸钡，所以产生的沉淀只有BaSO4，没有亚硫酸钡，故选B。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，把握SO3和SO2性质的区别，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，所以SO2不能与BaCl2溶液反应，但SO2被Ba(NO3)2氧化，得到BaSO4沉淀。16D【详解】A标况下SO3是固体，11.2LSO3中含有的氧原子数不是NA，A错误；B32gCu是0.5mol，在足量O2或在足量硫蒸气中完全反应分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA，B错误；C0.1mol/LFeCl3溶

21、液的体积未知，无法计算其中所含Cl-离子数，C错误；D同温同压下，体积相同的两种气体C2H4和CO，根据阿伏加德罗定律可知二者的物质的量相同，由于二者的相对分子质量相同，则质量相同，但原子个数不同，D正确；答案选D。172H2-H1 T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4-T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获 降低温度；增加CO2浓度(或分压) B、D 【详解】(1)将反应倒过来书写：(NH4)2CO3 (aq)2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2

22、(g) H1将反应2：2NH3 (l)+ 2H2O (l)+ 2CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) 2H2得：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) H3 =2H2H1(2)由图1可知：在温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移动，说明反应是放热反应(H30)。在T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下(NH4)2CO3 (aq)总是捕获CO2，故c(CO2)减小。反应在温度为T1时建立平衡后(由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化)，迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的

23、平衡。(3)根据平衡移动原理，降低温度或增大c(CO2)(4)具有碱性的物质均能捕获CO2，反应如下：Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3；HOCH2CH2NH2 +CO2 +H2O= HOCH2CH2NH3+ HCO3。本题考查热化学方程式书写，化学反应速率、化学平衡移动和化学方程式书写等。18SO2、SO3 ae 取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3 2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H 【详解】（1）将X通入品红溶液，溶液褪色，这说明含有SO2；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀，这说明含有三氧化硫，即X是由SO2和SO3组成的。（2）

24、Y是红棕色的化合物，是由Y应该是氧化铁。这说明硫酸亚铁在分解过程中，发生了氧化还原反应，所以正确的答案选ae。（3）氧化铁溶液稀硫酸中，生成硫酸铁。检验铁离子的试剂是KSCN溶液，即取溶液少量与试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有Fe3+。（4）16g氧化铁是0.1mol，则根据电子的得失守恒可知，反应I中生成0.1molSO2，所以SO2和氢氧化钠反应恰好生成0.2mol亚硫酸钠。铁离子具有氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，反应的方程式是SO32- + 2Fe3+ + H2O = SO42- + 2Fe2+ + 2H+。19SO3+H2O2H+SO SO2 2 5SO2+2KMnO4

25、+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 【分析】X是+4价硫的氧化物，X是SO2，Y是+6价硫的氧化物，Y是SO3，W是亚硫酸钙被氧化生成的硫酸钙，据此判断。【详解】(1)图中反应是三氧化硫转化为硫酸，反应的离子方程式为SO3+H2O2H+SO。(2)根据以上分析可知X的化学式为SO2，从化合价上看，X中S是+4价，处于中间价态，二氧化硫既有氧化性也有还原性，答案选；(3)在工业上，硫酸钙可来调节水泥的硬化速率，正确；在食品中，硫酸钙可用来作营养强化剂，正确；硫酸钙在医疗上可用作石膏绷带，因此在美术上，可用来制作各种模型，正确；电解质能使胶体聚沉，因此在日常生活中，硫酸钙可用于“卤水

26、点豆腐”，正确；答案选。(4)反应可表示为H2S+Cl2=2HCl+S，硫元素化合价从2价升高到0价，因此当生成1molS时，转移的电子为2mol。2H2S+SO2=3S+2H2O，二氧化硫中硫元素化合价从+4价降低到0价，所以当生成1molS时，转移的电子为mol。(5)SO2具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，答案选，该反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4。20B A E 先加热催化剂再加热浓硫酸 Na2SO3变质变成Na2SO4 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白

27、色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质 甲中用稀H2SO4代替浓H2SO4 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸 防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，SO2转化成SO3之前必须用浓硫酸对二氧化硫进行干燥，二氧化硫在五氧化二钒的催化下转化成三氧化硫，生成的三氧化硫在A装置中以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，以此解答。【详解】(1)SO2转化成SO3之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸，SO3的熔点是16.8，沸点是44.8，当温度低于 16.8时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的

28、尾气处理用烧碱溶液吸收，故答案为：B；A；E；(2)为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作，保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应，故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；(3)影响化学反应速率的因素有：浓度、温度等，亚硫酸钠变质会生成硫酸钠，硫酸钠和浓硫酸不反应；此外亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率会很慢，可能的原因是Na2SO3变质或不是浓硫酸；可通过取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质或者用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，故答案为：Na2SO3变质成Na2SO4；取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质；甲中用稀H2SO4代替浓H2SO4；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；(4)空气中的CO2及水蒸气会干扰实验，造成实验误差，需要通过尾接管中的生石灰除去，故答案为：防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差；(5)根据元素守恒Na2SO3SO2，则amol亚硫酸钠会生成二氧化硫amol，装置增重了bg，说明剩余的二氧化硫为bg（即=mol），所以二氧化硫的转化率=100%=%，故答案为：%。