（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 第26讲 难溶电解质的溶解平衡（含解析） 新人教版.doc

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1、第26讲难溶电解质的溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)32013广东六校联考 (双选)下列实验现象、解释与结论均正确的是

2、()编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润的KI淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SOC向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1 mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1 mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)4.2012江西六校第一次联考 在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，

3、已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小()AFe3BCr3CZn2 DMg252013广东六校联考 (双选)下列有关说法不正确的是()A25 时，0.1 molL1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B25 时，pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液，c(H)相等C25 时，BaCO3在纯水中的Ksp比在Na2CO3溶液中的Ksp大DNaHCO3和Na2CO3混合溶液

4、中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)6某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图K261所示。据图分析，下列判断错误的是()图K261AKspFe(OH)34的溶液中Fe3一定不能大量存在1B解析 A项，开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项是达到平衡状态的特征，正确；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于温度不变，固体的溶度积为常数，故平衡不发生移动。2C解析 BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c

5、(Ba2)c(SO)且c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2)减小，但达到平衡时溶度积不变，仍然有c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。3BD解析 A项，结论错，NO2为强氧化性气体；C项，甲苯和溴水没有发生取代反应，而是发生萃取。4A解析 根据溶度积常数可先分别求出开始沉淀时的c(OH)，再据此求出pH。5AC解析 酸性：醋酸碳酸碳酸氢根，则水解程度：醋酸钠碳酸氢钠pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)，故A错；pH相等，则氢离子浓度相等，故B正确；容度积只与温度有关，温度

6、相同，容度积相等，故C错；D项符合电荷守恒原理。6B解析 KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，且Ksp的公式中c(OH)为三次方，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH与OH反应使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B选项错误；c(H)和c(OH)的乘积为KW，而KW仅与温度有关，则C选项正确；该图为沉淀溶解平衡的曲线，则

7、在曲线上的任意点均达到平衡，即为饱和溶液，D选项正确。7B解析 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(AgCl)生成v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，S(AgCl)增大；加水稀释时，c(Ag)、c(Cl)均减小，平衡正向移动，Ksp(AgCl)只与温度有关，温度升高Ksp(AgCl)增大，AgCl的溶解度增大，反之，减小。8C解析 Kspc(Ca2)c(CO)1.4104x2.8109，x2105，A项正确；c点时离子积QcKsp，故c点时有碳酸钙沉淀生成，C项正确；溶液由d点变到a点，c(CO)减小，c(Ca2)不变，而加入蒸馏水，c

8、(Ca2)、c(CO)均减小，C项错误；溶解平衡曲线上的任意一点的溶度积均相同，D项正确。9(1)变小不变变小变大(2)AgI、AgBrAgBr(s)I=AgI(s)Br解析 沉淀溶解平衡的移动符合勒夏特列原理；沉淀转化的方向也是离子反应发生的条件，即向着Ksp小的沉淀方向进行。102.21080.2解析 c(Cu2) molL12.2108 molL1将H2S气体通入CuSO4溶液中发生反应：Cu2H2S=CuS2H，Cu2完全沉淀时c(H)20.1 molL10.2 molL1。11(1)否CO转化为HCO，浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3(2)(NH4)2CO3 (3)b(4)

9、CO2 解析 (1)向甲中通入适量CO2，其目的是发生反应CO22NH3H2O=(NH4)2CO3，产生高浓度的CO，从而发生反应CaSO4CO=CaCO3SO，若通入过量CO2，CO转化为HCO，不利于沉淀的转化。(2)、(3)溶液中除含有(NH4)2SO4外，还含有(NH4)2CO3，根据守恒，可知生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨气大于2 mol。12(1)溶液由无色变为血红色(2)酸性HNO3 (3)偏高 (4)解析 (1)当溶液中Ag以AgSCN白色沉淀完全消耗后，再滴入NH4SCN，则会生成Fe(SCN)3血红色物质，指示滴定终点。(2)Ag以及做指示剂的Fe3均只存在于酸性

10、溶液中，故滴定过程中应保持酸性，可加入硝酸进行调节。(3)若两种沉淀表面吸附部分Ag，则会使滴定过程中消耗NH4SCN标准溶液的量偏小，误认为这部分Ag与样品中的Cl结合，从而导致所测n(Cl)偏高。(4)根据题意，若剧烈摇动，使所测结果偏低。其原因为AgCl会部分转化为AgSCN，从而使消耗的NH4SCN偏多，误以为剩余的Ag偏多，故AgCl溶解度大于 AgSCN溶解度。13(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE解析 由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小，沉淀所需要的pH低，所以通常将Fe2氧化为Fe3然后再进行沉淀；沉淀中存在溶解平衡，所以当加入沉淀剂时，沉淀会发生转化，因此加入氢氧化镁时会发生氢氧化镁溶解，生成氢氧化铁沉淀；加入沉淀剂时一般不能引入新的杂质，所以加入时应该加入与溶液中主要离子相同的阴离子或阳离子，因而为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，然后可以加入氧化铜，氢氧化铜等物质调节pH。6