物质的量 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、授课人：崔静,2-3 物质的量浓度,溶液的溶质质量分数的浓度表示方法,百分比浓度表示方法有不方便的地方吗?,含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位： mol / L或 molL-1 公式：,物质的量浓度,迁移应用,1、把1molNaOH溶解在1L水中，溶液的物质的量浓度是不是1molL-1？ 2、从1L 1molL-1的KNO3溶液中取出10mL，取出的溶液中KNO3的物质的量浓度是多少？,3、把1.12L的HCl（标准状况）溶于水，配制成250mL溶液，该溶液HCl的物质的量浓度是多少？,关于物质的量浓度的计算,例题1 将23.4gN

2、aCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液的物质的量浓度?,例题2配制下列物质的0.2mol/L溶液各50mL，需要下列物质的质量分别是多少？（1） H2SO4 （2） KNO3 （3） KOH （4） BaCl2,（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L。,（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。,（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为mol 。,（4）10 mol HCl能配成L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。,课堂练习,配制一定物质的量浓度的溶液,阅读： 学习教材P

3、54有关容量瓶的使用，完成下列空格,容量瓶常用的规格有 。容量瓶上标记有 。容量瓶瓶塞须用 系在瓶颈，防止损坏或丢失使用前，要 。加液体时，需用 引流。当液体离容量瓶刻度线1-2cm时，改用 滴加蒸馏水至液体的 与刻度线相切应选用与所配溶液体积 规格的容量瓶容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，并在瓶塞与瓶口间垫 。,相等或稍大,凹液面最低点,玻璃棒,胶头滴管,检查是否漏水,结实的细绳,温度和容积,50mL,100mL,25OmL,500mL,1000mL,一张纸条,0.1 mol,5.85 g,托盘天平,药匙,玻璃棒,烧杯,100 mL容量瓶,玻璃棒,实验：配制100mL1.00mol/LNaCl溶

4、液,12 cm,凹液面,与刻度线相切,23,容量瓶,计算：称量：溶解：转移：洗涤：定容：摇匀：装瓶：,实验：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,12,1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀,答题时要指明容量瓶的规格：例如：配制245mL0.1mol/L的NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有： 。,250mL容量瓶、玻棒、烧杯、胶头滴管、量筒,配制（稀释）一定物质的量浓度的溶液,讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？固体药品的称量与液体药品的量取是否准确把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒定容时水加多了或加少了定容时未平视刻度线（1）俯

5、视刻度线（2）仰视刻度线,容量瓶的使用六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）,物质的量浓度(mol/L),物质的量(mol),物质的粒子数(mol-1),物质的质量(g),标况时气体体积(L),V(L),V(L),M (g/mol),M (g/mol),NA,NA,22.4 (L/mol),22.4 (L/mol),概括 整合,=,V,知识扩展1.阿伏加德罗定律: 在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(T,P一定, VA/VB=nA/

6、nB)推论： (1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即 V1：V2n1：n2 (2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即 1：2M1：M2=D(相对密度)。 (3)同温同压下，同体积的任何气体其质量之比等于气体的摩尔质量之比，即 m1：m2M1：M2(4)同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比，即 V1：V2M2：M1 (5)同温同容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比： P1：P2n1：n2理想气体方程 (The ideal gas equation) PV=nRT,2.混合气体的平均摩尔质量（平均分子量）计算方法,3.溶液浓

7、度的计算公式： A.物质的量浓度和溶质的质量分数的转换公式：c、w%、 之间的计算关系 c = （1000w%）/M ：g / cm3B. 不同物质的量浓度溶液的混合（1）稀释定律：c前V前 = c后V后（2）有指明混合后溶液体积不变/忽略体积变化： c1V1 + c2V2 = c（混）（V1 + V2）（3）混合后溶液体积改变： c1V1 + c2V2 = c（混）V（混） V（混）= m（混）/ （混） 溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A、溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过V = m / 计算 B、氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要

8、以NH3为准计算,例题与练习,大本P57-关于气体溶于水C的求算,在标况下，将3.36 L HCl通入500 mL水中完全被吸收，所得溶液的密度若1.1 g/cm3，则溶质的物质的量为多少？溶液体积为多少？溶液的物质的量浓度多少？,3.36 L NH3,0.9 g/cm3,0.9 g/cm3,17,558cm3,0.558L,0.558L,0.269,c(氨水),n(NH3),大本P56-P58 关于溶液稀释的求算,不同物质的量浓度溶液的混合（1）稀释定律：c前V前 = c后V后（2）有指明混合后溶液体积不变/忽略体积变化： c1V1 + c2V2 = c（混）（V1 + V2）（3）混合后溶液体积改变： c1V1 + c2V2 = c（混）V（混） V（混）= m（混）/ （混）,D取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 molL1,如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。,A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1 B100 mL该硫酸的质量是184 gC硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同,