专题3微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体课时练习高中化学苏教版（2019）选择性必修2 .docx

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1、专题3微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体课时练习高中化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题(共17题)1下列说法中，正确的是A干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力B冰融化时，分子中键发生断裂C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定2干冰的分子式是AH2OBSiO2CCO2DH2CO33下列各组物质各自形成的晶体中，均属于分子晶体的化合物是A、B、C、D、4下列关于晶体的有关说法中正确的是A晶体自范性的根本原因是晶体内部质点微粒呈周期性有序排列B某晶体溶于水后，所得溶液能导电，该晶体一定是离子晶体C构成晶体的作用力，

2、只影响晶体的物理性质，与化学性质无关D分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高5A、B、C、D 是原子序数递增的短周期元素。A、C 原子最外层均有一个空轨道，B、D 原子均有一个未成对电子，且 B 原子核外有 5 种不同能量的电子。下列说法错误的是AA 的氧化物属于分子晶体BB 的氯化物属于弱电解质CC 的氧化物属于共价化合物DD 的单质中含有非极性键6有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D在碘晶体(图丁)中，存在非

3、极性共价键和范德华力7下列物质属于共价晶体的是干冰 晶体硅 白磷 氨基乙酸 固态ABCD8下列说法正确的是A基态钙原子核外有2个未成对电子BCaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2有12个(如图是其晶胞结构模型)C分子晶体中都存在共价键D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9下列各物质的熔点按由高到低的顺序排列的是A B K CaCSi D金刚石 硫磺 干冰10第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行。下列说法正确的是A室内场馆使用次氯酸钠灭杀病毒原理是蛋白质变性B水结成冰的过程中分子内氢键断裂形成分子间氢键C生产速滑服所用的聚氨酯属于新型无机非金属材料D

4、照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO211目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体外共16种。下列对这16种非金属元素的判断正确的有都是主族元素，最外层电子数都大于3单质形成的晶体都为分子晶体氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A只有正确B只有正确C只有正确D都不正确12三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是A金属晶体B离子晶体C分子晶体D原子晶体13下列叙述与范德华力无关的是A气体物质降温时能凝华或凝固B通常状况下氯化氢为气体C氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依

5、次升高D氯化钠的熔点较高14下列关于晶体的说法正确的组合是分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体，钛在立方晶胞的顶点上，氧在立方晶胞的面心上，每个Ti4+和12个O2-紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏ABCD15下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是A氧化钠熔化B溶于水C将液溴加热变为气态D受热分解16下列判断中不正确的是A熔融态能够导电的晶体一定是离子晶

6、体B不同族元素氧化物可形成同类晶体C同族元素氧化物可形成不同类型晶体D氯化铵固体属于离子晶体，加热使其分解时破坏了离子键和共价键17下列关于分子晶体的说法不正确的是A晶体的构成微粒是分子B干燥或熔融时均能导电C分子间以分子间作用力相结合D熔、沸点一般比较低2、 综合题（共3题）18水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。(1)关于反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)，下列说法不正确的是_A焓变H0，熵变S0B可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)根据H2O的

7、成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(OHO)_。(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。与常温常压的水相比。高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因_。如果水的离子积Kw从1010-14增大到1.010-10，则相应的电离度是原来的_倍。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。下列说法合理的是_A乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最

8、终产物B在550条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2；其中生成的NH4HSO4可以循环使用。阳极的电极反应式是_。制备H2O2的总反应方程式是_。 19某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性

9、强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液（1）仪器a的名称：_。（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为_。（3）装置B所盛试剂是_，其作用是_。（4）装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_。（6）写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)_。（7）写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式)_。20光气()是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室用与发烟硫酸反应制备光气，方程式为。装置

10、如图所示(夹持及加热仪器略去)。已知：光气的熔点，沸点7.94；沸点76.8；沸点151。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是_。(2)光气在固态时属于分子晶体，相邻分子靠_相互吸引(填标号)。A共价键 B氢键 C范德华力 D离子间静电作用(3)A装置加热的温度不宜超过76.8的原因是_。(4)D装置的具支试管中可观察到的现象是_。(5)E装置的作用是_。(6)F装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式是_。(7)纯度测定：用注射器抽取新制备的光气注入装有足量氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为，充分反应后用硝酸调节至6.5，加入2滴作指示剂，用硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液。已知

11、为砖红色沉淀；溶解度滴定终点的现象是_。光气的纯度是_。参考答案1A【详解】A干冰属于分子晶体，置于空气中升华需要吸收热量用于克服分子间作用力，A正确；B冰融化时只发生状态的改变而化学键没有改变，所以分子中键不发生断裂，B错误；C分子晶体中，分子间作用力越大，该分子的熔、沸点就越高，但与共价键键能无关，C错误；D分子的稳定性与分子内的共价键键能有关，与分子间作用力无关，D错误；答案选A。2C【详解】干冰是固态的二氧化碳，在高压下，把二氧化碳液化成无色的液体，再在低压下迅速凝固而得到分子式是CO2，答案选C。3B【详解】A为单质，不是化合物，A错误；B、均为分子晶体，且均属于化合物，B正确；C熔

12、点高、硬度大，不符合分子晶体的一般性质，故不属于分子晶体，C错误；D在熔融状态下能导电，属于离子晶体，不属于分子晶体，D错误；故选：B。4A【详解】A晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性，非晶体中微粒排列相对无序，无自范性，A正确；B某晶体溶于水后，所得溶液能导电，该晶体不一定是离子晶体，也可能是分子晶体，如HCl为分子晶体，其水溶液可以导电，B错误；C构成晶体的作用力，不只影响晶体的物理性质，例如构成共价晶体的作用力为共价键，会影响晶体的稳定性等，C错误；D分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，与共价键的键能大小无关，D错误；综上所述答案为A。5B【分析】B原子核外有5种不同能量电子，说明B原

13、子有5个能级，即1s、2s、2p、3s、3p，故B位于第三周期，因为B、C、D原子序数递增且为短周期，故C、D也位于第三周期，第三周期有一个未成对电子的有：1s22s22p63s23p1和1s22s22p63s23p5，即Al和Cl，故B为Al，D为Cl，C最外层有一个空轨道，此空轨道只能为3p，故C排布式为1s22s22p63s23p2，即C为Si，A能层可能为两层或一层，若为一层则不可能存在空轨道，故A为两层，且空轨道为2p，即A排布式为1s22s22p2，故A为C。【详解】AC的氧化物为CO或CO2，两者均为分子构成，故其固态为分子晶体，A正确；BAlCl3溶于水完全电离产生Al3+、C

14、l-，故AlCl3为强电解质，B错误；CSiO2中Si与O之间为共价键，即SiO2只含共价键，故为共价化合物，C正确；DCl2中两个Cl原子吸引电子能力相同，故两者之间的共用电子对不偏向任何一方，即为非极性共价键，D正确；故答案选B。6B【详解】A由NaCl晶胞结构知，Na+周围最近的Cl-有6个，分别位于Na+的上下左右前后，形成正八面体结构，A正确；B分子中不涉及原子共用的问题，故该分子中含有4个E原子和4个F原子，分子式为：E4F4或F4E4，B错误；C以顶点CO2分子作为参考点，相邻三个面面心上CO2分子离其最近，考虑晶胞无隙并置原理，一个顶点周围共有8个晶胞，每个晶胞中各有3个CO2

15、分子离顶点CO2最近，又考虑面心共用，故离顶点CO2最近的CO2分子有：个，C正确；D碘分子内部两个碘原子之间为非极性共价键，碘分子之间为范德华力，D正确；故答案选B。7C【详解】干冰、白磷、氨基乙酸和固态属于分子晶体，和晶体硅属于共价晶体。故选C。8B【详解】A基态钙原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，均为成对电子，故A错误；B由该晶胞可知，每个Ti4+最邻近的O2有12个(12个面对角线上)，故B正确；C分子晶体中不一定都存在共价键，如稀有气体为单原子分子，其分子晶体中只有分子间作用力，不存在化学键，故C错误；D金属晶体的熔点区别较大，如Hg在常温下为气态，而某些分子

16、晶体的熔点相比Hg高，如大分子量的有机物，故D错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。9D【详解】A、均为离子晶体，其熔点高低取决于离子半径的相对大小和离子所带电荷的相对大小，由Cs+大于K+大于Na+，故离子晶格能 小于小于，故熔点大小为：高于高于，A不合题意；B、K 、Ca均为金属晶体，其熔点与金属的原子半径相对大小和金属的价电子数，半径越小、价电子数越多，熔点越高，由于半径是K大于Ca大于Na，价电子数为Ca大于K等于Na，故熔点为：Ca高于Na高于K，B不合题意；CSi、均为共价晶体，其熔点取决于共价键的键能大小，共价键的键能大小又主要取决于共价键的键长，即原子半径之和，由原子半

17、径Si大于C大于O，故键长为Si-Si大于Si-C大于Si-O，故熔点相对大小为：高于高于Si，C不合题意；D金刚石是原子晶体，硫磺和干冰则为分子晶体，原子晶体的熔点比其他晶体更高，而硫磺常温下成固态，干冰常温下是气体，故熔点相对高低为：金刚石高于硫磺高于干冰，D符合题意；故答案为：D。10A【详解】A次氯酸钠消杀最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性，故A正确；B水结成冰的过程中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，没有氢键断裂，故B错误；C聚氨酯属于新型有机非金属材料，故C错误；D照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是硅单质，故D错误

18、；故选A。11D【详解】H原子的最外层电子数是1，错误；金刚石、晶体硅、晶体硼等都是共价晶体，错误；H2O常温下为液态，错误；SiO2、CO、NO等常温下不与水反应，错误；综上所述，都不正确，故选D。12C【详解】根据三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂等性质推知三氯化铁晶体为分子晶体；C正确；正确选项C。13D【分析】范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。【详解】A降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐渐减小，随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服范德华力时，分子就会聚集在一起形成液体甚至固体，故A不符合题意；B一

19、般来说，分子组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高，故B不符合题意；C一般来说，分子组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高，故C不符合题意；D中存在的作用力是很强的离子键，所以的熔点较高，与范德华力无关，故D符合题意；答案选D。14D【详解】分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体分子对应的晶体，由于稀有气体属于单原子分子，所以不含共价键，错误；金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，不含阴离子，错误；金刚石、SiC为原子晶体，NaF、NaCl为离子晶体，H2O、H2S为分子晶体，一般原子晶体沸点离子晶体

20、分子晶体，由于原子半径CSi，故CC键键长相对SiC键短，键能大，故金刚石沸点高于SiC，F-半径比Cl-半径小，故NaF晶体晶格能大于NaCl晶体晶格能，故NaF熔点比NaCl高，H2O存在分子间氢键，故熔点比H2S高，正确；离子晶体中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH中原子团OH-内部是共价键，错误；CaTiO3晶胞结构如图所示，由图示知，Ti位于立方晶胞顶点，氧位于立方晶胞面心，每个Ti4+周围紧邻12个O2-，正确；SiO2中每个Si原子形成4根共价键，连接4个氧原子，错误；分子间作用力决定分子的物理性质，分子的稳定性属于化学性质，由化学键决定，错误；NaCl熔化时发生电离产生自由

21、移动的Na+和Cl-，离子键被破坏，正确；综上所述，正确，故答案选D。15C【详解】A熔化破坏的是离子键，A不符合题意；B溶于水，破坏的是离子键，B不符合题意；C溴单质由液态变为气态，破坏的是分子间作用力，C符合题意；D受热分解，破坏的是化学键，D不符合题意；故选C。16A【详解】A熔融态能够导电的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，A错误；B不同族元素氧化物可形成同类晶体，例如氧化钠、氧化镁等均是离子晶体，B正确；C同族元素氧化物可形成不同类型晶体，例如二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体，C正确；D氯化铵是离子化合物，氯化铵固体属于离子晶体，氯化铵中存在离子键和共价键，加热使其分解时生

22、成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键，D正确；答案选A。17B【详解】A分子晶体是由分子构成的，正确；B干燥或熔融时，分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电，错误；C分子间以分子间作用力相结合，正确；D分子晶体的熔、沸点一般比较低，正确；故选B。18C 水的电离是吸热过程，升温有利于电离，压强对电离平衡影响不大 100 ABD 2HSO-2e- = S2O+2H+或2SO-2e- = S2O 2H2OH2O2H2 【详解】(1)A. 氢气燃烧是放热反应，H0，该反应中气体变为液体，为熵减过程，故S0，A正确；B. 该反应为自发的氧化还原反应，可设计为氢氧燃料电池，其化学能转为电能，B

23、正确；C. 某条件下自发反应是一种倾向，不代表真实发生，自发反应往往也需要一定的反应条件才能发生，如点燃氢气，C错误；D. 催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行，D正确；故选C；(2)H2O电子式为，存在两对孤电子对，因而O原子可形成两组氢键，每个H原子形成一个氢键，则图为：；(3)与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大，原因是水的电离是吸热过程，升温有利于电离，压强对电离平衡影响不大；，当Kw=1.010-14，c1(H+)=10-7mol/L，当Kw=1.010-10，c2(H+)=10-5mol/L，可知后者是前者的100倍；A

24、. 观察左侧x-t图像可知，CO先增加后减少，CO2一直在增加，所以CO为中间产物，CO2为最终产物，A正确；B. 观察左侧x-t图像，乙醇减少为0和CO最终减少为0的时间一致，而右图xCO-t图像中550，CO在15s减为0，说明乙醇氧化为CO2趋于完全，B正确；C. 乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，但两者数值不相等，比值为化学计量数之比，等于1：2，C错误；D. 随着温度的升高，乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增大，但CO是中间产物，为乙醇不完全氧化的结果，CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇氧化为CO和CO2速率必须加快，且大于CO的氧化速率，D正确

25、；故选ABD；(4)电解池使用惰性电极，阳极本身不参与反应，阳极吸引HSO(或SO)离子，并放电生成S2O，因而电极反应式为2HSO-2e- = S2O+2H+或2SO-2e- = S2O；通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8和H2，由题中信息可知，生成的NH4HSO4可以循环使用，说明(NH4)2S2O8与水反应除了生成H2O2，还有NH4HSO4生成，因而总反应中只有水作反应物，产物为H2O2和H2，故总反应方程式为2H2OH2O2H2。19（1）分液漏斗（2）稀硝酸（3） 饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中硝酸 （4） 硅酸钠溶液 SiOCO2H2O=H2SiO3CO （5）NC

26、Si（6）NH3CH4SiH4（7）NH3SiH4CH4【分析】a中装有硝酸，装置A中装有碳酸钠溶液，硝酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成二氧化碳，装置B中为饱和碳酸氢钠溶液，可以除去挥发的硝酸，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸沉淀，由此比较出酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。（1）由图可知，仪器a为分液漏斗；（2）由分析可知，a中所盛试剂为稀硝酸；（3）由分析可知，装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，可以除去二氧化碳中的硝酸；（4）由分析可知，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠溶液发生反应生成硅酸沉淀，离子方程式为SiOCO2H2O=H2SiO

27、3CO；（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，则非金属性：NCSi；（6）元素的非金属性越强，对其氢化物的稳定性越强，则碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3CH4SiH4；（7）NH3中含有氢键，其沸点较高，CH4和SiH4都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：NH3SiH4CH4。20分液漏斗 C 防止挥发 出现无色液体 防止F中的水蒸气进入D中使光气水解 滴定至出现砖红色沉淀，且(或半分钟)内不变色 (或) 【分析】已知实验室常用四氯化碳和发烟硫酸反应制备光气，则装置A为制备光气；为减少四氯

28、化碳的挥发，用球型干燥管使四氯化碳蒸气冷凝回流，光气的沸点是7.94，则生成的光气经浓硫酸和活性炭进入装置D，装置D利用冰盐水水浴，使光气变为液体；装置F中为水溶液，则装置E可防止装置F中的水蒸气进入装置D，而导致光气水解生成两种酸性物质；装置F可吸收未冷却为液体的光气；【详解】(1)仪器甲的名称是分液漏斗；(2)光气在固态时属于分子晶体，相邻分子靠范德华力相互吸引；(3)已知四氯化碳的沸点为76.8，为防止四氯化碳大量挥发，则A装置加热的温度不宜超过76.8；(4)已知光气的熔点-127.84，沸点7.94，D装置处于冰水浴中，温度低于光气的沸点，可观察到装置D中出现无色液体；(5)装置F中为水溶液，则装置E可防止装置F中的水蒸气进入装置D，而导致光气水解生成碳酸和盐酸；(6)光气与水反应生成两种酸性物质即二氧化碳和HCl，则装置中氢氧化钠可与两种物质反应生成盐，反应离子方程式为；(7)用少量做指示剂，铬酸根离子与银离子反应生成铬酸银，铬酸银为砖红色沉淀，则滴定终点的现象为滴至出现砖红色沉淀，且30s内不变色；光气与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠与硝酸根反应生成氯化银，则存在，则n(COCl2)=，根据质量守恒，初始光气的质量=m2g-m1g，光气的纯度=；