第四章第二节 第1课时元素性质的周期性变化规律 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、K,L,M,N,O,P,Q,复习回顾,1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。,3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。,复习回顾,3,第二节 第1课时 元素周期律,科学探究一,+19,2 881,+20,2 882,一、元素性质及原子结构的周期性变化,1、元素原子最外层电子的周期性变化,1,2,3,结论：,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 的周期性变化,由1到8,（第一周期元素除外）,元素化合价,F、O无正价,周期性,2、元素化合价的周期性变化,对于主族非金属元素：其最高正化合价 = 最外层电子数=主族族序数最高正化合

2、价 + 最低负化合价 = 8（H,O、F除外）,拓展,探究：原子半径的变化,规律： 1同周期从左到右原子半径依次递减。,2同族从上到下原子半径依次递增。,3、元素原子半径的周期性变化,随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的周期性变化。,（稀有气体元素除外）,具体为：同主族元素：从上到下原子半径逐渐增大（电子层数增加）同周期元素：从左到右原子半径逐渐减小。,4、元素金属性和非金属性的周期性变化,原子半径依次减小，元素失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强。,得出第三周期元素金属性、非金属性:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,结论：,随着原子序数的递增，同周

3、期从左到右，主族元素的金属性呈现依次减弱 ， 非金属性依次增强的周期性变化规律。,2021/9/26,15,钠、镁、铝(同周期的金属)的性质,剧烈,慢,较快,强碱 中强碱 两性氢氧化物,金属性：NaMgAl,小结：元素金属性强弱的判断,金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性 ）,最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性 ）,金属单质之间的置换（金属性 的置换金属性 的）,金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性 ）,金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ）,越强,越强,强,弱,越强,越强,非金属性：Si P S Cl,科学

4、事实,非金属性：Si P S Cl,科学事实,单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性 ）,形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ）,最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 ）,非金属单质之间的置换（非金属性 的置换非金属性 的）,非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 ）,越强,越强,强,弱,越强,越强,小结：元素非金属性强弱的判断,原子核外电子的排布 （原子结构）,小结：随着原子序数的递增,元素,原子半径,元素的化合价,元素的金属性和非金属性,均呈现周期性变化,(元素 性质),元素的性质随着原子序数

5、的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。,1、元素周期律,（1）定义：,（2）实质：,元素的性质的周期性变化是因为元素原子核外电子排布的周期性变化。,二、元素周期律,2、总结：,（1）同周期同主族元素的性质变化规律,2021/9/26,23,增强,增强,拓展：元素周期表中金属性最强的元素是铯，非金属 性最强的元素是氟。,2、总结：,（2）粒子直径大小比较, 粒子直径大小影响因素电子层数核电荷数核外电子数 比较方法-三看法：,一首先看电子层数：一般地，电子层数越多，半径越大。如 Li MgAl； S2- K+ Ca2+,三看核外电子数：当电子层数和核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大。如：C

6、l- Cl. 即同种元素的离子半径：阴离子原子阳离子；低价阳离子高价阳离子。如半径：Cl- Cl ；FeFe2+Fe3+,注意：当电子层数和核电荷数及电子数均不相同的微粒比较直径大小时，不能简单地用三看法。而应该先找一种参照微粒。如：比较K+ Mg2+直径大小。可以选Na+ 作参照，则直径大小： K+ Na+ Mg2+,小结:,（）比较微粒半径大小:三看,一看电子层数,二看核电荷数,三看核外电子数或最外层电子数,（）对于同种元素：,阳离子半径 原子半径,例题：下列微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2

7、+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F),AB,（）对于电子层结构相同的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+；,例题：下列微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F),AB,1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ）A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4至-1,练习,AB,2、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金

8、属性强的是（ ）A. 与H2化合时，X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D. X的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性高E. X单质可以把Y从氢化物的水溶液中置换出来F. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高,2021/9/26,33,CF,3、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2,AD,