第一章 第三节 氧化还原反应 双线桥 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.ppt

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1、第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应,学习目标：1.从不同角度认识氧化还原反应,明确氧化还原反应的特征及本质，并会判断；归纳四个基本反应类型与氧化还原反应的关系。2.学会用双线桥表示电子的转移。3.掌握氧化还原反应的简单计算,+2,0,0,+4,2CuO+ C=2Cu+ CO2,一、氧化还原反应,1、概念及特征,Fe2O3+ 3CO=2Fe+ 3CO2,高温,高温,+3,+2,0,+4,CuSO4+Fe= Cu + FeSO4,+2,0,+2,0,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0,-1,+1,化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物化合价降低，被还原，发生还原反

2、应，生成还原产物,判断哪些是氧化还原反应,氧化还原反应,化合反应,置换反应,复分解反应,分解反应,非氧化还原反应,氧化还原反应与四大基本反应类型的关系,Na,Cl,Na+,Cl-,+1,-1,Na Na+ ,化合价 ，被_发生 反应, Cl Cl- ,化合价 ，被_发生 _ 反应。,失去e-,得到e-,氧化,还原,2、氧化还原反应的本质,升高,降低,氧化,还原,Na+,Cl-,+1,0,-1,0,化合价变化原因：电子得失,氧化产物,还原产物,氧化还原反应的本质,H Cl,0,0,+1,-1,化合价变化原因：共用电子对的偏移,电子的得失,共用电子对的偏移,电子的转移,2、下列反应中氯元素被氧化的

3、是：( )A.2KClO3=2KCl+3O2B.2P+5Cl2=2PCl5C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2D.H2+Cl2=2HCl,有几个被氧化？,1、根据你的理解，氧化还原反应的实质是（ ）A.分子中原子的重新组合 B.氧元素的得失C.电子的得失或供用电子对的偏移D.元素化合价的改变,C,二、双线桥法表示电子转移,+1,0,-1,0,1.标价态 2.划线桥3.注得失,失2Xe- ，化合价升高，被氧化,得2Xe- ，化合价降低，被还原,注意事项：箭头必须由反应物指向生成物的同种元素必须注明得到或失去。得失总数相等,1.下列反应中，双线桥正确的是（ ）,失2e-,得2Xe-

4、,A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,点燃,D.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O,得e-,失e-,B.C+O2=CO2,得4Xe-,失2X2e-,得2Xe-,失2Xe-,C,练习,3、Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2,+1,0,-2,0,失4e- ，化合价升高，被氧化,得22e- ，化合价降低，被还原,+2,+1,0,0,失1X2e- ，化合价升高，被氧化,得2e- ，化合价降低，被还原,三、氧化还原反应相关计算,Cu + 4HNO3 (浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,0 +5 +2 +4,失1x2e-,得2xe-,2e-,1、

5、用双线桥表示电子转移的方向和数目。,2、发生一个反应，转移几个电子？,得到的=失去的=转移的,Cu + 4HNO3 (浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,0 +5 +2 +4,失1x2e-,得2xe-,2e-,3、被氧化的原子与被还原的原子个数之比是多少？,4、被还原的原子与被氧化的原子质量之比是多少？,5、如果有6个电子发生转移，则有几个Cu发生反应？,7:16,1,6,x,2,x=3,课堂小结：1、特征及判断方法：有元素化合价变化。2、本质：电子的转移。4、对应关系：升失氧，降得还。5、双线桥画法：1、标变价2、画线桥3、注得失6、电子守恒关系：得到的=失去的=转移的,

6、作业：,用双线桥表示电子的转移：,1.2H2O2 = 2H2O+O22.MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O,MnO2,得26e-,化合价降低，被还原,失62e-,化合价升高，被氧化,练习,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,+4 -2 0,失22e-，化合价升高，被氧化,得4e-，化合价降低，被还原,+5,-1,-2,0,Cu + 4HNO3 (浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,0 +5 +2 +4,失1x2e-，化合价升高，被氧化,得2xe-，化合价降低，被还原,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,+7 -2 +6 +4 0,得e-,得3e- ， 化合价升高，被氧化,失2x2e-，化合价降低，被还原,