钠及其化合物 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、,钠及其化合物,钠单质,自然界中没有游离态的钠（即单质钠）只有化合态的钠，主要存在于海水中（NaCl、Na2CO3、Na2SO4等）,钠单质,银白色金属硬度小 （软，能用刀切割）密度小：0.97g/cm3（水 煤油）熔点低：97.8 ,化学性质活泼具有还原性,失去e,Na,Na+,物理性质,化学性质,钠单质 与O2反应,A1 与O2反应,4Na + O2 = 2Na2O,2Na + O2 = Na2O2,光亮的表面迅速变暗保存在石蜡油或煤油中隔绝空气,加热：先熔化，然后剧烈反应发出黄色火焰，生成淡黄色固体,Na2O,Na2O2,钠单质 与O2反应,A1 与O2反应,钠单质 与H2O反应,A2

2、与H2O反应,钠单质 与H2O反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,*火灾现场如果存放有大量活泼金属，能否用水灭火?,不能，要用干燥的沙土（也不能用泡沫灭火器）,A2 与H2O反应,钠单质 与H2O反应,练习1 将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油中反应并四处游动D钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动,D,钠单质 与酸和盐溶液反应,2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,A3 与酸溶液反应,A4 与盐溶液反应,2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu, 2Na + 2H2O

3、= 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,无水条件的置换,钠单质 制取与用途,*电解熔融NaCl,2NaCl (熔融) = 2Na + Cl2,通电,*Na的用途,制备钠的化合物制备某些金属（钛、锆、铌、钽等）高压钠灯钠钾液态合金用作核工业传热介质,钠单质 小结,金属钠的性质,银白色固体：硬度小，质软可切熔点低，密度比水小 保存在煤油中,物理性质,与非金属的反应,化学性质,O2,2Na + Cl2 = 2NaCl,2Na + S = Na2S,点燃,与水的反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,与酸、盐反应,2Na + O2 =

4、Na2O2,4Na + O2 = 2Na2O,Cl2,S,浮 熔 游 响 红,制取,电解熔融NaCl,用途,制备Na的化合物、制备金属、高压钠灯等,H+; Cu2+, Fe3+,钠的化合物 氧化物 Na2O Na2O2,Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + CO2 = Na2CO3,B1 Na2O的反应 （Na2O：2Na+ + O2-） 碱性氧化物性质,B2 Na2O2的反应 （Na2O2：2Na+ + O22-）,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,B3

5、Na2O与Na2O2的转化,2Na2O + O2 = 2Na2O2,钠的化合物 氧化物 Na2O Na2O2,B2 Na2O2与H2O的反应,钠的化合物 氧化物 Na2O Na2O2,*根据Na2O2与CO2和H2O的反应，你可以推测Na2O2有哪些用途?,供氧剂：呼吸面具或潜艇中的氧气来源漂白剂：漂白织物、麦秆、羽毛等氧化剂：消毒杀菌,2 Na+ 1 O2-,-2,-1,碱性氧化物,过氧化物,白色固体,淡黄色固体,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,Na2O + CO2 = Na2CO3,2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2,Na2O + H2O = 2NaOH,Na2

6、O+2H+ = 2Na+H2O,2Na2O2+4H+ = 4Na+2H2O+O2,用于制备氢氧化钠等,2Na2O+ O2 = 2Na2O2,可作供氧剂、漂白剂、氧化剂,2 Na+ + 1 O22-,钠的化合物 氧化物 Na2O Na2O2 小结,不稳定,较稳定,钠的化合物 氧化物 Na2O Na2O2,练习2 判断下列陈述1. Na2O和Na2O2都是碱性氧化物2. Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比都是1:23. 等质量的两块钠与O2反应分别生成Na2O和Na2O2，两块钠失去的电子一样多4. Na2O2具有氧化性，与水反应时氧化剂是Na2O2，还原剂是H2O5. Na2O2与H2O或C

7、O2反应生成1分子O2，均转移2e,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,练习3 将10 g H2与CO的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量Na2O2粉末，完全被吸收，则固体粉末增重的质量为_g。,10,钠的化合物 盐 Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3（纯碱，苏打） NaHCO3（小苏打）,NaOH（烧碱，火碱，苛性碱）碱石灰（Ca(OH)2 + NaOH，吸收CO2和水）,钠的化合物 盐 Na2CO3 NaHCO3,C1 外观、溶解性、溶液碱性的比较,钠的化合物 盐 Na2CO3 NaHCO3,C1 外观、溶

8、解性、溶液碱性的比较,钠的化合物 盐 Na2CO3 NaHCO3,C2 热稳定性的比较,钠的化合物 盐 Na2CO3 NaHCO3,C2 热稳定性的比较,Na2CO3很稳定，受热不易分解 （超过熔点851C才稍稍分解）NaHCO3不稳定，受热易分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,钠的化合物 盐 Na2CO3 NaHCO3,C3 与酸碱盐反应的比较,*与酸反应（HCl）Na2CO3NaHCO3*与碱反应（NaOH）Na2CO3NaHCO3*与澄清石灰水反应Na2CO3NaHCO3*与盐反应（CaCl2、BaCl2 ）Na2CO3NaHCO3,CO32- + H+ (少

9、) = HCO3-,CO32- + 2H+ (过) = H2O + CO2,HCO3- + H+ = H2O + CO2,HCO3- + OH- = H2O + CO32-,不反应,HCO3- + OH- + Ca2+ = H2O + CaCO3,CO32- + Ca2+ = CaCO3,CO32- + Ca2+ = CaCO3,不反应,C3 与酸碱盐反应的比较,钠的化合物 盐 Na2CO3 NaHCO3,C4 Na2CO3与NaHCO3的相互转化,钠的化合物 盐 Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3, 固体加热,NaHCO3, 溶液通入足量CO2, H+, OH-,钠的化合物 盐 Na2

10、CO3 NaHCO3 小结,白色粉末,Na2CO3大于NaHCO3,放热,吸热,较慢,较快,不反应,HCO3- +OH- =H2O+CO32-,不反应,制玻璃、造纸、纺织、肥皂, CO2+H2O； H+,制药、烘焙糕点,细小的白色晶体,先无现象，后有气体,直接产生气体,稳定，不易分解,不稳定，易分解,CO32-+H2O+CO2 =2HCO3-, 固体； OH-,碱性，相同浓度下Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强,钠的化合物 盐 Na2CO3 NaHCO3,练习4 判断下列陈述1. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色沉淀析出2. 可以利用加热的方法鉴别Na2CO3与NaHCO3固体

11、3. Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强4. 因为1份Na2CO3反应可以消耗2份HCl，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量HCl反应，Na2CO3产生的CO2气体多5. 足量的Na2CO3和NaHCO3与等体积等浓度的HCl反应，NaHCO3产生的CO2气体多,练习5 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是( )A.盐酸 B. Ca(OH)2 C. CaCl2 D. NaOH E. 加热,AC,钠的化合物 盐 Na2CO3 NaHCO3,练习6 Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂 Na2CO3固体（ NaHCO3

12、） Na2CO3溶液（ NaHCO3 ） NaHCO3溶液（ Na2CO3 ）,加热至恒重,鉴别,除杂,适量NaOH溶液,通入足量CO2气体,钠的化合物 盐 Na2CO3 NaHCO3,C5 侯氏制碱法（联合制碱法）,侯德榜, NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO3,改良索尔维制碱法提高食盐转化率缩短生产流程减少环境污染,焰色试验 Flame Test,很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色，可以利用该现象定性判断试样所含的金属元素。,焰色试验,将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗净,将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同,用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末,再用稀盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧,将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色,黄绿色,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,*焰色试验表现的是物质的化学性质么?,不是，是元素的物理性质,焰色试验,“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”南北朝 陶弘景本草经集注,总结,单质,氧化物,盐,Na,H2O,NaOH+H2,