第四章第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用课件 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第二节 第2课时元素周期表和元素周期律的应用,一、元素的位、构、性之间的关系,结构,位置,性质,（1）结构决定位置： 核电荷数原子序数 电子层数周期序数 最外层电子数主族序数,位置反映结构,（2）结构决定性质： 最外层电子数主族族序数=主族元素 最高正化合价最低负化合价+ 最高正化合价 8 （元素H O F除外）,最外层电子数和原子半径,原子得失电子的能力,元素的金属性、非金属性强弱,单质的氧化性、还原性强弱,性质反映结构,（3）位置反映性质： 同周期：从左到右，递变性,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐

2、增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,F,Cs,金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六周期第A族（左下角），最强的碱是CsOH,非金属性最强的元素是氟（F), 位于第二周期第A族（右上角），最强的酸是高氯酸 。,位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。,二、元素的化合价与位置、结构的关系(1) 最高正化合价主族序数最外层电子数,(2)对于非金属元素：最低负化合价+ 最高正化合价 8 （元素H O F除外）,三、元素周期表和元素周期律的应用,1、在生产生活中的应用：,分界线附近元素,过渡金属元素,非金属区域如氟、氯、磷,寻找,寻找,寻找,

3、半导体材料如硅,催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料,制农药的元素,2、可预测或推测元素的原子结构和性质：,3、指导新元素的发现及预测它们的性质,练习：,1、下列递变情况 的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,不正确,C,2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH

4、3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z,错误,A,3.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属A族。镓的熔点为29.78 ,沸点高达2 403 。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A 镓是制造高温温度计的上佳材料B 镓能溶于强酸和强碱中C 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中D 近年来,镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质,D,

5、4.下列说法正确的是 ()A N和As属于第A族元素,氮原子得电子能力比砷原子强B 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C 元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强,A,5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ()A 由水溶液的酸性:HClHF,不能推断出元素的非金属性:ClFB 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C 短周期元素正化合价数值和其族序数相同D 短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2-Y2+

6、,C,6.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图,其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和。下列说法不正确的是 ()A 最简单的氢化物的还原性:XWYC 简单离子的半径大小:YWZD 氧化物对应水化物的酸性:YWZ,D,解析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知,W位于第三周期,W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和,次外层电子数为8,最内层电子数为2,则其最外层电子数为6,W为S,可推知X为O,Y为P,Z为Cl。O的非金属性大于S,故H2S的还原性强,A正确。同周期从左向右非金属性增强,则元素的非金属性:ZWY,B正确;具有相同电子排布的离子中,原子

7、序数大的离子半径小,则简单离子的半径大小:YWZ,C正确;非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,不是最高价含氧酸无此规律,如硫酸为强酸,HClO为弱酸,D错误。,7.下列比较不正确的是()A 原子半径：KClNaB 热稳定性：HFH2OPH3C 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4D 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2,A,8.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 ()A 单质的沸点:WXB 阴离子的还原性:WZC 氧化物的水化物的酸性:YZD X与Y不能存在于同一离子化合

8、物中,B,A,9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是()A 元素A所形成的氧化物只有一种B 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D 氢化物的稳定性:AB,选B。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍,则B只能有2个电子层,处于第2周期,故E原子最外层电子数

9、为6,E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍,则C原子最外层电子数为2,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,则B原子最外层电子数为13-6-2=5,则B为氮元素,A、B两元素相邻,A原子序数小于B,则A为碳元素,结合原子序数可知,C、D、E只能处于第3周期,故E为硫元素,C为镁元素,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和,则D原子最外层电子数=2+6-5=3,则D为铝元素。A为碳元素,形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等,A项错误;B为氮元素,其最高价氧化物对应的水化物为硝酸,硝酸属于强酸,B项正确;元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸,氢氧化镁和氢氧化铝之间不反应,C项错误;氢化物的稳定性与非金属性强弱一致,氮元素非金属性强于碳元素,故氢化物的稳定性BA,D项错误。,