江西省南昌市第二中学2019_2020学年高一化学下学期第二次月考试题202006190371.doc

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1、南昌二中20192020学年度下学期第二次月考高一化学试卷相对原子质量：H1，C12，O16，C135.5一、单选题（每题只有一个正确答案，共16小题，共48分）1下列化学用语表达正确的是AHF的电子式：HBHClO的结构式：HClOC中子数为146的U原子：UDCl的结构示意图：2阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NAB1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 NAC0.5mol羟基中所含电子数为4.5NAD28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA3如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A甲能使酸

2、性高锰酸钾溶液褪色B乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁可与乙酸发生中和反应4已知互为同分异构体，下列说法不正确的是Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面Dx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色5对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A平衡时，v正(O2)v逆(O2)必成立B关系式5v正(O2)4v正(NO)总成立C用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D若投入4 mol NH3和5

3、mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO6我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A前2 s以N2O4的浓度变化表示

4、的平均反应速率为0.01 molL1s1B在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD平衡时，N2O4的转化率为40%8已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3X +HX，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是ACH2=CH2和HClBCH3CH3和I2CCH2=CH2和Cl2DCH3CH3和HCl9柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是A它的一氯代物有6种 B它和丁基苯互为同分异构体C它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D柠檬烯可以发生加成、取代、氧化10由W、X、Y、Z四种金属按下列装置

5、进行实验。下列说法不正确的是A装置甲中X作原电池正极B装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2eCuC装置丙中溶液的c(H+)不变D四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY11少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O加KNO3固体滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸ABCD12下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A酸性：HClH2S非金属性：ClSB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃

6、烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈紫红色I还原性强于Cl13实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是A 浓硫酸与浓硝酸混合 B制备硝基苯C用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸D分离硝基苯中混有的苯14我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A该装置工作时，H+由b极区流向a极区B该制氢工艺中光能最终转化为化学能Ca极上发生的电极反应为Fe3+e-=Fe2+Da极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液15短周期主族元素X、Y

7、、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是A四种元素在自然界均不能以游离态存在BX、Z、W均可形成两种常见氧化物C元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D离子半径：WZY16根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm01600143008901020074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2+与R2-的核外电子数相等二、填空题（5大题，共52分）17（

8、10分）现有下列几种有机物：ACH4 B(CH3)2C=CH-CH3 CC7H16 DCH2 = CHCH = CH2E环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。（2）1molE完全燃烧消耗氧气的物质的量_。（3）C与Cl2反应的类型为_；D使溴水褪色的反应类型为_。（4）B在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式为 _。（5）C的同分异构体中含有三个支链的结构简式_，其系统命名为_。18（10分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结

9、构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：（1）D在元素周期表中的位置是 。（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。19（8分）乙苯是重要

10、的化工原料，有关乙苯的转化关系如图所示。请回答下列问题：已知（1）写出下列反应进行时的试剂与条件：反应_，反应_；（2）写出下列反应的类型：反应_，反应_；（3）写出下列物质的结构简式：M_（4）反应后的有机产物最多有多少碳原子共面_（5）写出下列反应的化学方程式：反应_；20（12分）苯与液溴制取溴苯：(1)装置A的名称是_。(2)制取溴苯的化学反应方程式_。(3)反应时，装置B中出现的现象有_。(4)冷凝水顺序_(A上进下出 B下进上出)，长导管的作用_，请解释装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下_。(5)装置D的作用是 _。(6)反应结束后，将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中，充分振荡

11、后可除去溴苯中的溴，溶液E是 _；液体经过分液，所得的溴苯中还含有少量苯，如何进行分离_ 21（12分） 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能。（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）4H2O（g）2CH3OH（g）3O2（g）。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.070

12、0.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03 min内该反应的平均反应速率为_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av正（H2O）=2v逆（CO2） bn（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3c容器内密度保持不变 d容器内压强保持不变（3）我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。 欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)

13、12/ZSM-5中添加_助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_。（4）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作电池，则甲醇应通入该电池的_极（填“正”或“负”），溶液中的H+ 流向该电池的_极（填“正”或“负”）通入氧气的一极的电极反应式为_。高一第二次月考化学试卷参考答案1.D2.B3.C4.B5.A6.D7.B8.A9.D10.C11.C12.D13.D14.D15.B16.C17（10分）【答案】AC（1分） BE （1分） 7.5mol （1分） 取代反应（1分） 加成反应（1分） n(CH3)2C=CHCH3 （2分） (CH3)3CCH(CH3)2（1分）

14、2,2,3-三甲基丁烷 （2分） 18（10分）【答案】（1）第三周期第A族（1分）（2）（2分）；O=C=O（1分）；（3）Cl-O2-Na+（1分）；HClO4H2CO3H2SiO3（1分）；（4）H2O（1分）；水分子之间有氢键（1分）（5）2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+（2分）。19（8分）【答案】（1）氢氧化钠醇（乙醇）溶液、加热（1分） Cl2 、（Fe）FeCl3催化剂（1分） （2）取代反应（1分） 氧化反应（1分） （3） （1分） （4）8（1分）（5）+NaOH+NaCl （2分） 20（12分）【答案】（直形）冷凝管 （1分） +Br2+HBr （2分） 液体呈沸腾状，烧瓶中有红棕色蒸气（2分） B（1分） 导气、冷凝（2分） 防止倒吸（1分） 吸收尾气，防止污染空气（1分） 氢氧化钠溶液（1分） 蒸馏 （1分） 21（12分）（1）热 （1分） （2） 0.015molL-1min-1 （2分） ad （2分） （3） K （1分） 加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响 （2分） （4） 负（1分）正 （1分） O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O （2分） - 7 -