高考化学一轮复习专题培优练：化学物质及其变化 .docx

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1、2022届高考化学一轮复习专题培优练训练专题：化学物质及其变化 一、单项选择题：本大题共20小题1以下关于物质元素组成的说法正确的是()。A.碱都含有氢元素B.酸都含有氧元素C.盐都含有金属元素D.有机物都含有碳、氢、氧元素2下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()AAl3、Na、HCO、OHBNa、Fe2、H、 NOCK、Fe3、SCN、SO DNa、Ag、H、NO3硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO。已知：阴离子的还原性强弱顺序为ClBrSCNHClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式

2、的叙述中，正确的是()A常温下，中性溶液中，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存B向含有0.4 mol FeI2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22I3Cl2=4Fe36ClI2C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClOCO2H2O=HClOHCOD向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4溶液振荡，静置，有机层呈橙色14下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK、Na、HCO、SiO少量HCl2HSiO=H2SiO3BNH、Fe2、Br、SO过量H2SFe2H2S=Fe

3、S2HCHClO、Na、Fe3、SO过量CaCl2Ca2SO=CaSO3DI、Cl、H、SO适量NaNO36I2NO8H=2NO4H2O3I215下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1216下列用于解释事实的离子方程式不正确的是()A向AgCl悬浊液中加入

4、Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)S2(aq)=Ag2S(s)2Cl(aq)B向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD醋酸除水垢：CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO17已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1100 nm之间；用光照

5、射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其中正确的是()A BC D18在几个烧杯中分别加入200 mL pH不同的含铬废水(Cr2O的浓度相同)，再加入质量相同的FeSO47H2O，测得废水中六价铬(Cr2O)的含量随pH的变化曲线如图所示，反应原理为Fe2Cr2OHFe3Cr3H2O(未配平)。下列说法不正确的是()A上述反应配平后，H的化学计量数为14B当pH在35之间时，Cr2O的去除率最大C氧化性：Cr2OFe3D每处理1 mol Cr2O，至

6、少需要FeSO47H2O的质量为912 g19某兴趣小组为探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液发生的离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是()A 该反应的离子方程式是 Ba22OHSO2H=BaSO42H2OB 实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应C 导电能力最低点表示 Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液恰好完全反应D 用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同20下列解释事实的方程式不正确的是()A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22NaOH=Na2SiO3H2OB 用热的纯碱溶液可以清洗油污：COH2OHCO

7、OHC 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4IO22H2O=2I24OHD 漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用产生氯气：ClOCl2H=Cl2H2O二、非选择题：本大题共6小题21建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O(1)配平上述化学方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水、淀粉碘化钾试纸、淀粉、白酒、食醋，选取上述物质进行

8、实验，下列组合合适的是_(填字母)。ABCD(4)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，使用NH4Cl处理，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。(5)请配平以下化学方程式：Al_NaNO3_NaOH=NaAlO2_N2_若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。22.某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：AHCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B溶液、水、悬浊液、胶体CNa2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2请你帮他们完善下列空白：组别ABC分类标准含氧酸分散系(3)_不属于该类别的物质(1)_(2)_Na

9、2CO3.“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的离子方程式_。23离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为左下图。请在右下图的方框中画出离

10、子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 (3)下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示。写出2个有关反应的化学方程式：_；_。24现有下列物质:稀硫酸;小苏打;氨水;CO2;FeCl3固体;稀NaOH溶液;Fe(NO3)2溶液。(1)上述物质中属于电解质的为(填序号,下同)。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为H+

11、OH-H2O,这两种物质是。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质为。(4)能导电的物质为。(5)与充分反应后,将溶液用小火蒸干,得到固体混合物。固体组分可能是(用化学式表示)。(6)实验室用制备胶体的化学方程式为。如果将1 mol FeCl3全部制成胶体,制得的胶体(填“带负电”“不带电”或“带正电”),胶粒数目(填“大于”“等于”或“小于”)NA。25海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。(1)已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是_(填字母)。apH8时，溶液中含碳

12、元素的微粒主要是HCObA点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同c当c(HCO)c(CO)时，c(H)c(OH)向上述pH8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)海水pH稳定在7.98.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。海水中含有的OH可以吸收烟道气中的CO2，同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：_。已知：25 时，H2CO3电离平衡常数K14.3107K25.61011；H2SO3电离平衡常数K11.5102K26.0108。海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜

13、海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。通入O2可将酸性海水中的硫()氧化，该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水pH升高的原因是_。26资料显示：Fe2呈淡绿色、Fe3呈棕黄色、FeSO3是墨绿色沉淀、Fe(OH)3胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe3的氧化性”时，组织学生进行探究实验。(1)在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：猜想一：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应；猜想二：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生相互促进的水解反应，产生了Fe(OH)3胶体；猜想三： 。(2)甲同学认可猜想

14、一，他预测的实验现象是 ，反应的离子方程式为 。老师安排甲同学做了如下实验：装置操作现象向2 mL 1 molL1的FeCl3溶液中逐滴滴加2 mL 1 molL1的Na2SO3溶液溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色液体W(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想，他预测的现象是 。实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为 。(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：方案：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe2；方案：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe2；方案：取少量W液体，加

15、盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有SO。你认为方案 (填“合理”或“不合理”)，你的理由是 。甲同学在老师的指导下迅速完成了实验：装置操作现象取1 mL W液体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀乙同学也在老师的指导下完成了方案的操作，发现有蓝色沉淀生成。(5)通过实验探究，大家认识到：Fe3与SO的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存而且存在竞争。参考答案1A解析：A项,碱是指电离出的阴离子全部是OH-的物质,一定含有氢元素;B项,酸是指电离出的阳离子全部是H+的物质,不一定含氧元素;C项,铵盐由非金属元素组成;D项,烃只含有碳、氢两种元素。2D解析：Al3、

16、HCO、OH相互之间会反应，不能大量共存，A错误；Fe2、H、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe3、SCN能够结合生成络合物，Fe3、SO会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；该组离子之间不反应，能够大量共存，故D正确。3D解析：已知：阴离子的还原性强弱顺序为ClBrSCNBr2(SCN)2I2，故(SCN)2不能将Br氧化，D错误。4B5B解析：反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1 mol，由2HICl2=2HClI2得，n(HI)2 mol，由2Fe3Cl2=2FeCl3得，n(Fe) mol

17、，由2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2得，n(FeBr2)1 mol mol，故n(HI)n(Fe)n(FeBr2)2 mol mol mol311。6A解析：用地沟油制取的生物柴油属于酯类物质，从石油炼得的柴油属于烃类物质，A错误。7B8B解析：Al3、OH以24反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；NH、OH以11反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；Fe3、S2发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；H、I、NO发生氧化还原反应，生成I2，溶液呈棕黄色，故D错误。9B解析：A项,将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中,Cl2的量不足,

18、先氧化I-,离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2;B项,AlO2-与H+以物质的量之比11反应时,生成Al(OH)3沉淀,以14反应时生成Al3+,所以1 molL-1 的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl溶液等体积均匀混合,离子方程式为2AlO2-+5H+Al3+Al(OH)3+H2O,可理解为2 mol AlO2-消耗2 mol H+,生成2 mol Al(OH)3,其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H+,生成1 mol Al3+,所以AlO2-与Al(OH)3消耗H+的物质的量之比为23;C项,过量SO2通入NaClO溶液中,发生氧化还原反应:H2O+SO

19、2+ClO-SO42-+Cl-+2H+,无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱;D项,Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2+2HCO3-+4OH-2H2O+Mg(OH)2+2CO32-,酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面。10A解析：中的Fe(OH)2不能一步转化为Fe。11D解析：显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cu2，加入少量的葡萄糖溶液，加热，也无砖红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有HCO，加入盐酸也能产生无色无味气体，C项错误。12C解析：A项，光导纤维的主要成分是SiO2，属于酸性氧化物，是新型无

20、机非金属材料，且酸性氧化物不一定都是传统无机非金属材料；B项，碱石灰不是碱，而是CaO和NaOH的混合物；C项，电解质是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。13C解析：Fe3只存在于强酸性溶液中，在中性溶液中Fe3已沉淀完全，A项错误；依据还原性强弱，I优先反应，其次才是Fe2。依据离子方程式2ICl2=I22Cl，溶液中0.8 mol I完全反应需消耗0.4 mol Cl2，而现在只通入0.3 mol Cl2，所以Fe2没有参与反应，离子方程式为2ICl2=I22Cl，B项错误；从题给信息可知次氯酸的酸性大于HCO，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化

21、碳的离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO，注意不能生成CO，因为HClO能与CO继续反应生成HCO，C项正确；氯气先与Fe2反应，再与Br反应，所以滴加少量的氯水，并不会生成溴单质，而是发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，D项错误。14D解析：由于酸性：HCOH2SiO3，所以在溶液中会发生反应：2HCOSiO=H2SiO32CO，二者不能大量共存，A错误；因FeS可与强酸反应，所以不能发生Fe2与过量H2S的反应，B错误；HClO、Fe3都具有强的氧化性，可将SO氧化为SO，不能大量共存，C错误；四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I具有还原性，在酸性条件下，H、I、NO

22、发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为6I2NO8H=2NO4H2O3I2，D正确。15B解析：Fe3O4中的Fe2能够被硝酸氧化，反应生成NO气体，A评价错误；向碳酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁难溶，不应写成离子形式，B评价正确；向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，同时生成NH3H2O，C评价错误；氯气先将Fe2氧化为Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，D评价错误。16B解析：向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式为2AgCl(s)S2(aq)=Ag2S(s)2Cl(aq)，故A正确；I的还原性强于Fe2，所以FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入

23、少量H2O2稀溶液，反应的离子方程式为2IH2O22H=I22H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，与水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，故D正确。17C解析：制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可，错误；胶体微粒直径大小介于1100 nm之间，正确；丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体微粒使光发生散射形成的，是鉴别溶液

24、和胶体的一种常用物理方法，正确；溶液和胶体都能透过滤纸，正确；溶液是最稳定的分散系，错误；Fe(OH)3胶体中加入盐酸，电解质使胶体先聚沉，后溶解，正确。C正确。18D解析：pH在35之间时，废水中Cr2O的含量最低，其去除率应最大，B正确；根据得失电子守恒和原子守恒，得关系式Cr2O6Fe2，因此，每处理1 mol Cr2O，至少需要FeSO47H2O的质量为1 668 g，D错误。19D解析：A Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，A项正确；B 导电能力约为0时，Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没

25、有自由移动的离子，可以说明该反应为离子反应，B项正确；C 导电能力最低点，此时Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，C项正确；D 用盐酸代替H2SO4溶液，发生的反应为：Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O，其实质是OHH=H2O，其导电能力不会降为0，可知测得的导电性曲线和上述曲线不相同，D项错误。20C解析：A玻璃中含有二氧化硅，可与NaOH反应生成硅酸钠将瓶口粘住，不易打开，化学方程式为：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，A正确；B纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强可除油污，但还是以第一步水解为主，COH2OHCOOH，B正确；C

26、酸性溶液中氢氧根离子不能大量共存，故离子方程式为：4IO24H=2I22H2O，C错误；D盐酸和NaClO混合使用，氯元素价态归中放出氯气，离子方程式为：ClOCl2H=Cl2H2O，D正确。21(1)242122(2)NaNO26.021023(或NA)(3)C(4)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O(5)10641032H2O11.2解析：(1)NaNO2中氮元素化合价由3价降为2价，HI中碘元素化合价由1价升为0价，根据化合价升高和降低的总数相等以及原子守恒配平化学方程式。(2)2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O中，NaNO2中氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化

27、剂，若有4 mol HI参与反应，其中2 mol HI为还原剂，在反应中转移电子的物质的量是2 mol，所以若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是6.021023或NA。(4)由题给信息和氧化还原反应的化学方程式书写规律可得NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。(5)铝元素的化合价升高，NaNO3中氮元素的化合价降低，根据氧化还原反应中得失电子守恒及原子守恒进行配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O；反应过程中转移30 mol电子时有3 mol N2生成，所以转移5 mol e生成标准状况下N2的体积为0.5 mol22.4 Lmol111.

28、2 L。22.(1)HCl(2)水(3)硝酸盐.(1)(2)2Na2CO3CO2H=H2OCO2解析：.A组中不属于含氧酸的为HCl。B组中不属于分散系(为混合物)的为H2O。C组中Na2CO3为钠盐和碳酸盐，所以分类标准为硝酸盐。.(1)利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可。(2)中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；盐中能“吃掉”盐酸的是Na2CO3；该反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2。23(1)(2)(3)(合理即可)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCa

29、CO32H=Ca2H2OCO2(4)(合理即可)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH解析：离子反应中一定有离子参加或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。24(1)(2)(3)(4)(5)NaOH和Na2CO3,NaHCO3和Na2CO3(6)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl不带电小于解析：(5)CO2与NaOH充分反应,若CO2少量,则发生的反应为CO2+2Na

30、OH(过量)Na2CO3+H2O,则溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,水分蒸干后,得到的固体组分为NaOH和Na2CO3;若CO2过量,则过量的CO2继续与生成的Na2CO3反应,其化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,其固体的组分可能是NaHCO3和Na2CO3。(6)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl;得到的胶体不带电;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体,所以1 mol FeCl3形成的胶粒个数小于NA。25(1)bcHCOOH=COH2O(2)CO22OHCa2=CaCO3H2OSO2HCO=CO2

31、HSO(3)O22HSO=2SO2H碱性海水的中和及稀释作用，鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可)解析：(1)由图示可知，在pH8的溶液中含碳元素的微粒主要是HCO，故a正确；A点，溶液中CO2和H2CO3的浓度之和与HCO浓度相同，故b错误；由图示可知当c(HCO)c(CO)时，溶液显碱性，即c(H)H2CO3HSOHCO，则用含有HCO的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2HCO=CO2HSO。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，4价的S在溶液中的存在形式为HSO，有较强还原性，在酸性条件下可被O2氧化为SO，发生反应的离子方程式是O22HSO=2SO2H。通入的新鲜海水是碱性的

32、，可中和酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO2，两者均可以使处理后海水pH升高。26(1)Na2SO3溶液与FeCl3溶液既发生氧化还原反应，又发生相互促进的水解反应(2)溶液由棕黄色变成淡绿色2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H(或2Fe33SOH2O=2Fe2SO2HSO)(3)产生丁达尔效应(或有光亮的通路)3SO2Fe36H2O=2Fe(OH)3(胶体)3H2SO3或3SO2Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3SO2或3SOFe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HSO(4)不合理溶液中的SO(或HSO或H2SO3)也能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析：(1)由猜想一与猜想二，再结合后续实验，可推测猜想三为“Na2SO3溶液与FeCl3溶液既发生氧化还原反应，又发生相互促进的水解反应”。(2)亚硫酸钠与氯化铁发生氧化还原反应，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，三价铁离子被还原为二价铁离子。(3)若猜想二成立，说明生成了氢氧化铁胶体，则用激光笔照射该红褐色液体可以形成一条光亮的通路，即可产生丁达尔效应。