高一化学竞赛化学键精选文档.ppt

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1、高一化学竞赛化学键本讲稿第一页，共二十一页一、化学键一、化学键 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。例如：水的结构式为 HO之间存在着强烈的相互作用，而H、H之间相互作用非常弱，没有形成化学键。化学键类型 本讲稿第二页，共二十一页1三种化学键的比较：三种化学键的比较：离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属本讲稿第三页，共二十一页 配位配位键

2、键：配位：配位键键属于共价属于共价键键，它是由一方提供，它是由一方提供孤孤对电对电子，另一方提供空子，另一方提供空轨轨道所形成的共价道所形成的共价键键，例如：例如：NH4+的形成的形成在在NH4+中，虽然有一个中，虽然有一个NH键形成过程与其它键形成过程与其它3个个NH键形成过程不同，但是一旦形成之后，键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价个共价键就完全相同。键就完全相同。本讲稿第四页，共二十一页2共价键的三个键参数共价键的三个键参数 概念意义键长分子中两个成键原子核间距离（米）键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定键能对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键所需的能量键能越大，化学键

3、越强，越牢固，形成的分子越稳定键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型本讲稿第五页，共二十一页键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：分子中：X原子半径：原子半径：FClBrIH-X键键长：键键长：H-FH-ClH-BrHClHBrHIH-X分子稳定性：分子稳定性：HFHClHBrHI本讲稿第六页，共二十一页3、键角决定分子空间构型，应注意掌握以下分子、键角决定分子空间构型，应注意掌握以下分子的键角和空间构型：的键角和

4、空间构型：分子空间构型键角实 例正四面体10928CH4、CCl4、(NH4+)60白磷：P4平面型120苯、乙烯、SO3、BF3等三角锥型10718NH3折线型10430H2O直线型180CO2、CS2、CHCH本讲稿第七页，共二十一页4、共价键的极性、共价键的极性 极性键非极性键共用电子对偏移程度偏移不偏移构成元素不同种非金属元素同种非金属元素实例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2本讲稿第八页，共二十一页例例1下列关于化学键的叙述正确的是：下列关于化学键的叙述正确的是：A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作

5、用叫做化学键两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力离子键是阴、阳离子之间的吸引力D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用相互作用 本讲稿第九页，共二十一页二、分子间作用力二、分子间作用力 1、分子间作用力、分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：征有：广泛存在于分子间；广泛存在于分子间；只有分子间充分接只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用

6、力，如固态和液态物质中；近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；分子间作用力远远小于化学键；分子间作用力远远小于化学键；由分子构成的物由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。用力大小决定。本讲稿第十页，共二十一页2、影响分子间作用力大小的因素、影响分子间作用力大小的因素组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。用力越大。如：如：I2 Br2 Cl2 F2；HI HBr HCl；Ar Ne He分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越分子

7、量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。小，分子间作用力越小。本讲稿第十一页，共二十一页三、分子的极性三、分子的极性 1、极性分子和非极性分子、极性分子和非极性分子非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的。非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的。如：如：a只由非极性只由非极性键键构成的同种元素的双原子分子：构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等；等；b只由极性只由极性键键构成，空构成，空间间构型构型对对称的多原子分子：称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等；等；c极性极性键键非极性非极性键键都有的：都有的：CH2=CH2、

8、CHCH、本讲稿第十二页，共二十一页极性分子：整个分子电荷分布不对称。例如：极性分子：整个分子电荷分布不对称。例如：不同元素的双原子分子如：不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。等。折线型分子，如折线型分子，如H2O、H2S等。等。三角锥形分子如三角锥形分子如NH3等。等。判断是否是极性分子，可以从分子空间构型是否对称，判断是否是极性分子，可以从分子空间构型是否对称，即分子中各键的空间排列是否对称，若对称，则正负电荷即分子中各键的空间排列是否对称，若对称，则正负电荷重心重合，分子为非极性分子，反之，是极性分子。重心重合，分子为非极性分子，反之，是极性分子。本讲稿第十三页，共二十一页例例2NH

9、3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是平面结构，其理由是ANH3分子是极性分子分子是极性分子BNH3分子内三个分子内三个NH键的键长相等，键角相等键的键长相等，键角相等CNH3分子内三个分子内三个NH键的键长相等，键的键长相等，3个键角都等于个键角都等于10718DNH3分子内三个分子内三个NH键的键长相等，键的键长相等，3个键角都等个键角都等于于120 本讲稿第十四页，共二十一页2、共价键的极性和分子极性的关系：、共价键的极性和分子极性的关系：键的极性和分子的极性并非完全一致，只有极性键形成的键的极性和分子的极性并非完全一致，

10、只有极性键形成的分子不一定是极性分子，如分子不一定是极性分子，如CH4、CO2等。极性分子中也不等。极性分子中也不一定不含非极性键。所以，二者不是因果关系。只含非极性一定不含非极性键。所以，二者不是因果关系。只含非极性键的分子是非极性分子，如键的分子是非极性分子，如H2、N2等；含极性键的分子，若等；含极性键的分子，若分子空间构型是对称的是非极性分子，如分子空间构型是对称的是非极性分子，如CO2、CH4等，分子等，分子空间构型不对称的是极性分子。如空间构型不对称的是极性分子。如H2O、NH3等。它们的关等。它们的关系表示如下：系表示如下：本讲稿第十五页，共二十一页本讲稿第十六页，共二十一页四、

11、离子化合物、共价化合物的判断方法：四、离子化合物、共价化合物的判断方法：1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断的来判断 2、根据物质的类型判断。、根据物质的类型判断。绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意(AlCl3)等属于共价化合物，而等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。等属于离子化合物。本讲稿第十七页，共二十一页3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的

12、是离、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。4、离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键、离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）；共价化合物中一定不（包括极性键、非极性键或配位键）；共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。位键）。本讲稿第十八页，共二十一页例例3下列关于化学

13、键的叙述中，正确的是下列关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物可以含共价键离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键 本讲稿第十九页，共二十一页例例4如何用实验证明如何用实验证明Al2Cl6为共价型化合物而不是离子为共价型化合物而不是离子型化合物。型化合物。例例5下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属于同种类型的是于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B钢和硫熔化钢和硫熔化C碘和干冰升华碘和干冰升华 D二氧化碳和氧化钠熔化二氧化碳和氧化钠熔化本讲稿第二十页，共二十一页例例6下列说法中正确的是下列说法中正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强失电子难的原子获得电子的能力一定强C化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少减少 本讲稿第二十一页，共二十一页