铝的重要化合物 木老师精选文档.ppt

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1、铝的重要化合物 木老师本讲稿第一页，共十七页红宝石蓝宝石本讲稿第二页，共十七页二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1.氧化铝氧化铝物理性质物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，硬度大氧化铝难溶于水，熔点很高，硬度大主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料本讲稿第三页，共十七页耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头本讲稿第四页，共十七页二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 化学性质化学性质两性氧化物两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱与酸的反应与酸的

2、反应与碱的反应与碱的反应Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O本讲稿第五页，共十七页2.2.氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝实验室制法氢氧化铝实验室制法实验探究：实验探究：利用利用 Al2(SO4)3溶液、溶液、NaOH溶液、氨水。溶液、氨水。制取氢氧化铝制取氢氧化铝本讲稿第六页，共十七页实验实验内容内容往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液的试管溶液的试管中滴入中滴入 溶液，直溶液，直至过量。至过量。往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液的试管溶液的试管中滴入中滴入 ，直至过量。，直至过量。实验实验现象现象反应反应方程方程

3、式式结论结论白色胶状沉淀不断增多，白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。而后沉淀溶解并最后消失。白白色色胶胶状状沉沉淀淀逐逐渐渐增增多多，氨水过量不溶解。氨水过量不溶解。AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 6NaOH6NaOH2Al(OH)2Al(OH)3 33Na3Na2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 +6NH+6NH3 3HH2 2O=O=2Al(OH)2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4)2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4)3

4、3与与NaOHNaOH、NHNH3 3HH2 2O O均可反应生成均可反应生成Al(OH)Al(OH)3 3,Al(OH)Al(OH)3 3溶于强碱而不溶于弱碱。溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水氨水本讲稿第七页，共十七页问题讨论：问题讨论：用用Al2(SO4)3制备制备Al(OH)3应选择应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？溶液还是氨水？为什么？应选用氨水，应选用氨水，Al(OH)3不溶于氨水，不溶于氨水，却溶于却溶于NaOH溶液，用溶液，用NaOH溶液制取溶液制取时，时，NaOH溶液的用量不便于控制。溶液的用量不便于控制。本讲稿第八页，共十七页2.2.氢氧化铝氢氧化铝实验室制法实验室制法A

5、l2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 学生实验：学生实验：取适量用氨水制得的取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管中，沉淀于试管中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出化学方程式。然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出化学方程式。本讲稿第九页，共十七页2.2.氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 小结：小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以强碱

6、溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物。（两性）（两性）Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-本讲稿第十页，共十七页不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。解。2Al(OH)3 Al2O32H2O2.2.氢氧化铝氢氧化铝规律：难溶性的氢氧化物规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物相应的氧化物+水水本讲稿第十一页，共十七页 主要成分主要成分：氢氧化铝：氢氧化铝 药理作用药理作用：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝

7、胶，覆盖在溃本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。疡表面起机械保护作用。适用症适用症：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等 不良反应不良反应：长期水剂量服用，可致严重便秘。：长期水剂量服用，可致严重便秘。本讲稿第十二页，共十七页 Al(OH)Al(OH)3 3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，但却可以与酸反应，起到中和过多胃

8、酸的作用。此外，由于由于Al(OH)Al(OH)3 3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久护溃疡面且效力持久氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途 用途：医用的胃药。净水。用途：医用的胃药。净水。本讲稿第十三页，共十七页课堂小结课堂小结实验室制法实验室制法两性氢氧化物。两性氢氧化物。1.氧化铝氧化铝两性氧化物两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.2.氢氢氧化铝氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)

9、3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O不稳定性不稳定性2Al(OH)3Al2O32H2O用途：医用的胃药。净水。用途：医用的胃药。净水。本讲稿第十四页，共十七页1.1.下列关于下列关于Al(OH)Al(OH)3 3的性质的叙述错误的是（的性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)A.Al(OH)3 3 是难溶于水的白色沉淀是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)B.Al(OH)3 3 能吸附水中的悬浮物能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)C.Al(OH)3 3 能溶于氨水能溶于氨水 D.Al(OH)D.Al(OH)3 3 属于两性氢氧化物属于两性氢氧化物 2.2.将

10、将金金属属钠钠投投入入AlClAlCl3 3溶溶液液中中，下下列列有有关关叙叙述述一一定定 正正确的是（确的是（）A.A.有气体生成，最后一定有白色沉淀有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.B.一定无气体生成一定无气体生成 C.C.溶液最后澄清且有气体放出溶液最后澄清且有气体放出 D.D.一定有气体生成一定有气体生成C CD D课堂练习课堂练习本讲稿第十五页，共十七页3.3.下下图图中中能能表表示示将将Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液液逐逐滴滴加加入入到到硫硫酸酸铝铝溶溶液液中中，产产生生沉沉淀淀的的质质量量（W W）与与加加入入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液液的的体体积积（V V）关

11、系的是）关系的是 ()()VVVVWWWWABCDC本讲稿第十六页，共十七页4.4.向向一一金金属属铝铝的的易易拉拉罐罐内内充充满满COCO2 2，然然后后向向罐罐内内注注 入入足足量量NaOHNaOH溶溶液液，立立即即用用胶胶布布严严封封罐罐口口，过过一一段段时时间间后后，罐罐壁壁内内凹凹而而瘪瘪，再再过过一一段段时时间间后后，瘪瘪了了的的罐罐壁壁重重新新鼓鼓起起，解解释释上上述变化的实验现象述变化的实验现象:(1)(1)罐罐壁壁内内凹凹而而瘪瘪的的原原因因:反应方程式反应方程式:(2)(2)罐罐壁壁重重新新鼓鼓起起的的原原因因：反应方程式反应方程式:NaNa2 2COCO3 3,使得罐内气压小于外界大气压。使得罐内气压小于外界大气压。是因为是因为COCO2 2与与NaOHNaOH反应生成反应生成 是因为过量的是因为过量的NaOHNaOH与铝罐反应与铝罐反应 生成生成H H2 2,使罐内气压等于或大于外界大气压。使罐内气压等于或大于外界大气压。2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2本讲稿第十七页，共十七页