【创新方案】2014-2015高中化学 3.4 离子晶体课堂10分钟练习 新人教版选修3.doc

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1、【创新方案】2014-2015高中化学 3.4 离子晶体课堂10分钟练习 新人教版选修31(对应考点一)下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A图(1)和(3)B图(2)和(3)C图(1)和(4) D只有图(4)解析：NaCl晶体中，每个Na周围有6个Cl，每个Cl周围有6个Na；与每个Na等距离的Cl有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl等距离的6个Na也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是属于NaCl晶体的，C项符合题意。答案：C2(对应考点二)下列大小关系正确的是()A晶格能：NaClNaBrB硬度：MgOCaOC熔

2、点：NaINaBrD熔沸点：CO2NaCl解析：离子半径ClBr，离子键NaCl中NaBr中，晶格能NaClNaBr，A项错误；MgO、CaO均为离子晶体，离子半径Mg2Ca2，MgO中离子键强，键能大，晶格能大，硬度大，B正确；C类似可知熔点NaINaBr；D中CO2为分子晶体，NaCl是离子晶体，熔沸点：CO2NaCl。答案：B3(对应考点三)下列有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分

3、子解析：金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na周围紧邻6个Cl，每个Na周围紧邻12个Na；氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl，每个Cs周围紧邻6个Cs；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。答案：B4(对应考点三)下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是()ANH3、CH4、NaCl、NaBH2O、H2S、MgSO4、SO2CCH4、H2O、NaCl、SiO2DLi、Na、K、Rb、Cs解析：根据判断晶体熔、沸点高低的规律，可初步肯定C为答案。因为SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH

4、4是气态。A中NH3沸点大于CH4，B中H2O的沸点大于H2S、SO2，A、B均错误。选项D中的五种碱金属晶体，由于金属键渐弱(金属阳离子电荷数相等，但半径增大)等原因，熔点依次降低。答案：C5.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Cl的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。解析：(1)如图所示(2)从体心Na看，与它最接近的且距离相等的Na共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比用均摊法。由此可知，如图NaCl晶胞中，含Na：1214个；含Cl：864个。答案：(1)见解析图(答案不唯一，合理即可)(2)12(3)486441214(答案不唯一，只要与第(1)问对应即可) 2