2021_2022学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第一节第1课时活泼的金属单质__钠习题含解析新人教版必修1202106251139.docx

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1、第1课时活泼的金属单质钠课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.根据物质的组成和性质,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A.NaB.Na2OC.NaOHD.NaCl答案:D解析:钠很活泼,钠元素在自然界中都以化合物的形式存在;而Na2O与水反应,NaOH能与许多物质如酸性氧化物、盐等反应,因此钠元素在自然界中存在的主要形式不可能是NaOH和Na2O。2.钠的下列性质和钠与水反应时的现象无关的是()A.钠的密度小B.钠的熔点低C.钠的硬度小D.钠有强还原性答案:C解析:钠的密度比水的密度小,所以钠浮在水面上;钠与水反应放热,钠的熔点低,所以看到钠熔化成小球;钠有强还原性,所以与水反应剧烈。钠

2、的硬度小与该反应现象无关。3.金属钠露置在空气中,在其表面不可能生成的物质是()A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaCl答案:D解析:钠在空气中表面变暗被氧化生成Na2O,与水反应生成NaOH,NaOH吸收二氧化碳生成Na2CO3。4.以下说法错误的是()A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为剧烈答案:C解析:钠在空气中缓慢氧化生成Na2O,Na2O不能自燃。5.实验室中可用于保存少量Na的方法是()A.放在细沙中B.保存在石蜡油中C.直接放置在空气中D.用水液封,保存在广口瓶中答案:B解析:为防止钠与空气中的氧气和水反

3、应,通常将钠保存在煤油或石蜡油中。主要依据有二:不能与钠反应,密度比钠的密度小。6.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是()A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰D.金属钠着火时,可用水灭火答案:C解析:钠可用小刀切割,硬度小,A项错误;钠放置在空气中,被氧化生成白色的Na2O,B项错误;Na能与H2O反应,故钠着火时不能用水灭火,D项错误。7.钠离子的性质是()A.有强还原性B.有弱还原性C.有碱性D.比钠原子稳定答案:D解析:钠离子是钠原

4、子失去最外层的1个电子形成的,比钠原子稳定。钠离子最外层已达稳定结构,在反应中不能再失去电子,不再表现还原性。OH-表现碱性,而Na+不表现碱性。8.在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na,下列有关说法正确的是()A.三个烧杯中一定都会发生:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B.钠与硫酸铜溶液反应,有单质铜生成C.三个烧杯中反应的剧烈程度相同D.三个烧杯中生成H2的量相同答案:D解析:少量钠与盐酸反应只发生:2Na+2H+2Na+H2,A项错误;钠与硫酸铜溶液反应,首先发生2Na+2H2O2NaOH+H2,再发生2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4

5、,不会生成单质铜,B项错误;钠与水或酸反应,实质都是钠被H+氧化,三种溶液中H+浓度不同,所以反应的剧烈程度不同,C项错误;根据得失电子守恒,相同质量的钠失去电子数相同,生成氢气的量相同,D项正确。9.2.3 g金属钠在一定温度的干燥氧气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断其氧化物是()A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法判断答案:C解析:根据钠原子守恒,如果只生成Na2O,2NaNa2O223g62g2.3gm(Na2O)则m(Na2O)=3.1g如果只生成Na2O2,2NaNa2O2223g78g2.3gm(Na2O2)则m(Na2O2)=3.9g而题中实

6、际得3.5g固体,所以是Na2O和Na2O2的混合物。10.用金属钠制取Na2O,通常采用2NaNO2+6Na4Na2O+N2。试说明不用钠在O2中燃烧而用此法制取Na2O的原因。答案:由于金属钠在空气中燃烧时,生成的是过氧化钠而不是氧化钠,所以这种方法不能用。采用2NaNO2+6Na4Na2O+N2,由于有N2生成,N2的化学性质稳定,在N2的环境中Na2O不会被继续氧化成Na2O2。选考奠基素养提升1.在加热条件下金属钠可与H2反应生成NaH:2Na+H22NaH ,NaH与水可发生反应:NaH+H2ONaOH+H2。下列有关说法正确的是()A.还原性:NaNaHH2B.在反应中,还原剂是

7、H2C.在反应中,还原剂是H2OD.在反应中,NaOH是氧化产物答案:A解析:在反应中,氢元素化合价降低,H2是氧化剂;在反应中,NaH中氢元素化合价升高,NaH被氧化,还原剂是NaH;在反应中,NaOH既不是氧化产物,也不是还原产物。2.下列小实验中,最终没有白色沉淀生成的是()A.在澄清石灰水中通入过量CO2B.将少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中C.将金属钠投入饱和碳酸钠溶液中D.将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合答案:A解析:Ca(OH)2溶液中通入过量CO2,最终得到Ca(HCO3)2溶液,没有白色沉淀;Ca(OH)2与NaHCO3反应生成CaCO3白色沉淀;金属钠投入饱和碳酸钠

8、溶液中,钠与水反应,消耗水,析出碳酸钠白色晶体;硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合生成BaSO4白色沉淀。3.已知金属铝能与NaOH溶液反应生成氢气。现用等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()A.将钠放入足量食盐水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠用铝箔包好,并用塑料袋密封,再放入足量的水中D.将钠放入足量稀盐酸中答案:B解析:将等质量的钠投入食盐水或稀盐酸中,生成的氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气,B项生成氢气最多。C项中的钠不能与水接触,不反应。4.取一支大试管,加入

9、20 mL饱和澄清石灰水(=1.6 gcm-3),再加入5 mL煤油(=0.8 gcm-3),静置后缓慢加入绿豆大的钠块(=0.97 gcm-3)。能观察到的现象有()钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动有气体产生澄清石灰水变浑浊钠在饱和澄清石灰水与煤油的界面处反应并上下跳动钠停留在煤油层不反应钠块最后消失A.B.C.D.答案:B解析:钠的密度比饱和澄清石灰水的密度小,比煤油的密度大,钠将处于饱和澄清石灰水和煤油的界面处;由于钠与水反应生成H2,H2的逸出对钠产生推动作用,钠在界面处可能上下跳动。由于反应生成NaOH,并放出热量,使得Ca(OH)2的溶解度减小,饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2沉

10、淀析出,溶液变浑浊。5.将一小块钠投入下列溶液中时,既能产生气体又会出现白色沉淀的是()A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠稀溶液D.氯化镁溶液答案:D解析:A项,Na与稀硫酸反应产生H2和Na2SO4,无沉淀生成;B项,Na与H2O反应生成的NaOH能继续与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀;C项,Na只与水反应产生H2和NaOH;D项,Na与H2O反应生成的NaOH能继续与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀。6.如图所示,在烧杯中盛有100 mL蒸馏水,水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水的中央)。将10 g金属钠分多次投入水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来的

11、温度。回答下列问题:(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是。(2)实验结束时,烧杯内小球的位置变化是,出现此种现象的主要原因是。(3)实验过程中发生化学反应的离子方程式是。答案:(1)钠与水反应剧烈,放出的热量大,易发生爆炸(2)小球上升,并有部分露出水面钠与水反应生成NaOH,溶液的密度增大,小球受到的浮力增大(3)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2解析:10g钠要分多次投入的主要原因是大块的金属钠与水反应太剧烈,可能引起爆炸。实验现象的分析可从钠与水反应的实际情况、小球在液体中所受浮力等方面考虑。7.A、B、C是中学化学中常见的物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略

12、去):(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为,AC反应的化学方程式为。(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的化学式为,BC反应的化学方程式为。A和C(填“能”或“不能”)反应。若能,写出反应的化学方程式,若不能,此空不填。答案:(1)Na2O2Na+O2Na2O2(2)CO22CO+O22CO2能C+CO22CO解析:(1)根据C是淡黄色固体,C为Na2O2,则B为Na2O、A为Na,AC的反应为2Na+O2Na2O2。(2)C是主要的温室气体,C为CO2,A为C,B为CO,BC的反应为2CO+O22CO2,A与C反应生成B,化学方程式为C+C

13、O22CO。8.某研究性学习小组设计实验探究金属钾的性质,并测定钾燃烧产物的组成。(1)钾与水反应。实验中观察到钾着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此可得出的结论是(任写一个),该反应的离子方程式是。(2)钾与氧气反应。a.取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;b.将生成物研成粉末备用;c.利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。查阅资料知:钾与氧气反应时燃烧生成K2O2和KO2,且K2O2和KO2与水反应都只生成KOH和O2。回答下列问题:使样品与水反应的操作是。测量气体体积时应注意的事项有。答案:(1)钾与水反应放热、钾比钠活泼等2K+2H2O2K+2OH-+H2(2)将仪器A倾斜,使水全部流入样品中将气体冷却至室温;上下移动量筒,使量筒内外液面相平;平视读数- 7 -