2018-2019年度学年江苏地区常州市九学年(上)期中化学试卷.doc

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1、. .2018-2019学年江苏省常州市九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，共40分每小题只有一个选项符合题意请将正确选项填在第卷后的答题表内）1（2分）以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是（）A 烧制陶罐B 雕刻石像C 水车灌溉D 预报地震2（2分）工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：CO+Cl2COCl2该反应类型是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3（2分）下列属于化学性质的是（）A可燃性B导电性C溶解性D挥发性4（2分）过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（）A分子中含O3分子B氢、氧原子的个数比为4：3

2、C分子中有9种元素D碳的质量分数为24%5（2分）下列实验操作正确的是（）A闻气体气味B点燃酒精灯C过滤D移开蒸发皿6（2分）下列仪器中属于玻璃仪器且可在酒精灯火焰上直接加热的是（）A量筒B蒸发皿C试管D烧杯7（2分）性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（）A生石灰作食品干燥剂B石墨用于制铅笔芯C钨用于制白炽灯灯丝D干冰用于人工降雨8（2分）下列疾病可能与缺锌有关的是（）A侏儒症B佝偻病C贫血症D甲状腺疾病9（2分）生活中常接触到的“加铁酱油“含氟牙膏”中的铁、氟是指（）A单质B元素C原子D分子10（2分）科学家用单个分子制成的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死

3、癌细胞。下列叙述错误的是（）A分子是由原子构成的B分子之间有间隙C分子是肉眼不能够直接看见的D分子在人为外力作用下才能运动11（2分）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）“”“”和“”表示不同元素的原子A反应物中没有单质B图中共表示了9种物质C反应后元素种类增多D反应后原子个数不变12（2分）下列化学用语书写正确的是（）A磷元素：PtB钾离子：K2+C高锰酸钾：K2MnO4D5个氮原子：5N13（2分）净化水的方法有：过滤加明矾吸附沉降煮沸消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用 的自来水，应选用的方法和顺序为（）ABCD14（2分）化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的

4、一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。关于这两个实验的说法正确的是（）A两个实验都可用于测定空气中氧气的含量B两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色C波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释D拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化15（2分）茉莉花是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2） 是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（）A乙酸苯甲酯的相对分子质量为150gB乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成C乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量

5、比为9：10：2D乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成16（2分）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。关于该实验的说法错误的是（）A与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中B该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止C铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应D实验中可观察到脱脂棉团变红17（2分）小明是个爱学习的学生，学了化学后他梳理了以下知识：其中正确的是（）加热煮沸可以降低井水的硬度；某粒子的结构示意图为该粒子一定是氖原子；为探究碳酸氢铵的热稳定性，将它进行点燃实验

6、；进入溶洞先要做灯火试验，因为二氧化碳具有毒性；为观察金属镁的颜色，用砂纸打磨镁条；滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶。ABCD18（2分）如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化中甲和O2反应的分子个数比为1：1C转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：3219（2分）某校兴趣小组同学在老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的 实验装置（如乙图），以下对改进后的实验装置评价不恰当的是（）A反应在密闭的容器中进行，使实验结果更准确B装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差C容器内径相等，易准确推算出空气

7、中氧气的含量D反应容器中没有水，玻璃仪器不会炸裂，实验更安全20（2分）防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（）A28%B31.8%C46.7%D70%二、（本大题包括3小题，满分19分）21（4分）用符合下列要求的物质的化学式填空。氧气 氮气 二氧化碳 一氧化碳 氢气（1）可用作食品保护气的是 （2）可用气态肥料的是 （3）吸入会中毒死亡的是 （4）电解水负极产生的是 22（10分）掌握化学用语是学习化学的关键（1）写

8、出下列数字“2”、“3”的含义Fe2+： NH3： （2）用化学用语表示：保持氧气化学性质的最小微粒 2 个碳酸分子 构成氯化钠的阳离子 硫化铵中硫元素显2 价 实验室制二氧化碳的反应原理 高锰酸钾制氧气的反应原理 23（5分）（1）电解水实验掲示了水的组成，该反应的化学符号表达式 ，电源 极上产生的是氢气，利用氢气燃烧也可得出关于水的组成的相关结论。（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 （3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个 H+，形成水 合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是 （填序号）。A氧元素化合价发生了改变B微粒的构成

9、发生了改变C微粒的化学性质发生了改变二、（本大题包括3小题，共17分）24（5分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验和科学探究离不开实验装置。 制取气体的常用装置 A B C 收集气体的常用装置 D E F 干燥气体的常用装置 G H（1）制取气体实验时，首先要对发生的装置进行气密性检查，确保装置不漏气，装置C气密性检查的方法是 。（2）收集某种气体的方法，主要取决于这种气体的性质，装置E所示的收集方法是 ，被收集的气体密度 空气密度（选填“”，“”，“”）。（3）实验室用大理石与稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是 （填装置编号）。（4）如图所示一氧化碳与氧化铁的

10、反应装置中，虚线方框内装置的作用有 。25（6分）如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属。A 是大理石的主要成分，G 是一种化肥，H 为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式：C ，丁 。（2）自然界中，甲和 D 反应产生一种供给呼吸的气体，该反应符号表达式为 。（3）加热 B 反的化学符号表达式为： 。26（6分）钙是维持人体正常功能所必需的元素。如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，请回 答：（1）人体缺少某些元素，会影响健康，如缺钙会导致骨质疏松，缺锌会导致 。（2）维生素 D3的化学式为 C27H44O，C、H、O 的质量

11、比是 （3）每片钙尔奇中钙元素的质量分数是 （写出计算过程）（4）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为 100mg。假设某晡乳期妇 女每天除食物摄入外，还需另外补充 60mg 的钙，则她每天需服“钙尔奇” 片四（本大题共包括2小题，共24分）27（15分）氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：I氧气的制备：（1）写出图中有标号仪器的名称： ， 。（2）写出用 KMnO4 制取 O2的化学符号表达式 。 该装置中棉花团的作用是 ，图中装置一处明显的错误是 。II氧气的收集：实验 1用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，

12、测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。实验 2用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集 40 秒，测定瓶中氧气 的含量，重复实验 3 次。实验 3用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。 实验数据：实验 1实验 2实验 3氧气的体积分数（%）79.779.679.988.489.087.990.089.889.3氧气的平均体积分数（%）79.788.489.7数据分析：（3）由实验 1、2 可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是 。（4）不考虑操作因素，实验 3 获得的氧气体积分数不能达到 100%的主要原因是 。铁丝

13、在氧气中燃烧（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学符号表达式为 。（6）铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气 体是 （填化学式）。IV二氧化碳性质验证 在常温时，同学们在室内进行二氧化碳与不同浓度的氢氧化钠 溶液反应的实验，装置如下图所示：试管是 1.818cm 的中型试 管（约 40mL），观察到 Na0H 溶液液面上升 17cm 所用的时间，见 右图：已知：溶质的质量分数是表示溶液浓度的有一种数值，质量 分数越大，氢氧化钠在水中的相对含量越高。氢氧化钠和二 氧化碳反应生成水和碳酸钠，碳酸钠能溶于水，液体呈无色。 氢氧化钠在水中的含量过高时，生成

14、的碳酸钠会析出。（7）液面上升最快时，氢氧化钠溶液溶质的质量分数约为 %。（8 ）为什么氢氧化钠溶液的溶质质量分数很大时，液面上升的速度反而变慢，推测可能原因是因 为 ；要使上升速度加快，应采用的实验措施 。28（9分）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸（主要成分为稀盐 酸）反应转化为人体可吸收的氯化亚铁和一种可以做高能燃料 的气体，则该反应的化学符号表达式为 。（2）铁锈主要成分是 Fe2O3nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。（3）如图实验说明 NaCl 在铁生锈中的作用是 。（4）铁生锈的次要过程：FeFeCO3nH2O

15、FeCO3写出 Fe 转化为 FeCO3 总反应的化学符号表达式 。（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中 Fe、O 元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。（二）废铁的再利用 黄钠铁矾NaFex（SO4）y（OH）z是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为 Fe，含少量 Fe2O3和 FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如图：（6 ） 将 废 铁 屑 研 磨 成 粉 末 的 目 的 是 。（7）“转化 1”发生反应时温度不宜过高的原因 是 。2018-2019学年江苏省常州市九年级（上）期中化学试卷参考答案一、选择题（本题包括20小题，共40分每

16、小题只有一个选项符合题意请将正确选项填在第卷后的答题表内）1A； 2A； 3A； 4B； 5A； 6C； 7A； 8A； 9B； 10D； 11D； 12D； 13D； 14D； 15B； 16A； 17B； 18B； 19D； 20B；二、（本大题包括3小题，满分19分）21N2；CO2；CO；H2； 22一个亚铁离子带有两个单位的正电荷；1个氨分子中含有3个氢原子；O2；2H2CO3；Na+；NH4；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； 232H2O2H2+O2；负；除去异味和有色物质；A；二、（本大题包括3小题，共17分）24先把导管

17、的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；向上排空气法；B或C；G；E；收集一氧化碳、检验二氧化碳； 25CaO；Fe；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；NH4HCO3NH3+H2O+CO2； 26侏儒症；81：11：4；30%；0.1；四（本大题共包括2小题，共24分）27酒精灯；铁架台；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口没有向下倾斜；延长收集氧气的时间；集气瓶中含有水蒸气；3Fe+2O2Fe3O4；CO2；20；表面生成碳酸钠膜，阻碍二氧化碳与氢氧化钠的反应；震荡试管，使不能形成碳酸钠晶膜； 28Fe+2HClFeCl2+H2；氧气、水；加速了铁的生锈；2Fe+O2+2CO22FeCO3；Fe3O4；加快反应速率；温度过高，会造成过氧化氢的分解；声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/4/14 8:20:43；用户：qgjyuser10061；邮箱：qgjyuser10061.21957750；学号：21985067