（全国通用）2014届高考化学一轮复习方案 课时作业(二十三) 第23讲 弱电解质的电离（含解析） 新人教版.doc

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1、课时作业(二十三)第23讲弱电解质的电离1下列事实说明HNO2为弱电解质的是()0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1常温下NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不发生反应HNO2能与碳酸钠反应制CO2HNO2不稳定，易分解ABC D22012云南玉溪一中期中 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小D溶液的c(OH)减小3氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFHF，达到电离平衡的标志是()Ac(H)c(F)Bv(电离)v(形成分

2、子)C溶液显酸性D单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等4已知某温度下，Ka(HCN)6.21010 molL1、Ka(HF)6.8104 molL1、Ka(CH3COOH)1.8105 molL1、Ka(HNO2)6.410 6 molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液5体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()A它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相同D分别用

3、水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl)，因此选项B错。6C解析 曲线的斜率越小，稀释时，其pH变化越缓慢，说明碱性越弱，即B的碱性弱于A的碱性，pH相差1，c(H)相差10倍，但两溶液浓度相差大于10倍，A项错误；碱溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的c(H)小于107 molL1，B项错误；M点时，两溶液pH相等，对应的c(H)和c(OH)都相等，根据溶液的电中性，A、B两溶液中阳离子的物质的量浓度相等，C项正确；A的碱性较强，用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH可能会大于7，D项错误。7B解析 A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H)盐酸c(H)醋酸；B项两者均为

4、一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH5，而醋酸电离平衡发生移动，其pHH2CO3HClOHCO，根据“越弱越水解”，pH大小顺序为a，b，d，c。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，故B、D项增大；C项为水的离子积常数，不变；溶液中c(H)减小。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106 molL1108 molL19.9107 molL1。11(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向移动即逆向移动(2)正减小增大(3)中 molL1解析 (3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(

5、OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kb molL1。12(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL1(3)0.010 0 molL1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(4)增大(5)用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH解析 实验一：(1)还缺少配制溶液所需的容器：250 mL的容量瓶和定容仪器胶头滴管。(2)首先分析NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去。另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0

6、 molL1。实验二：(3)孤立的看每次测量值，H浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 molL1、0.010 0 molL1及0.001 0 molL1的醋酸，pH变化值小于1。(4)以0.100 0 molL1、0.010 0 molL1醋酸为例，设0.100 0 molL1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H的物质的量分别为：102.88 mol、102.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大。实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H浓度有差异，能够对溶液中H浓度区分度较好的仪器是pH计。6