广东地区深圳市2015年度高等考试化学一模试卷.doc

《广东地区深圳市2015年度高等考试化学一模试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东地区深圳市2015年度高等考试化学一模试卷.doc（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、,广东省深圳市2015届高考化学一模试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1（4分）下列有关说法中，正确的是（）A光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同2（4分）NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）A20g重水（2H2O）含有的中子数为10 NAB常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NAC标准状况下，2.24L CCl4中含有CCl键数为0.4NAD1 molL1FeCl3溶液含有的Cl数为3NA3（4分）下列陈述、正确并且有因

2、果关系的是（）选项陈述陈述AKSCN可用来检验Fe3+用KSCN溶液检验FeSO4是否变质B盐的水解是吸热反应加热可提高水解反应速率CH2O2有氧化性双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色DAl（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3可溶于过量浓氨水中AABBCCDD4（4分）下列离子方程式错误的是（）A石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2OB稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OCCa（ClO）2 溶液中通入过量的SO2：C1O+SO2+H2O=HClO+HSO3D铜溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+

3、5（4分）X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（）AM与X的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C气态氢化物的热稳定性：MND离子半径r：r（X2）r（Y+）6（4分）下列说法正确的是（）A将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐DCu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀7（6分）关于常温

4、下0.1molL1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A水电离出来的c（OH）=1.01013molL1B该溶液的pH13C溶液中离子浓度关系：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=c（Cl）+c（Na+）8（6分）下列实验操作、现象和结论均为正确的是（）选项操作现象结论A将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D通电A极上有红色固体析出锌的金属性比铜强AABBCCDD二、解答题（共4小题，满分

5、64分）9（15分）工业上合成有机物（=CHCOOCH2CH3）的路线如下：（1）有机物的分子式为，所含官能团名称为（2）反应的反应类型为，反应中无机试剂和催化剂为（3）反应的化学方程式为（4）有机物发生消去反应可得，也能通过两步氧化得丙二酸，则的结构简式为（5）已知（R表示烃基）：醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与发生反应，可直接合成有机物10（17分）工业上用NH3和CO2反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）H1=536.1kJmol1（1）此反应的平衡常数表达式K=升高温度，K值（填增大、减小或不变）（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学

6、反应速率和尿素产率的是A通入氦气 B缩小体积C加入催化剂 D除去体系中的水蒸气（3）尿素可用于处理汽车尾气CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）H2=1806.4kJmol1写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比对尿素合成的影响在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示回答问题：（4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是（填a或b

7、）线（5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）11（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为，操作1为（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是（3）充分焙烧的化学方程式为（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90时Ksp（Li2CO3）的值为温度/10306090浓度/molL10.210.170.140.10（5）用

8、惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为12（16分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下请指出该装置的不足之处、溶液Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化（2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率试剂实验试管（55）试管（55）试管（55）试管（75）乙酸乙酯/mL1V1

9、V2V31molL1NaOH/mLV430V5蒸馏水/mL0V652请完成上表，其中V2=，V4=，V5=实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是实验中，试管比试管中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有广东省深圳市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1（4分）下列有关说法中，正确的是（）A光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同考点：有机高分子化合物

10、的结构和性质；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途 分析：A相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；C油脂在碱性条件下水解生成肥皂；D明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体解答：解：A光导纤维的成分是二氧化硅，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误； B淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B错误；C油脂在碱性条件下水解生成肥皂和甘油，所以可以用“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂，故C正确；D明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，不具有强氧化性，只能用于除去水的悬浮物，而漂

11、白粉可用于杀菌消毒，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2（4分）NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）A20g重水（2H2O）含有的中子数为10 NAB常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NAC标准状况下，2.24L CCl4中含有CCl键数为0.4NAD1 molL1FeCl3溶液含有的Cl数为3NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A.1个重水（2H2O）水分子含有10个中子；B氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底；C气体摩尔体积只适用于气体

12、；D溶液的体积未知解答：解：A.1个重水（2H2O）水分子含有10个中子，20g重水（2H2O）的物质的量为：=1mol，含有的中子数为10 NA，故A正确；B氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数小于0.1NA，故B错误；C标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故D错误；故选：A点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，题目难度不大3（4分）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈

13、述陈述AKSCN可用来检验Fe3+用KSCN溶液检验FeSO4是否变质B盐的水解是吸热反应加热可提高水解反应速率CH2O2有氧化性双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色DAl（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3可溶于过量浓氨水中AABBCCDD考点：检验三价铁与二价铁；重要的氧化剂；盐类水解的原理；两性氧化物和两性氢氧化物 分析：AFe3+与KSCN发生络合反应，溶液为红色；陈述正确、FeSO4变质，KSCN溶液变为红色，陈述正确，且具有因果关系；B加热可提高水解反应速率，升温平衡向正反应方向移动；陈述正确、正确，反应速率与平衡移动没有因果关系；C酸性高锰酸钾能将双氧水氧化成水，自身还原为无色的二

14、价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是双氧水的还原性，陈述正确、正确，无因果关系；DAl（OH）3不能溶于过量浓氨水中，陈述错误；解答：解：AFe3+与KSCN发生络合反应，溶液为红色；陈述正确、FeSO4变质，KSCN溶液变为红色，陈述正确，且具有因果关系，故A正确；B加热可提高水解反应速率，升温平衡向正反应方向移动；陈述正确、正确，无因果关系，故B错误；C酸性高锰酸钾能将双氧水氧化成水，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是双氧水的还原性，陈述正确、正确，无因果关系，故C错误；DAl（OH）3不能溶于过量浓氨水中，陈述错误，故D错误；故选A点评

15、：本题考查了物质性质的分析应用，主要是Fe3+、浓硫酸、二氧化硫、镁等物质性质的应用，Fe3+与KSCN发生络合反应、电解MgCl2饱和溶液的理解是学习重点，题目难度中等4（4分）下列离子方程式错误的是（）A石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2OB稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OCCa（ClO）2 溶液中通入过量的SO2：C1O+SO2+H2O=HClO+HSO3D铜溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+考点：离子方程式的书写 分析：A石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体；

16、B硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子；D铜与铁离子发生反应生成亚铁离子和铜离子解答：解：A石灰石和盐酸反应制CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O，故A正确；B稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O，故B正确；CCa（ClO）2 溶液中通入过量的SO2，次氯酸根离子将二氧化硫氧化成磷酸根离子，正确的离子方程式为：Ca2+2ClO+2H2O+2SO2CaSO4+SO42+4H+2Cl，故C错误；D铜溶于F

17、eCl3溶液中，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，故D正确；故选C点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；C为易错点，注意次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应5（4分）X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（）AM与X的化合物对应的水化物一定

18、是强酸BY2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C气态氢化物的热稳定性：MND离子半径r：r（X2）r（Y+）考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质 分析：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O元素，X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，AM是S元素、X是O元素，二者形成的化合物对应的水化物亚硫酸是弱酸；BNa2O和Na2O2中化

19、学键类型不相同，阴、阳离子的个数比相同；C元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；D电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小解答：解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O元素，X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，AM是S元素、X是O元素，二者形成的化合物对应的水化物H2SO3是弱酸、H2SO4是强酸，故A错误；BNa2O中只含离子键、Na2O

20、2中含有共价键和离子键，所以化学键类型不相同，阴、阳离子的个数比都是1：2，故B错误；C元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性NM，所以气态氢化物的热稳定性：MN，故C错误；D电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r：r（X2）r（Y+），故D正确；故选D点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系，注意过氧化钠中存在的化学键、电子式的书写，题目难度不大6（4分）下列说法正确的是（）A将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀

21、，后沉淀溶解C将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐DCu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀考点：铁的化学性质；胶体的重要性质；原电池和电解池的工作原理；碘与人体健康 分析：AFe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；B胶体中滴加稀H2SO4，先发生胶体聚沉，后发生复分解反应；C淀粉遇碘单质变蓝；DCu的金属活泼性比Fe弱，构成的原电池中Fe为负极解答：解：AFe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变黑色，故A错误；B胶体中滴加稀H2SO4，发生胶体聚沉，则向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解（发生复分

22、解反应），故B正确；C淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中加碘酸钾，不是碘单质，则淀粉不能检验，故C错误；DCu的金属活泼性比Fe弱，构成的原电池中Fe为负极，则水库铁闸门上接装铜块可加快铁腐蚀，故D错误；故选B点评：本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握化学性质与反应为解答的关键，侧重化学与生活及化学反应原理的考查，注意物质的性质及检验，题目难度不大7（6分）关于常温下0.1molL1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A水电离出来的c（OH）=1.01013molL1B该溶液的pH13C溶液中离子浓度关系：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3

23、COOH）+c（CH3COO）=c（Cl）+c（Na+）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较 分析：CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO水解导致溶液呈碱性，醋酸根离子水解程度较小，该溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒解答解答：解：ACH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO水解而促进水电离，所以水电离出来的c（OH）1.0107molL1，故A错误；BCH3COO水解但程度较小，所以该溶液的pH13，故B正确；CCH3COO水解导致溶液呈碱性，所以c（OH）c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），醋酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（N

24、a+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故C正确；D溶液中存在物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO）=c（Cl）=c（Na+），所以c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（Cl）+c（Na+），故D错误；故选BC点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶质性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意盐类水解程度较小，为易错点8（6分）下列实验操作、现象和结论均为正确的是（）选项操作现象结论A将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D通电A极上有红色固体析出锌的

25、金属性比铜强AABBCCDD考点：化学实验方案的评价 分析：A分解得到的氨气与HCl又结合为氯化铵；B氢氧化钠与溴反应，溴苯不与水互溶，且密度大于水；C挥发出的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；DA连接电源负极，为阴极，铜离子氧化性比锌离子氧化性强，通电时A极有Cu析出解答：解：A氯化铵受热分解为氨气与HCl，受冷后氨气与HCl又结合为氯化铵，故湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色，故A错误；B氢氧化钠与溴反应，溴苯不与水互溶，且密度大于水，静置后，溶液分层，下层液体颜色变浅，可以用NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2，故B正确；C挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，也可以使酸性高锰酸钾溶

26、液褪色，故C错误；DA连接电源负极，为阴极，通电时，A电极发生还原反应，有Cu析出，铜离子氧化性比锌离子氧化性强，说明Zn的金属性比Cu强，故D正确，故选BD点评：本题考查实验方案设计与评价，C选项为易错点，学生容易考虑乙烯，而忽略挥发出的乙醇，是对学生综合能力的考查，难度中等二、解答题（共4小题，满分64分）9（15分）工业上合成有机物（=CHCOOCH2CH3）的路线如下：（1）有机物的分子式为C3H4O2，所含官能团名称为碳碳双键、羧基（2）反应的反应类型为取代反应（或酯化反应），反应中无机试剂和催化剂为液溴、铁粉（3）反应的化学方程式为（4）有机物发生消去反应可得，也能通过两步氧化得丙

27、二酸，则的结构简式为（5）已知（R表示烃基）：醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与CH3COOCH2CH3发生反应，可直接合成有机物考点：有机物的合成 分析：（1）根据的结构简式可写出分子式并判断出官能团；（2）反应是与乙醇在浓硫酸作用下加热发生的酯化反应，反应苯的卤代反应，要在铁粉做催化剂的条件下与溴发生取代反应；（3）反应为物质与溴苯反应生成，比较和溴苯的结构可知为CH2=CHCOOCH2CH3，据此可写出反应的方程式；（4）发生消去反应可得，也能通过两步氧化得丙二酸，说明中有一个羟基和一个羧基，且羟基连在碳链边上；（5）根据题中信息可知，羰基的氢可与醛基中的碳氧双键发生加成，对比苯甲醛

28、和物质的结构可推断某酯的结构；解答：解：（1）根据的结构简式可知分子式为C3H4O2，其中含有的官能团为碳碳双键、羧基，故答案为：C3H4O2；碳碳双键、羧基； （2）反应是与乙醇在浓硫酸作用下加热发生的酯化反应，也是取代反应，反应苯的卤代反应，要在铁粉做催化剂的条件下与溴发生取代反应，故答案为：取代反应（或酯化反应）；液溴、铁粉；（3）反应为物质与溴苯反应生成，比较和溴苯的结构可知为CH2=CHCOOCH2CH3，所以反应的方程式为，故答案为：；（4）发生消去反应可得，也能通过两步氧化得丙二酸，说明中有一个羟基和一个羧基，且羟基连在碳链边上，所以为，故答案为：；（5）根据题中信息可知，羰基的

29、氢可与醛基中的碳氧双键发生加成，对比苯甲醛和物质的结构可推断某酯的结构为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；点评：本题考查有机物的推断与合成，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，注意第（5）问中的信息的理解，题目难度中等10（17分）工业上用NH3和CO2反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）H1=536.1kJmol1（1）此反应的平衡常数表达式K=升高温度，K值减小（填增大、减小或不变）（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是BA通入氦气 B缩小体积C加入

30、催化剂 D除去体系中的水蒸气（3）尿素可用于处理汽车尾气CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）H2=1806.4kJmol1写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）H=734.2kJ/mol某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比对尿素合成的影响在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示回答问题：（4）若a、b线分别表示N

31、H3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是b（填a或b）线（5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 分析：（1）化学反应的平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；反应是放热反应，升温平衡逆向进行；（2）反应速率影响因素分析提高反应速率的方法，提高尿素产率应是平衡正向进行；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（4）反应物的转化率变化，随氨碳比增大，氨气的转化率减小，二氧化碳转化率增大；（5）由图可知，此

32、时氨气的转化率为80% 2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）起始浓度（molL1 ） 2 1 0 0变化浓度（olL1 ） 1.6 0.8 0.8 0.8平衡浓度（molL1 ） 0.4 0.2 0.8 0.8 据此计算体积分数解答：解：（1）2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）H1=536.1kJmol1反应的平衡常数表达式K=，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：；减小；（2）2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）H1=536.1kJmol1，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡

33、移动原理分析判断A通入氦气，恒温恒容容器中，总压增大，分压不变，平衡不变，故A不符合； B缩小体积，压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，尿素产率增大，故B符合；C加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，故C不符合；D除去体系中的水蒸气，平衡正向进行，尿素产率增大，反应速率减小，故D不符合；故答案为：B；（3）2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）H1=536.1kJmol1，4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）H2=1806.4kJmol1依据盖斯定律2得到CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2

34、CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）H=734.2 kJ/mol；故答案为：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）H=734.2 kJ/mol；（4）反应物的转化率变化，随氨碳比增大，氨气的转化率减小，二氧化碳转化率增大，增大的是氨气的量，提高了二氧化碳转化率，氨气转化率减小，其中表示NH3转化率的是b；故答案为：b；（5）由图可知，此时氨气的转化率为80% 2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）起始浓度（molL1 ） 2 1 0 0变化浓度（olL1 ） 1.6 0.8 0.8 0.8平衡浓度（molL1 ）

35、0.4 0.2 0.8 0.8 平衡CO（NH2）2的体积分数=100%=36.4%；y=36.4；答：y值为36.4点评：本题考查了化学平衡、反应速率影响因素分析，化学平衡计算、图象分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等11（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为Cu，操作1为过滤（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O42H2O+3O22Co2O

36、3+8H2O+8CO2（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90时Ksp（Li2CO3）的值为4.0103温度/10306090浓度/molL10.210.170.140.10（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO324e=O2+CO2考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为

37、铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O42H2O足量空气煅烧得到氧化钴，以此解答该题解答：解：合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O42H

38、2O足量空气煅烧得到氧化钴，（1）上述分析判断金属M为Cu，操作为过滤操作故答案为：Cu；过滤；（2）加入H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；加入氨水的作用是调节溶液PH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；（3）CoC2O4焙烧生成Co2O3、CO2和水，反应的化学方程式为4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2，故答案为：4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2；（4）

39、Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li2CO3的溶解损失，蒸发浓缩后必须趁热过滤，90时c（Li2CO3）的浓度为0.10mol/L，则c（Li+）=0.20mol/L，c（CO32）=0.10mol/L，则Ksp（Li2CO3）=0.200.200.10=4.0103，故答案为：减少Li2CO3的溶解损失；4.0103；（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，应为二氧化碳和氧气，电极方程式为2CO324e=O2+CO2，故答案为：2CO324e=O2+CO2点评：本题主要考查物质的分离提纯的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力

40、的考查，综合性强，注意把握实验的流程和原理，难度中等12（16分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下请指出该装置的不足之处没有加热装置、没有尾气处理装置溶液Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化（2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率取四支大小相同的试管，在试

41、管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率试剂实验试管（55）试管（55）试管（55）试管（75）乙酸乙酯/mL1V1V2V31molL1NaOH/mLV430V5蒸馏水/mL0V652请完成上表，其中V2=1，V4=5，V5=3实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是可减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响实验中，试管比试管中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越

42、高，乙酸乙酯挥发也越快，则酯层减少更快考点：性质实验方案的设计 分析：（1）根据实验室制取氯气的反应原理及氯气有毒等方面进行分析；氯气具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠；亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，通过具有硫酸根离子可以证明亚硫酸钠被氧化，注意必须先用过量氯化氢除去亚硫酸根离子，避免干扰检验；（2）根据实验目的“乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率”及对照试验的设计原则进行判断，如：溶液总体积必须相等；根据乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小方面考虑；碳酸钠溶液水解显示碱性，干扰了测定氢氧化钠溶液浓度对乙酸乙酯水解程度的影响；根据乙酸乙酯的沸点为77.1

43、，75时乙酸乙酯容易挥发解答：解：（1）浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应需要加热，氯气有毒，应该使用尾气吸收装置，故答案为：没有加热装置；没有尾气处理装置；氯气与 亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和氯化氢，反应的离子方程式为：Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+，故答案为：Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+；若洗气瓶中的Na2SO3已被氧化，则洗气瓶的溶液中应该存在硫酸根离子，检验方法为：取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化，故答案为：取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化；（2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL，即：V1=V2=V3=1；试验和试验中蒸馏水的体积不同，则探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，则氢氧化钠溶液体积应该为5ml，即