广西柳州市2017_2018学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、广西柳州市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（考试时间90分钟，试卷满分100分）相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5 S-32 O-16 N-14 C-12 Cu-64 Ag-108一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中错误的是 A. 它们的分子数目之比为11 B. 它们所含氧原子数目之比为23 C. 它们的质量之比为11 D. 它们所含原子数目之比为342在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO35R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A. 元素R位于周期表中

2、第A族 B. RO3中的R只能被还原 C. R2在常温常压下一定是气体 D. 若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol3在常温下，发生下列几种反应 2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O Cl22NaBr2NaClBr2 Br22FeBr22FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是 A还原性强弱顺序为：BrFe2+Cl B. 氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+ C. 反应中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2mol D. 溶液中可发生反应：2Fe3+ 2Cl 2Fe2+ Cl2 4下列离子方程式正确的是 A. 向NaHCO

3、3溶液中加入NaOH溶液：HCO3OH=CO32H2O B. 澄清石灰水中加盐酸：2HCa(OH)2=Ca22H2O C. 氯气溶于水：Cl2H2O2HClOCl D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O5在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 AK+、MnO4、Na+、Cl BNa+、H+、NO3、SO42 CFe3+、Na+、Cl、SO42 DK+、Na+、NO3、CO326下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等 B任何条件下，等体积的O2和H2O所含的分子数必相等 C1 LCO气体一定比1 LO2的质量小 D.

4、 等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等7.下列关于物质分类的说法正确的是 ASO2、CO、CO2都是酸性氧化物 B纯碱、烧碱、碱石灰都是碱CBaSO4、Ca(OH)2、KNO3溶液都是电解质 D稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体8.化合物HIn在水溶液中存在电离平衡：HIn(溶液) (红色)H+(溶液)+In-(溶液) (黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL-1的下列各溶液： 盐酸，石灰水，NaCl溶液，NaHSO4溶液，NaHCO3溶液，氨水，其中能使指示剂显红色的是 A. B. C.D.9.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A.该溶液1 mL稀释至100

5、 mL后，pH小于3 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12 D.该溶液中水电离出c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出c(H+)的100倍10. 25时，浓度均为0.2 molL-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大11.下列实验误差分析错误的是( ) A.用润湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯

6、视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低12. 某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有A.HCl、CO2、H2 B.CO、H2、H2O C.CO、H2、NH3 D.HCl、CO、H213. 已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含

7、有Cl、Br和CrO42,浓度均为0.010 molL-1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl、Br、CrO42B.CrO42、Br、Cl C.Br、Cl、CrO42 D.Br、CrO42、Cl14下列叙述正确的是 A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2 c（NH4）2SO4 c（Cl-）c（H+）c（OH-） Bc（NH4+）c（Cl-） c（OH-）c（H+） Cc（Cl-） c（NH4+）c（H+）c（OH-）

8、 Dc（Cl-） c（NH4+）c（OH-）c（H+）1625时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线下图所示，下列说法正确的是A pH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等B在点时pH6，溶液中：c(F)c(Na+) 9.9107mol/LC在点时，溶液中：c(F) c(Na+)D在点时V20mL，溶液中：c(F) ”“c(Na+)c(H+)c(OH) c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+) c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) c(CH3COO)c(H+)c(N

9、a+)c(OH)填写下列空白：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的_。（填序号）（2）若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_。（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)（填“”“”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO)_c(Na+)。化学选择题答案: CDBAD ADCBC BACABB17(1) CaCO3+2H+ =Ca 2+H2O+CO2 (2) Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O (3) HCO3-

10、+H+= H2O+CO2 (4) S2- +H2OHS-+OH- , HS-+ H2O H2S+OH-18. （1）由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+ 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ （2） 容量瓶 （3） c、d （4） 1.2 、 100 mL容量瓶 、 a 19 HCl , CrCl3 , Cr 。 3/7 ， 2 ， 71 20. （1)酸 , NH4H2ONH3H2OH ， (2) (3) NH4 (4) = 21. （1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl- 22 （1） （2）乙 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）由红色变为橙色，且半分钟内不变色 （5）ABF （6）由黄色变为血红色，且半分钟内不变色（或者只说出现血红色，半分钟内不变色也可以） （7）偏高 （8） 85.5%23. （1） CH3COONa； （2）CH3COONa与CH3COOH； CH3COONa与NaOH（3）小于；等于 s- 7 -