【南方新中考】2015中考化学 第一部分 基础考点 第4讲 金 属检测复习.doc

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1、第4讲 金 属一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1(2013年湘潭)材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是()。A羊毛衫B塑料盆 C不锈钢餐具D玻璃杯2(2013年揭阳) 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，故此判断三种金属的金属活动性顺序是()。A甲铜乙 B乙铜甲 C铜甲乙 D甲乙铜3(2014年烟台)下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是()。A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B甲能与盐酸反应而乙不能C甲能从乙的盐溶液中置换出乙D化合物中甲元素显2价而乙元素显3价4学校化学兴趣小组的同学们将一块不纯的铁片11

2、.2 g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.4 g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是()。A铝和铜 B镁和铜 C镁和锌 D锌和铜5(2014年苏州)下列关于金属的说法正确的是()。A人类使用金属铝的年代早于铜、铁B“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C通过高炉炼得的铁为纯铁D武德合金的熔点高，可用于制造保险丝6下列对一些事实的解释中，正确的是()。选项事实解释A用金刚石切割玻璃金刚石的靓丽夺目B电解水生成氢气和氧气水中含有氢气和氧气C用金属铜制造电缆铜的导电性较好D加二氧化锰使双氧水快速分解制取氧气二氧化锰分解生成氧气7.(2014年佛山)把X、Y、Z三种金属片

3、分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为()。AYXZ BXYZ CZYX DXZY8(2014年揭阳)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()。A硬度很大、熔点很高 B是银白色的固体 C易与酸反应产生氢气 D能够导电、能够导热9(2013年广东) 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是()。At1时，产生氢气的质量锌比铁大Bt1时，产生氢气的速率锌比铁大Ct2时，参加反应的锌质量与铁相同Dt2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同10(2014年上

4、海)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是()。AXYZ BZYX CYX，YZ DXY，ZY二、填空题11(2014年汕尾)铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的_。(2)铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是_。(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_(用化学方程式表示)。12(2013年重庆)如右下图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的_等发生了化学反应。(2)小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化

5、膜的化学方程式为：_。(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为_。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为：_。13依据所学的化学知识解答：(1)将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明_；(2)铁在空气中容易生锈，这是因为_(用化学方程式表示)，防止铁制品锈蚀的方法有_(写一种即可)；(3)若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火。其中用沙土填埋灭火的原理是_。14(2014年广州)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显2价。(1)细铁丝在氧气中

6、点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是：_。(2)将镉丝插入下列溶液中有明显现象的是_(填序号)。NaCl溶液HCl溶液AgNO3溶液NaOH溶液(3)镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉(CdO)；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200 ，可得镉蒸气和一氧化碳；步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是：_。15化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧化铁的实验装置，如下图所示。请回答下列问题：(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应_。(2)a管中Fe2O3发生反应的化学方程

7、式为：_。(3)B装置除了吸收CO2气体外，还_。写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式：_。(4)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4 g，则加入a管中的氧化铁的质量是_g。16(2014年广州)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。(1)镁元素在自然界中是以_(填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)工业制镁的一种原理是：2MgOSi2CaO2MgCa2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有_(填化学式)。(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废

8、液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4 g CaO。步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0 g。步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为：_。通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m_g。分析实验数据，可知步骤中反生的化学反应有：CaOH2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)2；_。17(2013年泉州)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种

9、金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为_。(2)金属C是_，操作a的名称是_。(3)已知A的硫酸盐中A元素显2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_。18(2013年绥化改编)实验室开放日，同学们在老师的指导下进行实践活动，验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序。实验室提供：药品：硫酸铜溶液、铜片、锌片、铁钉和氯化锌溶液仪器：烧杯、试管用品：砂纸、火柴(1)在验证三种金属活动顺序时，应该取用的药品是_。(2)同学们发现有的铁钉上有少量铁锈，铁生锈是铁与空气中的水和_发生了化学反应。据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20

10、%40%。请举出一种保护金属资源的方法：_。(3)请写出你验证这三种金属的活动性顺序的操作(过程、现象、结论)。_。19(2012年佛山)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见右下图，对实验进行分析并回答：(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_，观察到澄清石灰水的现象是_。(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是_；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_。(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是_。20(2014年大连)在学习金属的性质时

11、，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：用锤子砸“金”，样品粉碎。加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生。测定密度：“金”4.9 gcm3，“银”7.1 gcm3，“铜”7.5 gcm3。查阅几种常见金属的密度，如下表：金属金银铜铁锌密度/(gcm3)19.310.58.97.97.1(1)根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？(2)已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌。若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案。第4讲金属【演练巩固提升】1C2.A3.D4.

12、D5.B6.C7.B8.D9.C10.A11(1)导电性(2)铝铁铜(3)4Al3O2=2Al2O312(1)氧气和水蒸气(2)4Al3O2=2Al2O3(3)AlFeCuFeCuSO4=FeSO4Cu13(1)分子在不断运动(2)4Fe3O2=2Fe2O3涂油(或喷漆、搪瓷、电镀等合理即可)(3)隔绝白磷与空气接触14(1)3Fe2O2Fe3O4(2)(3)CdOCCdCO15(1)先通一氧化碳排尽玻璃管内空气(2)3COFe2O32Fe3CO2(3)可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气CO22NaOH=Na2CO3H2O(4)816(1)化合物(2)MgO(3)Mg(OH)2Mg

13、OH2O9.5CaO2HCl=CaCl2H2O17(1)ABC(2)Ag蒸发结晶(3)MnH2SO4=MnSO4H218(1)硫酸铜溶液、铁钉和氯化锌溶液(2)氧气寻找金属的替代品(有计划、合理开采矿物等)(3)将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质，说明铁的活动性大于铜，再把铁钉放入氯化锌溶液中，无明显现象，说明锌的活动性大于铁，由此可以证明三种金属的活动性顺序是：锌铁铜19(1)外焰(2)红色粉末变黑色澄清石灰水变浑浊(3)先通入CO再开始加热先停止加热再停止通入CO(4)除去反应剩余的CO(或防止CO污染空气)20(1)真金延展性好，不易碎，真金密度大；“银”可能是锌，依据是：“银”的密度与锌的密度一致，且锌能与酸反应。(2)将“铜”在空气中反复灼烧，变黑后放入过量的稀硫酸中浸泡，重复以上操作直到表面红色金属全部消失，取出剩余的锌，再向溶液中加入过量的锌粉，过滤，再将滤渣加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，称重即为铜的质量。5