贵州省思南县2017_2018学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、20172018学年度第一学期半期考试高一年级化学科试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cu-64 第卷(非选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列仪器常用于物质分离的是( ) A. B. C. D. 2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ) A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 能否透过滤纸 D. 是否均一、稳定、透明 3.从实验室加热氯酸钾与的混合制氧气 )后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( ) A.

2、溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、加热 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热 4.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( ) A.在18 g 中含有个NA氧原子的相对原子质量为18) B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子 C.1 molCO和的混合气体质量不一定为28 g D.NA个溶解于1 L水中的物质的量浓度为1 5.离子方程式所表示的反应是 ( ) A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应 C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D.强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 6.下列说法中正确的是( ) A.1 L水

3、中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 B.从1 L 2 的溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 C.配制500 mL 0.5 的溶液,需62.5 g胆矾D.中和100 mL 1 的溶液,需NaOH 4 g 7.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钡和稀硫酸: B.足量通入的NaOH溶液中: C.向溶液中通入反应生成溶液: D.大量通入少量澄清石灰水: 8.下列实验能达到目的的是( ) A. 在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B. 可溶与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

4、D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 9.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是 ( ) A. B. C. D. 10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的、等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: 加入稍过量的溶液;加入稍过量的NaOH溶液;加入稍过量的溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤。正确的操作顺序是( ) A. B. C. D. 11.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( ) A. B. C. D. 12.已知某溶液中存在较多的、则该溶液中还可以大量共存的离子组是( ) A.、 B.、 C.、 D.、 13.使相同体积NaCl、溶液中的全部沉淀,用去同浓度的溶液的体积

5、分别为3V、2V、V,则NaCl、溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A.632 B.321 C.931D.123 14.是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得: 下列说法正确的是( ) A.在反应中失去电子 B.被氧化 C.在反应中被氧化 D.1 mol 参加反应有2 mol电子转移 15.下列说法正确的是( ) A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂 B.失电子越多的金属还原性越强 C.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 16.在=反应中( ) A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为52 B.氧化产

6、物与还原产物的物质的量之比为25 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为51 第卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题包括6小题,共52分) 17.(10分)(1)下面af是中学化学实验中常见的几种仪器:a.量筒 b.容量瓶 c.托盘天平 d.温度计 e.分液漏斗 标出仪器使用温度的是 (填写编号)。 使用前需要检查是否漏水的是 (填写编号)。 称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码),若样品与砝码错放位置,则实际称取的样品质量为 g。 (2)请将下列错误实验操作可能会引起的不良后果填在表格中。 18.(6分)如图为一”铁链”图案,小明在图案上

7、分别写了、NaCl、五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题: (1)请将分类依据代号填入相应的括号内: ( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。 写出该过程的离子方程式 。 19.( 10分)A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是、中的某一种,阴离子分别可能是、中的某一种。 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。 (1) 向这四种

8、盐溶液中分别加盐酸,B盐有沉淀产生,D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为: A ,B ,C ,D 。 (2)写出A+C离子方程式 。 20.(8分)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物,设计了如下图所示的实验装置。 (1)写出编号仪器的名称: , 。 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)本实验需要加热的装置为 (填字母编号)。 (4)D中反应每生成1个水分子,转移的电子数为 。 21.(8分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题: (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。 (2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

9、 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 的稀盐酸。 该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示”偏大”、填B表示”偏小”、填C表示”无影响”)。 .用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )。 .定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水( )。 22.(10分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:浓) 。 (1)写出该反应的离子方程式 。 (2)在反应中 发生(填”氧化”或”还原”)反应是 (同上)产物。(3)当0.1 mol 参加反应时,转移电子数为 ,被氧化的HCl为 mol。 (4)所得气体不纯，混有少量HCl气体。其平均相对分子质量为67.5，则的体积分数为 .- 6 -