高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2为第弱电解质的电离盐类的水解第2课时导学案2鲁科版选修4.doc

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1、第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时【学习目标】1.掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。2.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用【学习过程】一、影响盐类水解平衡的因素1盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度_；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度_，通常称为“越弱越水解”。2实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H的影响。(1)FeCl3溶液浓度改变对水解平衡的影响取一支

2、试管加入1mL棕黄色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是_。取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入5mL蒸馏水，观察到的现象是_。实验结论是_。(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是_。取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是_。实验结论是_。(3)改变温度对水解平衡的影响取一支试管加入1mLFeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是_。实验结论是_。二、影响盐类水解平衡的因素1.主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子

3、对应的碱越弱，水解程度就_(越弱越水解)。2.外界因素温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度_。（2）浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率_，水解程度_。（3）酸碱性：向盐溶液中加入H，可抑制_水解，促进_水解；向盐溶液中加入OH，能抑制_水解，促进_水解。三、盐类水解原理的应用1在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是_。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而

4、使水变澄清。有关的离子方程式是_。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3沉淀。其水解的离子方程式为_。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为NH在水溶液中能发生水解生成_，CO在水溶液中水解产生_，当二者同时存在时，则二者水解产生的_能发生中和反应，使水解程度都_，铵盐水解产生的_易挥发而降低了肥效。(5)在工业生产中广泛应用焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解，溶液呈_，从而与金属表面的锈发生反应而除去。工业制备某些无水盐时，

5、不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O。工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。2在化学实验中的应用(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的_来抑制水解，如在配制SnCl2溶液时常加入少量_来抑制SnCl2水解。(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用_，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于_玻璃瓶

6、中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液得到的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于_，使水解平衡_移动，蒸干后得到的物质为_。(4)制备胶体：将_FeCl3溶液滴入_中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5)判断酸碱中和反应至pH7时酸或碱的相对用量，如用物质的量浓度相同的氨水与盐酸反应至pH7时是_过量。(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3与HCO等因水解互相促进不能大量共存。四、用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路1.认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。2.写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。3.联系题目要求

7、，写出合理答案。四、盐类水解在溶液中离子浓度大小比较1单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：_。水解：_。判断溶液中存在的离子有_。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较并确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(2)CH3COONa溶液CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是_。(3)碳酸钠溶液分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：_。水解：_。溶液中存在的离子有_。溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)碳酸氢钠溶液分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：_。水解：_。溶液

8、中存在的离子有_。由于HCO的电离程度_HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。2混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式：_；溶液中存在的离子有_；其浓度由大到小的顺序是_。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：_；溶液中存在的离子有_；其浓度由大到小的顺序是_。(3)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合后不发生反应，溶液中的溶质为_，溶液呈_性；溶液中存在的离子有_；其浓度由大到小的顺序是_。(4)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液

9、等体积混合，溶液中的溶质为_，溶液中存在的离子有_，由于ClO的水解程度_CH3COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为_，由于CO的水解程度_HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。3不同溶液中同一离子浓度的比较比较不同溶液中同一离子浓度的大小时，要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H对NH水解有_作用，b中CH3COO的水解对NH水解有_作用，d中HCO的水解对NH水解

10、有_作用，且HCO对NH的水解影响程度更大，所以四种溶液中NH由大到小的顺序是_。导学案1参考答案一、1越大越大2(1)溶液颜色加深溶液的颜色变浅Fe3增大，水解平衡正向移动(2)溶液颜色变浅产生红褐色沉淀，放出气体H增大，水解平衡逆向移动，减小H，可促进水解(3)溶液逐渐变为红褐色(加深)温度升高，水解平衡正向移动二、1.越大2. （1）增大（2）越小越大（3）阳离子阴离子阴离子阳离子三、1(1)COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH(2)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)HOHH和OH增大NH3H2O(5)酸性2(1)酸盐酸

11、(2)玻璃塞磨口(3)盐酸易挥发向右Fe(OH)3(4)饱和沸水(5)氨水四、1(1)NH4Cl=NHCl、H2OHOHNHH2ONH3H2OHNH、Cl、H、OHClNHHOH(2)NaCH3COOOHH(3)Na2CO3=2NaCO、H2OHOHCOH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OHNa、CO、HCO、OH、HNaCOOHHCOH(4)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOHHCOH2OH2CO3OHNa、HCO、CO、H、OH小于NaHCOOHHCO2(1)NaOHCH3COOH=CH3COONaH2ONa、CH3COO、H、OHNaCH3COOOHH(2)NH4C

12、lNaOH=NH3H2ONaClNa、Cl、NH、OH、HNaClOHNHH(3)NH4Cl、NH3H2O碱NH、Cl、OH、HNHClOHH(4)CH3COONa、NaClONa、ClO、CH3COO、H、OH大于NaCH3COOClOOHH(5)Na2CO3和NaHCO3大于NaHCOCOOHH3抑制促进促进cabd五、检测题1. 有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH2. 下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是()ANHH2ON

13、H3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种数最多的是()ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2CO34. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3 CNa2S DHClO5. (1)有浓度为0.1molL1的8种溶液：HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，其pH由小到大的顺序是_(填写编号)。 (2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。(3)(2)中

14、纯碱溶液微热时，观察到的现象是_，原因是_。(4)向浓度为0.1molL1的纯碱溶液中，分别加入下列物质，能使CO增大的是_(填序号)。H2OCO2K2SKOH参考答案1. 【解析】Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中HOH【答案】D2. 【解析】B项，应分步表示或只写第一步；C是电离方程式，不是水解方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。【答案】A3 【解析】任何水溶液中都存在H2OHOH。A项，CaCl2不发生水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、H、OH、H2O共5种粒子；B项，由于CH3COONa发生水解：CH3COOH2O

15、CH3COOHOH，溶液中存在Na、CH3COOH、CH3COO、H2O、H、OH共6种粒子；C项，在溶液中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，溶液中存在着NH、NH3H2O、NH3、H2O、H、OH共6种粒子；D项，K2CO3在溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，溶液中存在H2O、K、CO、HCO、OH、H、H2CO3共7种粒子。【答案】D4. 【解析】A项，HCl完全电离；B项，NH水解，NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C项，S2水解，产生H2S分子；D项，HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。【答案】A5. 【解析】比较溶

16、液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)pH(中性溶液)pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。(1)同物质的量浓度时，酸及水解呈酸性的盐溶液的pH的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；强碱弱酸盐，酸越弱，溶液碱性越强。(2)和(3)，Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红。加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。(4) CO水解反应的离子方程式为COH2OHCOOH，加水平衡向右移动，CO减小；CO2能够与OH反应生成HCO，CO减小；S2水解也显碱性，能够抑制CO的水解，CO增大；KOH电离出的OH能够抑制CO的水解，CO增大。【答案】(1)(2)溶液变红COH2OOHHCO(3)红色加深加热，CO水解程度变大，溶液碱性增强(4)7