2019年高考化学专题05化学计量与化学计算热点试题专项训练A.doc

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1、专题05 化学计量与化学计算（A）【真题】1、【2018全国1】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B 详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩

2、气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。2、【2018全国2】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100

3、 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；B.根据铁离子水解分析；C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D.根据反应是可逆反应判断。详解：A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0

4、.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。3、【2018全国1】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、

5、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1（以SO2计）。【答案】S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 0.128 4、【2018全国2】K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1

6、KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【答案】粉红色出现 【解析】（3）高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达

7、式为。5、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。6【2017全国3】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有0.6

8、NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键【答案】A 【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感

9、觉答题。7、【2017全国3】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题：（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。【答案】（5）100%【解析】（5）样品中Cr2O3的质量为m140% kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m140% kg，则所得产品的产率为m2 kg（m140% kg）100%=100%。8【2017全国1】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含

10、有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题：（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。【答案】（4）4 【解析】（4）Li2Ti5O15中Li为+1价，O为2价，Ti为+4价，过氧根()中氧元素显1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知(+1)2+(+4)5+(2)(152x)+(1)2x=0，解得：x=4；【典题】1.常温下N2H4为液体,可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4发生反应2N2H4+N2O43N2+4H2O。N2H4分子的球棍模型如下图所示,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.32 g N2H

11、4中含有共用电子对数为6NAB.标准状况下,22.4 L N2H4中含有的分子数为NAC.N2H4和N2O4混合的总物质的量为1 mol时,含氮原子数为4NAD.上述反应消耗1 mol N2H4,转移电子数为4NA【答案】D 2.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )A.100 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NAB.标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC.9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D.标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体中,其原子总数是2.5NA【答案】B【解析】100 mL 0.1 mol

12、L-1的CH3COOH溶液中,CH3COOH不能完全电离,故H+的数目小于0.01NA,故A项错误;标准状况下,一氯甲烷为气体,一个一氯甲烷分子中有四个极性键,故22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA,故B项正确;一个羟基有9个电子,一个氢氧根离子有10个电子,9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数分别为81NA、100NA,故C项错误;标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体的物质的量为1 mol,但原子总数无法计算,故D项错误。3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )A.1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NAB.标准

13、状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数为0.1NAC.100 g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAD.常温下,将1 mol Fe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NA【答案】C 4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NAB.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 molC.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移6.021022个电子D.常温常压下,4.0 g氢氧化钠溶于1 L水所得溶液c(NaOH)=0.10 molL-1【答案】B【解析】pH=1的硫酸溶液中c(H+)=

14、0.1 molL-1,故溶液中氢离子的物质的量n=cV=0.1 molL-110 L=1 mol,含有的H+数为NA,A项错误;盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则二氧化硫的物质的量为0.5 mol,B项正确;标准状况下,2.24 L Cl2物质的量为0.1 mol,完全溶于水,Cl2与水的反应是可逆反应,不能进行彻底,反应中转移的电子数小于0.1NA,C项错误;4.0 g氢氧化钠的物质的量为0.5 mol,溶于1 L水中,所得溶液的体积并不是1 L,所以溶液的浓度不是0.5 molL-1,D项错误。5.已知亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂。回答下列问题:(1)我国规定火

15、腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克,以此计算,200 g 15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠 千克。 (2)某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定,称取固体样品2 g,完全溶解配制成溶液100 mL,取出25 mL溶液用0.100 molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),实验所得数据如下表所示:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98 该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。(已知:5N+2Mn+6H+5N+2Mn2+3H2O) 【答案】(1)200 (2)69% 6、工业上用“间接碘量法”测定

16、高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解3.00 g K2FeO4样品,调节pH使高铁酸根全部被还原成铁离子,再调节pH为34,用1.0 molL-1的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液18.00 mL。(1)滴定终点的现象是 。 (2)原样品中高铁酸钾的质量分数为 。 【答案】 (1)滴入最后一滴Na2S2O3标准液,溶液由蓝色变无色,且半分钟内不变色 (2)39.6%【解析】(1)淀粉遇到碘水会变蓝色,用1.0 molL-1的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I

17、2Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,当滴入最后一滴标准液,溶液由蓝色变无色,且半分钟内不变色,达到滴定终点;(2)根据反应2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI可知:2Na2S2O3I2,消耗碘的量为n(I2)=mol=910-3 mol;再根据电子守恒规律可知:高铁酸钾中铁元素得电子总数等于碘单质失电子总数:设有K2FeO4为x mol,则x(6-3)=910-32,解之得:x=610-3 mol;原样品中高铁酸钾的质量分数为100%=39.6%。7、已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:温度/20506070MgSO425.033.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明除去CaSO4的操作步骤 。则析出晶体后的溶液(20 )中,c(Mg2+)= molL-1(该混合溶液的密度为1.2 gcm-3)。 【答案】蒸发结晶,趁热过滤 2.009