黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高一化学下学期开学考试试题.doc

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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高一化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题（本题包括35小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共70分)1今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是 ( ) AX一定是电解质 BX可能是非电解质 CX只能是盐 DX可以是任何化合物 2某100 m L溶液中含H2SO4 05 0 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( ) A0.5 0mo1 NaOH B100 rn L水 C0.50mo1酒精 D0.50 mo l Na2SO43某

2、无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、A13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、N O3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是 ( )ABa2+、 OH-、NO3- BAg+、HCO3-、NO3- CMg2+、A13+、SO42- DMg2+、SO42-、OH-4下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ） ANaOH与CO2 BBa(OH)2与H2SO4 CHC1与Na2 CO3 DN aHCO3与C a(OH)2 5下列实验能达到目的的是 ( ) A只滴加氨水鉴别NaC1、A1C13、MgC

3、12、Na2SO4四种溶液 B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4C1固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体6反应3Cl2+6 KOH=5 KC1+KC1O 3+3H2O。其中氧化剂与还原剂的质量之比是 A1： 1 B1：5 C5：1 D3：27下面关于硅的叙述牛，正确的是 ( ) A硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应 B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中是重要的半导体材料 8下列说法正确的是( )A要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入还原剂B在反应Ca

4、H2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2,水作氧化剂C反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1 D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2 NaClO3=2NaIO3+Cl2不能发生 9向含有0.78 mo l的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n的值是（ ） A2 B3 C4 D5 10有下列几个变化：Na2CO3Na2SiO3，SiO2H2SiO3；Na2SiO3 Na2CO3; Ca(NO3)2CaSiO3，其中不能通过一

5、步反应实现的是 ( ) A B C D只有11下列说法不正确的是（ ）A钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物 B钠与水的反应实际上是与水电离产生的H+的反应 C钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D钠不能置换出盐溶液中的金属12下列叙述中正确的是（ ）A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质的量之比为1：2 C等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3

6、饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出13实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（ ）A锌粉 B铁粉 C硫酸铁 D盐酸 14下列关于胶体的叙述中不正确的是 ( )A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来。B向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现15下列说法正确的是（ ） A酸性氧化物一定是非金属氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物 C非金属氧化物一定是酸性氧化物 D金属氧化物

7、一定是碱性氧化物 16将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解。该溶液是 ( ) A2 mol L-1 NaOH溶液 B2 mol L-1 H2SO4溶液 C2 molL -1 MgSO4溶液 D.硅胶溶液17某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( ) AFe3+ BMg2+ CFe2+ DA13+ 18amol H2 SO4中食有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ） 19能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A硫酸铝溶液申加入过量氨水 B碳

8、酸钠溶液中加入澄清石灰水C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气D稀硫酸中加入铁粉20下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ( )21下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）A用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液 B用瓷坩埚加热熔融NaOH C用托盘天平称取252 0g氯化钠D用100 m L容量瓶制备7 0 mL01 mo lL-1盐酸22设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A4 4 g CO2气体中所含原子数为2 NA B常温常压下，224 L氢气所含原子数为2 NAC1 L mo lL-1的硫酸钠溶液中钠离子数为2 NA D在Cl2参与的反

9、应中，1 mol Cl2得到的电子数一定是2NA 23下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( ) A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 DFe3+与KSCN溶液产生红色沉淀24下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入A1Cl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液25PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次诚弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）ACu+2Fe3+

10、=Cu2+2Fe2+B10 Cl-+2 MnO4-+16 H+=2 Mn2+5Cl2+8H2OC2 Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-D5 Pb2+2MnO4-+2 H2O=5 PbO2+2 Mn2+ +4H+ 26下列除去杂质的方法正确的是( ) A除去CO2中混有的CO : 用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4: 加过量盐酸后过滤、洗涤 C除去FeCl3溶液中的 FeCl2：加入适量双氧水 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤27下列叙述中，不正确的是 ( )ACaCO3属于碳酸盐 B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C蓝矾(Cu

11、SO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH28实验室中需要配制2molL的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaOH的质量分别是（ ）A950 m L，76.0 g B500 m L，80.0 g C. 1000 mL，80.0 g D.1000 m L， 76.0g。29铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（ ）AFeC13 BNaC1 C.KNO3 D.Cu(NO3)230纯净的碳酸钠ag；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的

12、描述正确的是( )A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出CO2多C分别溶于水,再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 D分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na+的物质的量浓度大31下列实验的现象与对应结论均正确的是 ( )32工业上制取C1O2的化学反应：2 NaClO3+SO2+H2SO4 =2C1O2+2 NaHSO4，下列说法正确的是( ) ASO2在反应中被氧化BNaC1O3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂 D1mol还原剂在反应中失去1 mo l电子33.下列推断正确的是 ( ) A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液

13、反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色34下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料35M g、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气44 8 L。下列推断中不正确的是（ ）A参加反应的Mg、Al共02 mo1 B参加反应的HC1为0.4mol CMg、Al在反应中共失去0

14、4 mo l电子 D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mo l H2 二、非选择题（本题包括三小题，共30分）36.（12分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质).请据此回答： (1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为 。(2)装置B所盛的试剂是 ，其作用是 。(3)装置C所盛试剂是 ，C 中反应的离子方程式是 。(4)由此得到结论，酸性 ： 37（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 ，丙是 (填化学式)。

15、写出 转化的离子方程式： (2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是 ， 丙是 。(填化学式)。写出“甲转化的离子方程式： 。38（10分）消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。 (1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为 。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有 离子。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式： 。 该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式 (4)下图是一组检验氯气性质的装置：现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，

16、若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条 。(填“褪色或“不褪色，下同)； 现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的C12是湿润的，布条是干燥的，则有色布条 。高一化学参考答案及评分标准一、选择题（135题，每题2分）1.A（P10-6）2.D（P10-7）3.A（P10-8）4.B（P10-9）5.D（P31-10）6.C（P12-7） 7.D（P22-4） 8.B（P12-9）9.B（P12-10）10.D（P22-8）11.C（P13-2）12.D（P13-3）13.B（P18-6）14.A（P8-7）15.B（P8-8）16.B（P8-9）17. C（P18-7）18.D（P29-3

17、）19.C（P29-4）20.B（P29-5）21.D（P29-6）22.C（P29-7）23.C（P18-5）24.B（P29-9）25.D（P29-10）26.C（P29-11）27.B（P31-1）28.C（P31-3）29.B（P31-5）30.C（P31-4）31.A（P31-11）32.A（P31-6）33.A（P31-7）34.B（P31-9）35.A（P20-9）二、非选择题36. （P22-12） 答案(1)盐酸(2分) (2)饱和NaHCO3溶液 (2分) 吸收HCl气体(2分)(3)Na2SiO3溶液(2分)SiO32-+CO2+H 2O=H2SiO3+CO32-(2分)(4)H Cl H2CO3 H2SiO3(2分)37. （P18-11）答案(1)A12O3, (1分) Al(OH)3 (1分) Al3+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+(2分)(2)Fe2O3 (1分) Fe(OH)3(1分) Fe2O3+6 H+=2 Fe3+3H2 O (2分) 38. （P24-12） 答案(1)C12+2OH-=C1O-+Cl-+H2O，(2分) (2)氯(C1-)(2分)(3)2 ClO- +H 2O+CO2=CO32-+2HClO(或ClO- +H 2 O+CO2=HCO3-+HClO) (2分) (2分)(4)不褪色(1分) 褪色(1分)- 7 -