2022年江苏省中考化学冲刺复习-科学探究②(word版 含解析）.doc

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1、20222022 年江苏省中考化学冲刺复习年江苏省中考化学冲刺复习-科学探究科学探究二金属活动性顺序及其应用（共二金属活动性顺序及其应用（共 6 6 小题）小题）22（2022秦淮区二模）某同学设计实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验不需要进行的是（）A把铁丝浸入稀盐酸中B把铜丝浸入稀盐酸中C把银丝浸入稀盐酸中D把铜丝浸入硝酸银溶液中23（2022溧阳市一模）为了验证锌、铜两种金属的活动性差异，取大小相同的锌片和铜片进行如图所示的实验，所用液体合理的是（）A稀盐酸B蒸馏水C酒精溶液D硫酸钠溶液24（2021 秋海州区校级期末）下列实验操作不正确的是（）A量取液体体积B过滤C倾倒液体D比

2、较金属的活动性25（2022金乡县一模）某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究 Zn、Fe、Cu、Ag 的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是（）A该实验可得出金属活动性顺序为：ZnFeCuAgB丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含 Ag，可能含 CuC图丁中 b 点对应溶液所含的溶质是 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D图丁中 c 点对应溶液所含的溶质肯定有 Fe（NO3）2，可能含有 Cu（NO3）226（2021射阳县校级一模）金属活动性实

3、际上是金属在水溶液中失去电子的能力大小。下列事实可以判断 M、N 两种金属活动性顺序的是（）M 能和盐酸反应而 N 不能把 M、N 分别放入盐酸中比较反应快慢常温下 M 比 N 更耐腐蚀M 能从 N 的盐溶液中置换出 NABCD27（2022建邺区一模）2020 年 12 月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于科学探测月球的金属资源方面意义很大。（1）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是。（2）为验证铜、锌、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案。小明设计了如图所示方案。根据现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为。发生反应的化学方程式为。小芳选择了

4、光亮的铜丝、溶液和溶液（均写化学式）也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。（3）镁和镁合金广泛应用于航空航天等领域。写出镁与盐酸反应的化学方程式，并计算若得到 0.4g的氢气，理论上最少消耗铁的质量是多少？三实验探究物质的性质或变化规律（共三实验探究物质的性质或变化规律（共 5 5 小题）小题）28（2022相城区一模）碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。【查阅资料】碳酸氢钠的溶解度如下：温度10203040溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O 和 CO2。【实验探

5、究】探究 1：NaHCO3溶液的酸碱性用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在 pH 试纸上，并于标准比色卡对照，读出 pH 约为 10，由此得出结论：（1）NaHCO3溶液显。（填“酸性”、“中性”或“碱性”）探究 2：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应室温下（20），边搅拌边向盛有 0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入 10mL 水，测得温度为 18.5；恢复至室温后，向烧杯中加入过量 10mL 质量分数为 20%的盐酸（20），搅拌，测得温度为 20.8。（2）实验中配制的 NaHCO3溶液（填“是”或“不是”）饱和溶液。（3）由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水（填“放热”或“吸热”）。有同学认

6、为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是。探究 3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品（假设只有 NaHCO3和 Na2CO3）混合均匀后，称取 19.0g 混合物，加热至恒重，称其质量为 15.9g。（4）计算样品中 NaHCO3的质量分数（结果精确至 0.01%）。若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。29（2022南通模拟）甲烷（CH4）与 CO、H2的性质有诸多相似处：难溶于水、具有可燃性等。而 CO、H2都 能 还 原 金 属 氧 化

7、物，那 么 甲 烷（CH4）能 否 还 原 氧 化 铜？若 能 反 应，产 物 有 哪 些？兴趣小组针对于此，称取 6.0g 氧化铜粉末，展开探究：【查阅资料】无水硫酸铜为一种白色固体，其遇水变蓝；Cu 和 Cu2O 均为红色固体，且 Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。【进行实验】小言同学组装装置并，通入纯净、干燥的 CH4后，小雨同学提醒 CH4有可燃性，在点燃 A 处酒精喷灯前，需从 C 装置后尖嘴导管处收集气体并，D 处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的 CH4，请写出发生反应的化学方程式。【实验现象】A 中黑色粉末逐渐变红；B 中白色固体变蓝；C 中澄清石灰水变浑浊。【产物分

8、析】结合实验现象，可以判断：甲烷能够还原氧化铜。小翼同学认为：实验后，装置 A 中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置 B、C 实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式。小恒同学认为：实验后，装置 A 中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是。【定量测定】小组同学待装置冷却后，停止通 CH4，测得 A 中红色粉末的质量为 5.1g。若 CH4将 6.0g 氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为g，故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。【设计实验】同学们经讨论后，认为可以用简单的实验验证生成物中是否含有氧化亚铜，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论

9、）：。30（2021 秋秦淮区期末）某化学兴趣小组的同学探究木炭与氧化铜的反应。【实验回顾】如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式。【实验反思】某同学认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有一氧化碳。【查阅资料】碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气。【实验探究】同学们在老师指导下设计实验进行了验证。【实验分析】（1）装置 B 中澄清石灰水的作用是（用化学方程式表示）。（2）实验前，需检查，点燃酒精灯前，先打开 K，通入一段时间（填写字母）。A.空气B.氮气C.一氧化碳D.二氧化碳（3）E 装置中，硬质玻璃管和固体药品实验前的总质量为 65.

10、8g，当 FexOy全部转化为 Fe 后总质量为 64.2g，其中硬质玻璃管的质量为 60g，则 FexOy中 x：y（填写最简整数比）。（4）证明 A 装置中产物有一氧化碳的现象是。（5）请指出上述实验设计中的一项缺陷。31（2021 秋溧阳市期末）小刘同学在学习了铁与硫酸铜溶液反应后，推测铝也能与硫酸铜溶液反应，他将打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液，发现生成红色物质的同时有较多的气泡放出。【提出问题】铝与硫酸铜溶液反应生成的气体是什么呢？（提示：反应只生成一种气体）【作出猜想】猜想：该气体是；猜想：该气体是 SO2；猜想：该气体是 H2。【查阅资料】1.SO2能使高锰酸钾溶液褪色；2.H2的化学

11、性质与 CO 相似，具有可燃性和还原性。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论向盛满该气体的试管中，无明显变化猜想不成立将该气体通入高锰酸钾溶液中猜想不成立将该气体净化后通过 CuO（如图）猜想成立【实验反思】（1）实验前铝丝要打磨的原因是（用化学方程式表示）。（2）进行步骤实验时，硬质玻璃管内发生轻微爆炸，其原因可能是。（3）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有（填化学式）。32（2021 秋东台市校级月考）为了探究 SO2与水的反应，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下展开了如图 1 所示的实验：【查阅资料】1、SO2能与水反应生成，亚硫酸不稳定，受热易分解；2、紫色石蕊溶液是一种酸碱指示

12、剂，遇到酸性物质会变成红色。亚硫酸（H2SO3）中，硫元素显价。【提出问题】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？【作出猜想】猜想 1：加热不够充分；猜想 2：与空气中的氮气有关；猜想 3：与空气中的氧气有关。【探究与验证】填写表中空格：编号操作现象结论1将图 1 中红色液体仍为红色猜想 1 不成立2如图 2 所示，先通入适量 SO2，然后用酒精灯微热先变红，后变紫猜想 2 不成立3如图 2 所示，先通入适量 SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热4如图 2 所示，先通入适量 SO2，再改通入氧气，最后用酒精灯微热猜想 3 成立【分析与结论】图 2 中植物油作用是，红色液体微热后不变为

13、紫色的原因是 H2SO3与空气中的氧气反应生成了另一种酸，进一步实验证明是硫酸（H2SO4），请写出上述反应的化学反应方程式。四化学实验方案设计与评价（共四化学实验方案设计与评价（共 5 5 小题）小题）33（2022相城区一模）下列实验方法能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A配制 5%的 KNO3溶液将 5gKNO3溶于 100g 水中B鉴别 H2和 CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3加入适量 Ca（NO3）2溶液、过滤D比较 Fe、Cu 的金属活动性将 Fe 和 Cu 分别放入同体积同浓度稀硫酸中AABBCCDD34（2022高邮市一模）

14、下列实验方案能够达到目的的是（）A采用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛与蚕丝B采用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳C分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵D分别将铜片、银片放入稀硫酸中，验证铜、银的金属活动性顺序35（2021 秋南通期末）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）A探究 Zn、Fe 金属活动性强弱B探究铜在生成铜绿时是否需要 CO2C验证二氧化碳能与水发生反应D验证可燃物燃烧需要两个条件36（2021 秋玄武区期末）下列实验不能达到实验目的是（）选项ABCD实验目的比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量探究温度高低对分子运动快慢的影响探究铁、铜、银活动性强弱比较铜与黄铜

15、的硬度AABBCCDD37（2021 秋灌云县期末）下列实验方法或所用药品不能达到实验目的的是（）选项目的主要实验操作或用药品A区分 CO 和 CO2紫色石蕊溶液B探究吸入空气和呼出气体中氧气的含量大小插入燃着的小木条，观察现象C验证 Al、Cu、Ag 的金属活动性顺序向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的 Al 丝D区别高锰酸钾和氯酸钾观察颜色AABBCCDD五根据化学反应方程式的计算（共五根据化学反应方程式的计算（共 5 5 小题）小题）38（2022兴化市模拟）某兴趣小组在做稀盐酸与 NaOH 溶液发生的中和反应时，利用图一得到了反应中溶液温度及 pH 随时间变化的关系

16、曲线，如图二所示。（不考虑温度对溶液 pH 的影响）请回答下列问题：（1）装置 A 由外壳、内筒、隔热层及杯盖等组成，其主要目的是。（2）该实验说明稀盐酸与 NaOH 溶液发生反应时热量（填“放出”或“吸收”），写出该反应的化学方程式。（3）取少量（填“a”、“b”或“c”）点溶液于试管中，该点所示的溶液中的溶质是（填化学式），向试管中滴加适量 FeCl3溶液，能出现色沉淀，写出该反应的化学方程式，充分反应后，所得溶液中的溶质是（填化学式）。（4）中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。某实验室的废水中硫酸的质量分数为 5%，现有氢氧化钙11.1g，可以处理的实验室废水的质量是多少？（废水中其他

17、成分均不与氢氧化钙反应，写出计算过程）39（2021 秋大丰区期末）金属和金属材料在生产、生活中的应用非常广泛。（1）天工开物中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。（2）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因可能是。（3）“宏观微观符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。实验 a 中，金属 R 表面有银白色固体物质析出，实验 b 中，锌表面有黑色固体物质析出。R、Zn、Ag 的金属活动性由强到弱的顺序是。图 c 是实验 a 中反应的微观示意

18、图，根据图 c 分析实验 a 中溶液减少的离子是（填离子符号）。写出实验 a 中发生的化学反应方程式（用含 R 的符号表示），反应类型为。（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，某实验小组利用焦炭和 Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下：【查阅资料】A铁粉为黑色；BPdCl2溶液可用于检验 CO，原理是：PdCl2+CO+H2OPd+2HCl+X。【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。将检验 CO 的原理的化学方程式补全，X 处的化学式是。为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为 a。将试管中的黑色粉末放入稀盐酸中

19、，产生气泡，固体全部消失。【实验结论】反应生成 CO 和 CO2，黑色物质是 Fe。【归纳总结】根据实验结论写出 C 与 Fe2O3反应的化学方程式为。【拓展提升】某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取 20 克假黄金置于烧杯中，取 120 克稀盐酸，分 6 次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g20202020202020 剩余固体的质量/g18.717.416.114.813.513.5请回答：假黄金（铜锌合金）中锌的质量是。所用稀盐酸中溶质的质量分数是（写出计算过程，结果保留一位小数）。40（2021 秋淮阴区期末）某工厂欲从只含有

20、CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，工业流程如图：（1）操作 a 的名称是。（2）金属 A 与废液发生反应的化学方程式为。（3）为了除去固体混合物中 Fe 粉，获得纯净的 Cu 粉，某同学设计了如图两个实验方案：方案中，由于，可能导致 Fe 粉除不尽。（4）为了准确测定 Fe、Cu 混合物中 Cu 的质量分数，某小组取样品 20g，向其中加入 100g 足量的稀硫酸，充分反应后剩余混合物的总重量变为 119.8g 求：mg。样品中 Cu 的质量分数（写出计算过程）。41（2022烈山区校级模拟）钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。（1）钙元素在人体内是（填“常量

21、元素”或“微量元素”）；人体缺钙易引发的疾病是。A贫血B夜盲症C骨质疏松D甲状腺肿大（2）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是（填“吸热”或“放热”），实验室可以用测定该反应后溶液的酸碱度。在实验室中，生石灰应保存。（3）实验小组同学将 Na2CO3溶液滴加到 Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH 和 Ca（OH）2猜想三：NaOH 和。【实验过程】实验步骤现象结论实验：取滤液，向其中滴入适量 Na2CO3溶液猜想二不成立实验：另取滤液，向其中加入足量产生气泡猜想成立

22、【拓展延伸】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如表。请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0105.0剩余固体质量00mn反应后，稀盐酸还有剩余的是第组。混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为。求表中 m 的值（第题写出计算过程，结果精确到 0.01g）。42（2021 秋兴化市期末）学习了酸碱盐的相关知识后，化学兴趣小组的同学们走进数字化实验室，利用压强传感器进行了如下实

23、验，同学们搭建了如图 1 所示的实验装置，先后将两只注射器中的溶液快速全部推入三颈烧瓶中，测定一段时间内压强变化如图 2 所示。请结合图 1 和图 2，回答下列问题：（1）该兴趣小组同学在实验过程中先推入的溶液是，写出图 2 中 ab 段变化的化学方程式。（2）图 2 中 bc 段装置内压强几乎不变，同学们进行交流讨论，对 c 点溶液中溶质进行猜想和实验探究，请完成下列实验探究。【作出猜想】猜想一：只有 Na2CO3猜想二：只有 NaOH猜想三：有 Na2CO3和 NaOH【实验探究】为进一步探究 c 点溶液成分，同学们进行了下列实验探究。实验步骤实验现象实验现象分析实验结论取少量 c 点溶液

24、于试管中，加入足量BaCl2溶液，充分反应。观察到c 点溶液中有猜想三正确将步骤反应后过滤，向滤液中滴加。观察到溶液变红c 点溶液中有NaOH【实验反思】实验步骤中加入足量 BaCl2溶液的目的是，写出该反应的化学方程式；小明同学认为步骤中 BaCl2溶液还可以换成 Ba（OH）2溶液，你认为合理吗？（选填“合理”或“不合理”），请说出你的理由。（3）同学们通过实验探究明确了 c 点溶液的成分，再推入另一种溶液，装置内压强如图 2 中 cd 段所示，请你说明 cd 段压强变化的原因。（4）化学兴趣小组的同学，另取 50g 溶质质量分数为 16%NaOH 溶液和 50g 稀盐酸充分混合，恰好完全

25、反应，求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）参考答案与试题解析参考答案与试题解析二金属活动性顺序及其应用（共二金属活动性顺序及其应用（共 6 6 小题）小题）22（2022秦淮区二模）某同学设计实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验不需要进行的是（）A把铁丝浸入稀盐酸中B把铜丝浸入稀盐酸中C把银丝浸入稀盐酸中D把铜丝浸入硝酸银溶液中【解答】解：A、把铁丝浸入稀盐酸中，根据铁能与稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；B、把铜丝浸入稀盐酸中，根据铜不能与稀盐酸反应，可以判断铜在氢的后面；C、把银丝浸入稀盐酸中，根据银不能与稀盐酸反应，可以判断银在氢的后面；D、把铜丝浸入硝酸银溶液

26、中，铜能将银置换出来，可以判断铜在银的前边。综合以上分析可知，通过 A、B、D 就可以比较出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不必进行的是 C。故选：C。23（2022溧阳市一模）为了验证锌、铜两种金属的活动性差异，取大小相同的锌片和铜片进行如图所示的实验，所用液体合理的是（）A稀盐酸B蒸馏水C酒精溶液D硫酸钠溶液【解答】解：A、铁可以和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能反应，根据这一现象说明铁比铜活泼。故 A 正确；B、蒸馏水不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性。故 B 错误；C、酒精不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性。故 C 错误；D、硫酸钠溶液不能和铁反应，也不能和铜反应

27、，无法比较金属活动性。故 D 错误。故选：A。24（2021 秋海州区校级期末）下列实验操作不正确的是（）A量取液体体积B过滤C倾倒液体D比较金属的活动性【解答】解：A、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平，该操作是俯视读数，该项操作不正确；B、过滤时应做到“一贴、二低、三靠”，该项操作正确；C、该项正确倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，试管口紧挨瓶口，图中瓶塞正放，该项操作正确；D、根据铁能与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，能比较出铁比铜活泼，该项操作正确。故选：A。25（2022金乡县一模）某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究 Zn、Fe、Cu、Ag 的金属活动性顺序，先

28、进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是（）A该实验可得出金属活动性顺序为：ZnFeCuAgB丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含 Ag，可能含 CuC图丁中 b 点对应溶液所含的溶质是 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D图丁中 c 点对应溶液所含的溶质肯定有 Fe（NO3）2，可能含有 Cu（NO3）2【解答】解：A、依据甲、乙、丙的三个实验的现象可得出金属活动性顺序为：ZnFe、FeH、CuAg，依据题意再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液

29、中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。从丁图固体质量变化情况可知析出的是两种固体，Ob 段析出的是 Ag，bc 段析出的是 Cu，所以可以得知金属活动性 FeCu，因此该实验可得出金属活动性顺序为：ZnFeCuAg，故 A正确；B、从丁图固体质量变化情况可知析出的是两种固体，Ob 段析出的是 Ag，bc 段析出的是 Cu，所以丙反应后的滤液含有 AgNO3、Cu（NO3）2，因此丙试管反应后的滤渣为 Ag，故 B 错误；C、由图丁可知，b 点恰好反应完，所以 b 点对应溶液所含的溶质是 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，故 C 正确；D、由图丁可知，c 点恰好反应完，但是无法确定铁与

30、硝酸铜的多少，所以所含的溶质肯定有 Fe（NO3）2，可能含有 Cu（NO3）2，故 D 正确；故选：B。26（2021射阳县校级一模）金属活动性实际上是金属在水溶液中失去电子的能力大小。下列事实可以判断 M、N 两种金属活动性顺序的是（）M 能和盐酸反应而 N 不能把 M、N 分别放入盐酸中比较反应快慢常温下 M 比 N 更耐腐蚀M 能从 N 的盐溶液中置换出 NABCD【解答】解：M 能和盐酸反应而 N 不能，说明 M 比 N 活泼；M、N 分别放入盐酸中比较反应剧烈程度，反应更剧烈不一定更活泼，是因为反应速率还与接触面积大小有关；常温下 M 能与氧气反应而 N 不能，不能判断 M、N 两

31、种金属活动性顺序；M 能从 N 的盐溶液中置换出 N，说明 M 比 N 活泼。由以上分析可知，可以判断 M、N 两种金属活动性顺序。故选：C。27（2022建邺区一模）2020 年 12 月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于科学探测月球的金属资源方面意义很大。（1）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是月球上没有氧气。（2）为验证铜、锌、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案。小明设计了如图所示方案。根据锌的表面有红色物质生成，银的表面无变化现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌铜银。发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4Cu+ZnSO4。小芳选

32、择了光亮的铜丝、ZnSO4（合理即可）溶液和AgNO3溶液（均写化学式）也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。（3）镁和镁合金广泛应用于航空航天等领域。写出镁与盐酸反应的化学方程式Mg+2HClMgCl2+H2，并计算若得到 0.4g 的氢气，理论上最少消耗铁的质量是多少？【解答】解：（1）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是月球上没有氧气。（2）小明设计了如图所示方案。根据锌的表面有红色物质生成，银的表面无变化的现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为 锌铜银。发生反应的化学方程式为：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4。根据验证三种金属的活动性顺序是常用“三取中”

33、的方法可知，小芳选择了光亮的铜丝、ZnSO4溶液和AgNO3溶液也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。（3）镁与盐酸反应生成了氯化镁和氢气，化学方程式：Mg+2HClMgCl2+H2；设若得到 0.4g 的氢气，理论上最少消耗铁的质量是 x。Fe+2HClFeCl2+H2562x0.4g解得：x11.2g答：最少消耗铁的质量是 11.2g故答案为：（1）月球上没有氧气；（2）锌的表面有红色物质生成，银的表面无变化；锌铜银；Zn+CuSO4Cu+ZnSO4；ZnSO4（合理即可）；AgNO3；（3）Mg+2HClMgCl2+H2；11.2g。三实验探究物质的性质或变化规律（共三实验探究物质的性

34、质或变化规律（共 5 5 小题）小题）28（2022相城区一模）碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。【查阅资料】碳酸氢钠的溶解度如下：温度10203040溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O 和 CO2。【实验探究】探究 1：NaHCO3溶液的酸碱性用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在 pH 试纸上，并于标准比色卡对照，读出 pH 约为 10，由此得出结论：（1）NaHCO3溶液显碱性。（填“酸性”、“中性”或“碱性”）探究 2：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应室温下（20

35、），边搅拌边向盛有 0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入 10mL 水，测得温度为 18.5；恢复至室温后，向烧杯中加入过量 10mL 质量分数为 20%的盐酸（20），搅拌，测得温度为 20.8。（2）实验中配制的 NaHCO3溶液不是（填“是”或“不是”）饱和溶液。（3）由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是可能是加入 20%的盐酸时，盐酸稀释放出的热量。探究 3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品（假设只有 NaHCO3和

36、Na2CO3）混合均匀后，称取 19.0g 混合物，加热至恒重，称其质量为 15.9g。（4）计算样品中 NaHCO3的质量分数（结果精确至 0.01%）。若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【解答】解：（1）碳酸氢钠溶液的 pH 值约为 10，所以 NaHCO3溶液显碱性，故答案为：碱性；（2）碳酸氢钠在 20时的溶解度为 9.6g，在 20时 100g 水中溶解 9.6g 碳酸氢钠而达到饱和状态，所以10mL 水中最多溶解 0.96g 的碳酸氢钠，在 20时将 0.5g 的碳酸氢钠加入 10mL 水中形成的溶液为不饱和溶液

37、，故答案为：不是；（3）20时，边搅拌边向盛有 0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入 10mL 水，测得温度为 18.5C，说明碳酸氢钠溶于水吸收热量，恢复至室温后，向烧杯中加入过量 10mL 质量分数为 20%的盐酸，测得温度为 20.8，此时温度升高，但有可能是加入 20%的盐酸时，盐酸稀释放出的热量，并不能说明是碳酸氢钠与盐酸反应放热，故答案为：吸热；可能是加入 20%的盐酸时，盐酸稀释放出的热量；（4）设碳酸氢钠的质量为 x，根据题意固体减少的质量为 19.0g15.9g3.1g，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2m（减少的固体）168184462x3.1gx8.4g样品中的碳

38、酸氢钠的质量分数为。答：样品中的碳酸氢钠的质量分数为 44.21%。若测定过程中未加热至恒重，碳酸氢钠可能未完全分解，最终测定碳酸氢钠的质量分数可能偏小，故答案为：偏小。29（2022南通模拟）甲烷（CH4）与 CO、H2的性质有诸多相似处：难溶于水、具有可燃性等。而 CO、H2都 能 还 原 金 属 氧 化 物，那 么 甲 烷（CH4）能 否 还 原 氧 化 铜？若 能 反 应，产 物 有 哪 些？兴趣小组针对于此，称取 6.0g 氧化铜粉末，展开探究：【查阅资料】无水硫酸铜为一种白色固体，其遇水变蓝；Cu 和 Cu2O 均为红色固体，且 Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。【进行

39、实验】小言同学组装装置并检查装置的气密性，通入纯净、干燥的 CH4后，小雨同学提醒 CH4有可燃性，在点燃 A 处酒精喷灯前，需从 C 装置后尖嘴导管处收集气体并验纯，D 处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的 CH4，请写出发生反应的化学方程式CH4+2O22H2O+CO2。【实验现象】A 中黑色粉末逐渐变红；B 中白色固体变蓝；C 中澄清石灰水变浑浊。【产物分析】结合实验现象，可以判断：甲烷能够还原氧化铜。小翼同学认为：实验后，装置 A 中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置 B、C 实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。小恒同学

40、认为：实验后，装置 A 中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是氧化亚铜也是红色固体。【定量测定】小组同学待装置冷却后，停止通 CH4，测得 A 中红色粉末的质量为 5.1g。若 CH4将 6.0g 氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为4.8g，故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。【设计实验】同学们经讨论后，认为可以用简单的实验验证生成物中是否含有氧化亚铜，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：取少量样品与试管中，加入适量的稀硫酸，若观察到溶液由无色变成蓝色，则证明该生成物中含有 Cu2O。【解答】解：进行实验小言同学组装装置并检查装置的气密性，防止装置漏气，

41、甲烷具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，在点燃 A 处酒精喷灯前，需从 C 装置后尖嘴导管处收集气体并验纯；甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 CH4+2O22H2O+CO2，故答案为：检查装置的气密性；验纯；CH4+2O22H2O+CO2；产物分析根据实验现象可知：A 中黑色粉末逐渐变红，说明氧化铜转化为铜，B 中白色固体变蓝，即无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，C 中澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为；CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；铜和氧化亚铜都是红色固体，所以在生成物变成红色时，不能断定固体全部为铜，故答案为：CH4+4CuO4C

42、u+CO2+2H2O；氧化亚铜也是红色固体；定量测定解：CH4将 6.0g 氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量为 x，CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O3202566.0gxx4.8g设计实验用简单的实验验证生成物中是否含有氧化亚铜，Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O，可以取少量样品与试管中，加入适量的稀硫酸，若观察到溶液由无色变成蓝色，则证明该生成物中含有 Cu2O，故答案为：取少量样品与试管中，加入适量的稀硫酸，若观察到溶液由无色变成蓝色，则证明该生成物中含有 Cu2O。30（2021 秋秦淮区期末）某化学兴趣小组的同学探究木炭与氧化铜的反应。【实验回顾】如图

43、所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式C+2CuO2Cu+CO2。【实验反思】某同学认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有一氧化碳。【查阅资料】碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气。【实验探究】同学们在老师指导下设计实验进行了验证。【实验分析】（1）装置 B 中澄清石灰水的作用是Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（用化学方程式表示）。（2）实验前，需检查装置的气密性，点燃酒精灯前，先打开 K，通入一段时间B（填写字母）。A.空气B.氮气C.一氧化碳D.二氧化碳（3）E 装置中，硬质玻璃管和固体药品实验前的总质量为 65.8g，当 Fex

44、Oy全部转化为 Fe 后总质量为 64.2g，其中硬质玻璃管的质量为 60g，则 FexOy中 x：y3：4（填写最简整数比）。（4）证明 A 装置中产物有一氧化碳的现象是D 装置中澄清石灰水无明显现象，F 装置中出现浑浊。（5）请指出上述实验设计中的一项缺陷缺少尾气处理。【解答】解：【实验回顾】木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2；故答案为：C+2CuO2Cu+CO2；【实验分析】（1）装置 B 中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有二氧化碳，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2CaC

45、O3+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（2）有气体参加或生成的实验，实验前应检查装置的气密性；该实验的目的是检验木炭和氧化铜反应的气体生成物中是否含有一氧化碳，从实验的流程可以看出，装置 B 是检验二氧化碳气体，装置 C 是吸收二氧化碳，装置 D 是检验二氧化碳是否除尽，装置 E 是验证是否含有一氧化碳，装置 F 是验证 E 中是否生成二氧化碳，从而说明生成物中是否含有一氧化碳，因为装置中含有空气，因此应先排出装置中空气的干扰，故应先通入一会氮气；故答案为：装置的气密性；B；（3）根据质量守恒定律，铁的氧化物中氧元素的质量为：65.8g64.2g1.6g；FexOy

46、中铁元素的质量为：65.8g60g1.6g4.2g；即：56x：16y4.2g：1.6g；x：y3：4；故答案为：3：4；（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，加热时铁的氧化物和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此 D 装置中澄清石灰水无明显现象，说明二氧化碳已经除尽，F 装置中出现浑浊，说明反应生成二氧化碳，从而证明混合气体中含有一氧化碳；故答案为：D 装置中澄清石灰水无明显现象，F 装置中出现浑浊；（5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，上述实验设计中的一项缺陷缺少尾气处理；故答案为：缺少尾气处理。31（2021 秋溧阳市期末）小刘同学在学习了铁与硫酸铜溶液反应后，推测铝也能与硫酸

47、铜溶液反应，他将打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液，发现生成红色物质的同时有较多的气泡放出。【提出问题】铝与硫酸铜溶液反应生成的气体是什么呢？（提示：反应只生成一种气体）【作出猜想】猜想：该气体是O2；猜想：该气体是 SO2；猜想：该气体是 H2。【查阅资料】1.SO2能使高锰酸钾溶液褪色；2.H2的化学性质与 CO 相似，具有可燃性和还原性。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条无明显变化猜想不成立将该气体通入高锰酸钾溶液中无明显现象猜想不成立将该气体净化后通过 CuO（如图）黑色固体逐渐变成红色，玻璃管内壁有水珠猜想成立【实验反思】（1）实验前铝丝要打磨的原因是

48、4Al+3O22Al2O3（用化学方程式表示）。（2）进行步骤实验时，硬质玻璃管内发生轻微爆炸，其原因可能是没有先通一会儿气体将玻璃管内的空气排出后再加热。（3）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有H2SO4（填化学式）。【解答】解：【作出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铝与硫酸铜溶液反应生成的气体可能是氧气、二氧化硫或氢气；【进行实验】向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条，无明显变化，说明该气体不是氧气，猜想 I不成立；将该气体通入高锰酸钾溶液中，无明显现象，说明该气体不是二氧化硫，猜想 I 不成立；将该气体净化后通过灼热的 CuO，猜想成立，则该气体为氢气，H2的化学性

49、质与 CO 相似，具有还原性。氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成水和铜，现象是黑色固体逐渐变成红色，玻璃管内壁有水珠；【实验反思】（1）由于铝易与空气中氧气反应在其表面形成了一层致密的氧化铝的薄膜，实验前，铝丝需用砂纸打磨的目的是除去铝表面的氧化铝。化学方程式表示 4A1+3O22Al2O3。（2）氢气是可燃性气体，与氧气混合受热易爆炸。所以进行步骤实验时，硬质玻璃管内发生轻微爆炸，其原因可能是没有先通一会儿气体将玻璃管内的空气排出后再加热。（3）根据已知条件，要想产生氢气，应该是金属与酸反应，由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸，化学式为 H2SO4。故答案为：【作出猜想】O2；【进

50、行实验】插入带火星的木条；无明显现象；黑色固体逐渐变成红色，玻璃管内壁有水珠；【实验反思】（1）4Al+3O22Al2O3；（2）没有先通一会儿气体将玻璃管内的空气排出后再加热；（3）H2SO4。32（2021 秋东台市校级月考）为了探究 SO2与水的反应，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下展开了如图 1 所示的实验：【查阅资料】1、SO2能与水反应生成，亚硫酸不稳定，受热易分解；2、紫色石蕊溶液是一种酸碱指示剂，遇到酸性物质会变成红色。亚硫酸（H2SO3）中，硫元素显+4价。【提出问题】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？【作出猜想】猜想 1：加热不够充分；猜想 2：与空气中的氮气