影响化学平衡的条件课时幻灯片.ppt

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1、影响化学平衡的条件课时第1页，共14页，编辑于2022年，星期六定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0化学平衡的移动 一定时间一定时间 2.3 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动第2页，共14页，编辑于2022年，星期六二、影响化学平衡的条件第3页，共14页，编辑于2022年，星期六【问题】为什么增加任一

2、反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向【问题】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何影响移动？（试从浓度的变化如何影响V正正、V逆的速率来解释原因）逆的速率来解释原因）1.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响第4页，共14页，编辑于2022年，星期六 大量实验表明，在其他条件不变的情况下，大量实验表明，在其他条件不变的情况下，增大反应物增大反应物的浓度的浓度或或减小生成物减小生成物的浓度，平衡向的浓度，平衡向生成物方向生成物方向移动；移动；减小反应物减小反应物的浓度的浓度或或增大生成物增大生成物的浓度，平衡向的浓度，平衡向反应物方向反应物方向移动。移动。

3、结论及应用：结论及应用：工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量的空气降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。第5页，共14页，编辑于2022年，星期六vtvtvtvt增大反应物的浓度增大反应物的浓度减小反应物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度增大生成物的浓度减小生成物的浓度减小生成物的浓度 t1 t2 t3 t1 t2 t3V正V正V

4、逆V逆V逆V正V正V逆 t1 t2 t3 t1 t2 t3V正V正V正V正V逆V逆V逆V逆V正正V逆向正移动逆向正移动V正正V逆逆向正移动向正移动V正正V逆逆向逆移动向逆移动速率图像速率图像讨论一个，学生在下面画3个第6页，共14页，编辑于2022年，星期六BC练习练习1.反应反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)，在某一，在某一温度下达到平衡温度下达到平衡.下列各种情况，不能使平衡发下列各种情况，不能使平衡发生移动的是生移动的是()2.可逆反应可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？状态，改变下列条

5、件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化浓度有何变化？增大水蒸汽浓度增大水蒸汽浓度 增加增加H H2 2的浓度的浓度 加入更多的碳加入更多的碳 A.某他条件不变时，通入某他条件不变时，通入SO2气体气体B.移走一部分移走一部分NH4HS固体固体C.容器体积不变，充入容器体积不变，充入N2D.某他条件不变时，充入某他条件不变时，充入NH3答案：答案：平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO的浓度减小的浓度减小平衡不移动，平衡不移动，CO的浓度不变的浓度不变第7页，共14页，编辑于2022年，星期六注意注意（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以）增加固

6、体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，物浓度减小，生成物浓度减小，V(正正)、V(逆逆)都减都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。方程式中化学计量数之和大的方向移动。第8页，共14页，编辑于2022年，星期六2、压强对化学平衡的影响压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4对反应前后气体总体积变化的反应对反应前后气

7、体总体积变化的反应在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体减小的方向移动；增大压强，化学平衡向气体减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体增大的方向移动；减小压强，化学平衡向气体增大的方向移动；450时时N2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据第9页，共14页，编辑于2022年，星期六mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)对于下列的反应：对于下列的反应：n=（p+q)-(m+n)第10页，共14页，编辑于2022年，星期六速率图像速率图像vt t1 t2 t3V正V逆V正V逆vt t1 t2 t3V正V逆V正V逆vt t1 t2 t3V正V逆

8、V正V逆vt t1 t2 t3V正V逆V正V逆vt t1 t2 t3V正V逆vt t1 t2 t3V正V逆n0增大压强增大压强n0减小压强减小压强n=0减小压强减小压强V正正V逆逆向正移动向正移动V正正V逆逆向逆移动向逆移动V正正V逆逆向正移动向正移动V正正=V逆逆不移动不移动V正正=V逆逆不移动不移动反应物中气体分子数越多，速率受压强影响越大。反应物中气体分子数越多，速率受压强影响越大。第11页，共14页，编辑于2022年，星期六 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强 对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使 平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有 变化）

9、才能使平衡移动。注意第12页，共14页，编辑于2022年，星期六2、H2+I2(g)2HI反应中达平衡时，加压后下列说法反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是：正确的是：A、平衡不移动、平衡不移动 B、H2的物质的量增大的物质的量增大C、H2增大增大 D、加压后平衡的速率比原来要大、加压后平衡的速率比原来要大E、H2%增大增大 1、2SO2+O2 2SO3中为充分利用中为充分利用SO2，从压强角度，应，从压强角度，应采取什么措施？采取什么措施？3、已知、已知N2+3H2 2NH3在一密闭容器中反应达平衡在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，后，向容器中充入

10、一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？平衡是否移动？第13页，共14页，编辑于2022年，星期六4、将等物质的量的、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生四种物质混合，发生如下反应：如下反应：aA+bB cC（固）（固）+dD，当反应进行，当反应进行一段时间后，测得一段时间后，测得A减少了减少了n mol，B减少了减少了n/2 mol，C增加了增加了3n/2 mol，D增加了增加了n mol，此时反应达到平衡。，此时反应达到平衡。（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：）该反应方程式中，各物质的系数分别为：a=_,b=_,c=_,d=_（2）若若只只改改变变压压强强，反反应应速速率率发发生生变变化化，但但平平衡衡不不发发生生移移动动，该该反反应应中中各各物物质质的的聚聚集集状状态态：A_，B_，D_2312气体气体气体气体固体或液态固体或液态气体气体第14页，共14页，编辑于2022年，星期六