8.3酸和碱的反应基础拔高-2021-2022学年九年级化学科粤版下册（word版有答案）.docx

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1、8.38.3 酸和碱的反应基础拔高酸和碱的反应基础拔高2021202120222022 学年九年级化学科粤版下册学年九年级化学科粤版下册一、单选题一、单选题1一些食物 pH 的近似值范围如下：橘子汁 34.0；泡菜 3.23.6；牛奶 6.36.6；鸡蛋清 7.68.0下列说法中，不正确的是()A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃泡菜C橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D牛奶比橘子汁的酸性强2某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2ONaOH+H2，则 CaH2与足量 Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（）ACaCO3、NaOH 和 H2BCa(OH)2和 H2CNaOH 和 Ca(OH

2、)2DCa(OH)2、CaCO3和 H23如图，将充满 CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是试管内液面上升试管内溶液变红试管内液面不上升试管内溶液变蓝试管内溶液不变色ABCD4有关中和反应的说法一定正确的是（）A反应物均须溶于水B有沉淀生成C有气体生成D有盐生成5室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的 pH 等于 7C当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaClD滴入溶液体积为

3、15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色6下列图象与对应的叙述相符合的是A等质量的铁粉、铁片分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应B某温度下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C向 pH=13 的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸AABBCCDD7下列常用来改良酸性土壤的物质是A熟石灰B硫酸C烧碱D食盐8下列反应属于复分解反应的是A4P+5O2点燃2P2O5BFe+2HCl=FeCl2+H2C2H2O点燃2H2+O2DNa2CO3+MgCl2=MgCO3+2NaCl9推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A酸能使紫色石蕊试液变红。通入 CO2后的紫

4、色石蕊试液变红，所以 CO2是酸B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C酸与碱作用生成盐和水是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D酸性溶液的 pH 小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 710常温下，下列说法错误的是ApH=2 的溶液显酸性BpH=7 的溶液显中性C溶液的 pH 由 5 变成 2，其酸性减弱DpH10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强11将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是A反应前后阴、阳离子的总数目不变B反应前后溶剂质量不变C反应后溶液呈中性D反应前后元素种类发生了变化

5、二、填空题二、填空题12向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式。_(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有 NaCl，也可能还有 HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。_13下图是某反应的微观示意图，其化学方程式为_；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将 Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉有效成分 Ca(ClO)2，化学方程式为_14向 1 支试管中加入约 1 mL 的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约 1 mL 放在蒸发皿中加热至液体蒸干

6、，观察到_。15酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液 pH 值变化如图所示。根据图示判断该实验是将_滴入到_中。滴入溶液体积为 V2mL 时，溶液中溶质为_（填化学式）。（2）测定某酸溶液 pH 时，如果放 pH 试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的 pH_（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是_。三、实验题三、实验题16室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_（填“吸热”或“放热”或“无热量变

7、化”）反应。（2）在 A 处溶液中加入石蕊，溶液呈_色。（3）B 处溶液的溶质是_（填化学式）。（4）B 到 C 的过程中溶液的 pH 逐渐_（填“增大”或“减小”或“无变化”）。（5）在 C 点溶液中加入碳酸钙，现象为_，化学方程式为_。17进行如下实验，研究物质的性质。（1）D 中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显 _（填“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为蓝色的有 _（填字母序号，下同）。（3）作为空白对照实验的是 _。（4）再向 B 烧杯中加入适量石灰水，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因 _。四、计算题四、计算题18工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含

8、 NaOH 35%48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的 NaOH 溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的 NaOH 溶液 100g。NaOH 中氧元素的质量分数 是。（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制 200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的 pH 值，当 pH=7 时，消耗稀硫酸 160g。通过计算判断此时电解槽中 NaOH 溶液是否达到高浓度标准。19将含有 NaCl 杂质的某烧碱样品 10 g 完全溶于 90 g 水中，再向所得溶

9、液中慢慢滴入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的 pH 与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。(1)求 10 g 该样品中氢氧化钠的质量。(2)求 a 点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。20欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取 30g 稀硫酸样品于烧杯中，将 15%的 NaOH 溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入，溶液 pH 的变化如图所示：回答下列问题：（1）a 点溶液中的溶质是_（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）参考答案：参考答案：1D2A3A4D5C6B7A8D9D

10、10C11C12（1）HClNaOH=NaClH2O(2)紫色石蕊溶液(或 Zn、Na2CO3、CuO 等)13（1）Cl2+H2O=HCl+HClO(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O14有白色固体出现15（1）稀硫酸氢氧化钠溶液(2)H2SO4、Na2SO4（3）偏大氢氧化钙16（1）放热蓝NaCl(2)减小有气泡产生（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO217（1）酸性(2)CEA（3）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O18（1）40%（2）溶液稀释过程中溶质质量保持不变。设需要浓硫酸的体积为 x，则有200g 245%=1.8498%x，27mLx 答：所需浓硫酸的体积为 27mL。（3）设参加反应的氢氧化钠的质量分数为 x24242H SO+2NaOH=Na SO+2H O9880160g24.5%100g98160g24.5%=80100g32%xxx因为 32%35%，所以该溶液没有达到高浓度标准。答：该溶液没有达到高浓度标准。19(1)8 g(2)6.9%2024Na SO、24H SO；4.9%