6.4珍惜和保护金属资源综合-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）.docx

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1、6.46.4 珍惜和保护金属资源综合珍惜和保护金属资源综合-2021-2022-2021-2022 学年九年级化学科粤版（学年九年级化学科粤版（20122012）下册）下册一、单选题一、单选题1金属防锈既可以节约资源，又能美化环境下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是A经常在表面涂油的大型钢制机械B涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管2铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是A铁的金属活动性比铝强B铝在自然界中以单质形式存在C锈蚀的铁制品无回收价值D自行车链条涂油有防锈作用3菜刀在生活中有重要应

2、用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是：切青菜后用清水冲洗；切湿咸菜后未清洗；切肥猪肉后放置。ABCD4铁是目前世界上使用量最大的金属，下列关于铁的说法正确的是A铁部分锈蚀后没有回收价值B铁是地壳中含量最丰富的金属元素C铁生锈后，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程5如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气ABCD6下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉

3、罐应放入标有_（填序号）图标的垃圾桶内。ABCD7小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu 和 C；Fe2O3和 C；Fe3O4和 C；Fe3O4、C 和 Fe；Fe2O3、C 和 Fe其中猜想合理的是（）ABCD8下列实验中，能达到相实验目的的是（）A探究水对铁生锈有无影响B探究质量守恒定律C探究铝、铜、银的金属活动性顺序D探究甲烷的组成9下列做法不科学的是A书包带要做宽一些以增大受力面积从而减小压强B菜刀使用过后应立即擦干存放C家庭电路中必须安装保险丝或空气开关D用燃着的木条检验液化石油气是否泄露10“对比法”是实验探究中常

4、用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是A对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B对比可以说明铁生锈一定要有水参加C对比可以说明铁生锈一定要有水参加D对比可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加11港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙 2 号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是A在金属制品表面镀保护层B改变金属结构制成合金使用C在金属制品表面涂油漆D用稀盐酸定期清洗金属制品12金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主要成分是 TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到 TiCl

5、4和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和 TiCl4反应得到 Ti 和 MgCl2。下列说法不正确的是（）A中的反应为 TiO2C2Cl2 高温TiCl4CO2B中的稀有气体的作用是隔绝空气C中发生的反应为置换反应D金属钛在常温下不与 O2反应二、填空题二、填空题13铁制品锈蚀的过程，实际上是_与_、水蒸气等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是_，很疏松，不起保护作用；Al 不易被锈蚀的原因是 Al 在空气中与氧气（O2）反应，形成致密的_，从而保护里层的 Al 不再与氧气（O2）反应。如果破坏铁生锈的条件，就能防止铁生锈，所以防止铁生锈的原理是_或_或_；常用的防锈措施有

6、_（至少举两例）。14我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。(1)生铁和钢都是铁的合金，_的含碳量高。(2)飞机、航母等建造过程中大量使用铝合金，铝合金具有_的优点；探究铝与酸的反应前，需用砂纸打磨铝条，其原因是_(用化学方程式表示)。(3)为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是。A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金D给某些部位涂油(4)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是

7、_(用化学式表示)。15四川彭山江口沉银遗址水下考古发掘是中国考古界首次在内水区域开展围堰考古。考古研究与化学密不可分。下图是遗址发掘出的一些金属制品文物图片，根据图示回答问题：A金饰B银锭 C铁矛D铜币（1）历经水下三百多年，金饰表面仍然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因为_。（2）从图中可判断铁比铜要活泼的信息是_，用化学方程式说明铁比铜活泼的实例为_，反应的基本类型为_。（3）被发掘出的明末铜币已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水和_（填化学式）反应生成铜绿（Cu2(OH)2CO3），该反应的基本类型为_。（4）水下铁质兵器生锈的主要原因是铁与_、_等物质发生了复杂的化学反应。

8、以下措施不能阻止铁制品锈蚀的是_（填序号）A 表面喷漆B 表面镀一层耐腐蚀金属 C 刷搪瓷D 用水洗16我国发行过三种金属人民币。一元币为钢芯镶镍，镍白色。五角币为黄铜合金，金黄色。一角币为铝合金。而1 分、2 分、5 分硬币其材质均为铝镁合金。则：（1）现行五角硬币材质实际为“钢芯镀铜”，表面层主要成分是铜，内芯材质主要成分是铁。在不损坏五角硬币的前提下，请你用最简单的物理方法证明五角硬币的内芯材质_。（2）五角硬币表面镀铜有效防止了内部铁材质的腐蚀，请你列举一种日常生活中防止铁生锈的具体做法是_。（3）5 角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，若需要用一种

9、试剂揭穿了骗局。下列试剂一定不会用的是()A 硫酸铜溶液B 硝酸银溶液C 盐酸D 硝酸钠溶液17人类社会的发展离不开金属。（1）“沙里淘金”说明金在自然界中有_形式存在（填“单质”或“化合物”）。（2）下列不属于合金的是_（填字母序号）。A青铜B铝C不锈钢D焊锡（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有（写出一条即可）_等。（4）将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质化学式是_；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式

10、是_。三、计算题三、计算题18金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！(1)航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第 55 颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝_（填“高”或“低”）。(2)交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：_。(3)冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉 神农本草经 曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程是表示为_。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_。(4)应用：随州编钟被誉为

11、“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有 20g 铜锌合金，与 100g 质量分数为 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为_。19化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 12.8g 已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有 Fe2O3外，不含其他杂质）。（1）生成氢气的质量为_g；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程）。（3）该铁片中 Fe2O3的质量_g，该铁制护栏锈蚀原因是铁与_反应，请你提出一条防止铁制护栏锈蚀合理措施_。20钢铁的生产和使用

12、是人类文明和社会进步的一个重要的标志。（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是_。（2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到 100g 质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2 的质量为 2g）实验序号1234生铁样品的质量/g2.885.769.2410.28生成 H2 的体积（标准状况下）/L1.122.243.36m通过计算回答下列问题：上述表格中 m 的值为_。根据表中数据计算稀硫酸中 H2SO4的质量分数_。21我国矿物种类齐全，储量

13、丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：I.铁制品广泛应用于生产、生活中。(1)铁合金属于_。A合成材料B复合材料C金属材料D天然材料(2)铁钉生锈，属于_变化(选填“物理”“化学”)：下图是探究铁钉在不同条件下生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是_(选填字母)。II.赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)可用于炼铁。(3)在 Fe2O3中，铁、氧元素的质量比为_。(4)某钢铁厂每天消耗 2000t 含 Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe98%的生铁的质量是_？(需要写出计算过程计算，结果保留一位小数)参考答案：参考答案：1C2D3D4D

14、5B6B7C8A9D10B11D12A13(1)铁氧气三氧化二铁(2)氧化铝薄膜隔绝氧气隔绝水蒸气(3)改变金属的内部结构刷漆、电镀等（合理即可）14(1)生铁(2)硬度大、耐腐蚀2234Al+3O=2Al O(3)C(4)Au、Ag、Fe15(1)金的化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应(2)铁矛锈蚀严重而铜币保存完好Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应(3)CO2化合反应O2（或氧气）H2O（或水）(4)D16(1)使用磁铁若能被吸引说明五角硬币的内芯材质为铁(2)镀金属、刷油漆等(3)D17(1)单质(2)B(3)金属的回收利用(4)CuCu(NO3)218(1)高(2)刷漆等（合理即可）(3)Mg2、Cu2(4)解：参加反应的纯硫酸的质量=100g19.6%=19.6g设合金中锌的质量为 x2442Zn+H SO=ZnSO+H659819.6gx6598=19.6gxx=13g合金中铜的质量=20g13g=7g铜锌合金中铜的质量分数=7g20g100%=35%答：铜锌合金中铜的质量分数为 35%。19（1）0.4（2）生成氢气的质量为 0.4g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。（3）1.6g，水和氧气，喷漆。20铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应3.3614.721（1）C（2）化学；A（3）73（4）1085.7t