2022年最新人教版化学九年级上册第七单元燃料及其利用章节测评试题（含详细解析）.docx

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1、化学九年级上册第七单元燃料及其利用章节测评化学九年级上册第七单元燃料及其利用章节测评考试时间：90 分钟；命题人：化学教研组考生注意：考生注意：1、本卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟2、答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第第 I I 卷（选择题卷（选择题3030 分）分）一、单选题（一、单选题（1010 小题，每小题小题，每小题 3 3

2、分，共计分，共计 3030 分）分）1、下列有关的燃烧和灭火的说法正确的是：A燃烧一定要氧气参与B通过降低着火点就可以阻止燃烧C油锅着火可以浇水扑灭D煤矿矿井、棉织厂、加油站等场所都要严禁烟火2、加油站是要确保消防安全的重要场所，据此判断加油站最醒目位置不需要出现的图标是ABCD3、下列实验设计不能达到实验目的是选项选项ABCD实验设计目的电解水研究水的组成证明分子运动测定空气里氧气的含量验证白磷燃烧需达到着火点AABBCCDD4、下列有关自然界中碳循环说法不正确的是A植树造林有利于吸收二氧化碳B动植物的呼吸过程中发生缓慢氧化C过多排放二氧化碳会形成酸雨D煤、石油、天然气都是不可再生能源5、用

3、图 1 装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图 2 是集气瓶内 O2浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是A0-t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关B生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷C该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低 O2浓度相同D滴入水后，CO2浓度可能下降6、下列标志中，表示“禁止烟火”的是ABCD7、下列有关做法，不符合安全要求的是A油锅着火，可倒入蔬菜，降温灭火B加油站不应建有围墙C煤矿井下应保持通风良好，严禁烟火D夜间闻到“燃气”气味，应开灯及时查明漏点8、下列有关燃烧和灭火的方法正确的是A室内着火，

4、应迅速打开所有门窗通风B炒菜时油锅着火，立即用水浇灭C进入久未开启的地窖，要做灯火实验D家里煤气泄漏，应立即打开排风扇通风9、蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。(晋陈寿三国志)下列认知有误的是A“薪草”“膏油”是可燃物B“同时发火”降低了“诸船”的着火点C“时风盛猛”提供充足的氧气D“膏油”着火不宜用水灭火10、下列实验对水的主要作用解释错误的是A隔绝白磷与氧气接触，并提供热量B集气瓶中的水可以观察气体收集的情况C冷却溅落的熔化物，吸收热量D吸收放出的热量第第卷（非选择题卷（非选择题7070 分）分）二、填空题（二、填空题（5 5 小题，每小题

5、小题，每小题 5 5 分，共计分，共计 2525 分）分）1、根据下图回答问题：（1）图实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的五分之一，可能的原因是_（填一条即可）。（2）图观察到烧杯 B 中溶液变红，说明分子具有的性质是_。（3）图实验的现象是_，根据该实验得出的二氧化碳的有关性质，可知二氧化碳可用于_。（4）图为在足量的氧气中点燃镁条的实验过程中固体质量变化图，从燃烧条件分析，固体质量在 t1前没有发生变化的原因是_。2、小明同学利用 W 形玻璃管，利用下图所示微型装置完成了课本中的两个实验。（1）燃烧条件的探究：在下图所示装置中（提示：省略夹持仪器，红磷的着火点是

6、240C，白磷的着火点是 40，向 W 形玻璃管中放入过量红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，白磷燃烧的化学方程式为_，对比得出可燃物燃烧的条件是_；一段时间后白磷熄灭，由此得出可燃物燃烧的另一个条件是_。（2）空气中氧气含量的粗略测定：已知 W 形玻璃管的容积为 300mL，待（1）实验中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，可观察到量筒中的水减少了约_mL。3、化学与生活和生产密切相关：（1）市场上有“补铁口服液”、“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这些铁、钙、氟、锌应理解为（填编号）_。元素原子分子离子（2）家庭中常

7、使用的燃料是天然气，其燃烧的化学方程式为_。（3）用灯帽盖灭酒精灯能灭火的原因是_。4、天湖中学的同学们学习了第七单元之后懂得了，氢气被称为理想的能源是因为_（一条即可），“釜底抽薪”能起到灭火的根本原因是_。5、用下图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为 40。（1）实验 1 中试管中 80热水的作用是_；中观察到的现象是_，中的现象是_；由此可以得到的结论是_。（2）实验 2 观察到中纸片燃烧，中纸片未燃烧，请你分析中纸片未燃烧的原因是_。三、计算题（三、计算题（3 3 小题，每小题小题，每小题 7 7 分，共计分，共计 2121 分）分）1、有 CO 和 CH4的混合气体 4.

8、8g，其中碳元素的质量分数为 50%，将混合气体和氧气充分反应后，再通过足量的澄清石灰水，若每一步反应均完全，则最终得到的白色沉淀的质量为_。2、1 mL 水约 20 滴，某容器若每秒漏 2 滴水，一昼夜所漏的水可供一个人补充水分多少天？(以一个人日补充水 2.5 L 计)3、随着经济发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。（1）煤、石油和_通常成为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是_。（2）人类目前所消耗的能源主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生 CO2、SO2、NO2、CO等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是_，能形成酸雨的是_（只

9、写出一种）。（3）氢能是一种既高效又干净的新能源。根据化学方程式，试计算 4g 氢气在氧气中燃烧，生成水的质量是多少_？（写出计算过程）四、实验探究（四、实验探究（2 2 小题，每小题小题，每小题 1212 分，共计分，共计 2424 分）分）1、实验室常用加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合物的方法制取氧气，该反应的符号表达式为_。小芳发现氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：（提出猜想）除二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）外，氧化铁（Fe2O3）也可以作氯酸钾（KClO3）分解的催化剂。（完成实验）按下表进行实验：测定分解产生氧气的温度（分解温度越低

10、，催化效果越好）。实验编号实验药品分解温度（）KC1O3580KC1O3、MnO2（质量比 1：1）：350KC1O3、CuO（质量比 1：1）370KC1O3、Fe2O3（质量比 1：1）390（分析数据、得出结论）（1）分解所需温度越高，说明反应加热时间越_（填“长”或“短”），反应速度越_（填“快”或“慢”）。（2）由实验_与实验对比，证明猜想合理；（3）实验所用的 MnO2、CuO、Fe2O3，催化效果最好的是_。（反思）（1）若要证明 Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和_不变；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_。2、实验课上，

11、同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。（查阅资料）本实验条件下 CO2气体的密度是 2g/L。（进行实验）装置图如图所示。实验 1：取饱和澄清石灰水进行实验。实验序号1-11-21-31-4饱和澄清石灰水体积/mL2.01.51.00.5缓慢通入 2L空气后的浑浊程度不明显明显非常明显明显实验 2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水的浓度进行实验(溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计)。实验序号2-12-22-32-4饱和澄清石灰水体积/mL2.01.51.00.5加入蒸馏水体积/mL0abc缓慢通

12、入 3L 空气后的浑浊程度非常明显明显不明显无现象（解释与结论）(1)小试管中发生反应的化学方程式为_。(2)实验 1 的目的为_。(3)实验 2 中 a、b、c 三处数据，设计合理的是_。A 0.50.50.5B 0.51.01.5C 1.01.52.0D 1.02.03.0(4)实验 2 的结论是_。（反思与评价）(5)通过对比实验 1-1 和 2-1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是_，理由是_。（拓展延伸）同学们查阅资料得知：3223 2CaCO+CO+H O=Ca HCO()。于是他们又补充做了下列一组实验。实验 3：室温下，向含 0.074gCa(OH)2的澄清石灰水中缓慢、匀

13、速通入 CO2气体，记录不同时间点的实验现象。实验序号3-13-23-33-43-5缓慢通入 CO2的时间第10s第20s第25s第30st缓慢通入 CO2后的浑浊程度稍浑浊浑浊最浑浊稍浑浊恰好完全澄清(6)由此可以推知 Ca(HCO3)2的一条物理性质是_。(7)实验中通入 CO2气体的速度是_mL/s。(8)上表中 t=_s。-参考答案参考答案-一、单选题1、D【详解】A、燃烧不一定有氧气参与，例如镁可以在二氧化碳中燃烧，不符合题意；B、一般情况下物质的着火点是物质的属性，不能改变，可以通过降低温度阻止燃烧，不符合题意；C、油锅着火应该用锅盖盖灭不能用水浇灭，不符合题意；D、煤矿矿井、棉织

14、厂、加油站等场所具有可燃性的气体或粉尘，都要严禁烟火，符合题意；故选 D。2、C【分析】加油站有汽油、柴油等易燃性物质，属于易发生火灾的公共场所，应远离火源，注意防火。【详解】A、图中所示为禁止吸烟标识，应该在加油站最醒目位置出现，不符合题意；B、图中所示为易燃物标识，应该在加油站最醒目位置出现，不符合题意；C、图中所示为节约用水标识，不需要出现在加油站最醒目位置，符合题意；D、图中所示为灭火器标识，应该在加油站最醒目位置出现，不符合题意；故选 D。3、C【详解】A.通过电解水实验可得，电源正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，由此可知水是由氢元素和氧元素组成的，能达到实验目的；B.浓氨水具有挥

15、发性，挥发出来的氨分子运动到无色酚酞溶液中与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故该实验可以证明分子是不断运动的，能达到实验目的；C.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，虽然消耗了装置内的氧气，但是生成的二氧化碳重新填充了消耗氧气的空间，所以装置内的压强无明显变化，故不能用木炭来测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的；D.物质燃烧需要同时满足三个条件：物质为可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点；白磷的着火点为 40，该实验中白磷均与氧气接触，但其中一个与热水接触，一个与冷水接触，可观察到的现象是热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，据此可以验证白磷燃烧需要到着火点，能达

16、到实验目的；故选 C。4、C【详解】A、植物光合作用可以吸收二氧化碳，所以植树造林有利于吸收二氧化碳，选项 A 正确；B、动植物的呼吸过程中与空气中的氧气发生不易被人察觉的缓慢氧化，选项 B 正确；C、过多排放 CO2会加剧温室效应，而不是形成酸雨，酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物造成的，选项 C 错误；D、煤、石油和天然气是化石能源，在短期内得不到补充，所以均属于不可再生能源，选项 D 正确。故选：C。5、C【详解】A：在 0-t1时间内，蜡烛燃烧消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强浓度下降。A 正确。B：生石灰与水反应放出大量的热，使瓶内温度升高，温度易得到白磷的着火点 40。B 正确。C：据图

17、 2 可知白磷和蜡烛燃烧需要的最低 O2浓度不同。C 错。D：瓶内滴入水后，部分二氧化碳能溶于水或与水反应，CO2浓度可能下降。D 正确。综上所述：选择 C。【点睛】6、B【详解】A、图为腐蚀品标志，故选项不符合题意；B、图为禁止烟火标志，故选项符合题意；C、图为禁止燃放鞭炮，故选项不符合题意；D、图为国家节水标志，故选项不符合题意。故选 B。7、D【详解】A、灭火的原理：隔绝空气、降低温度到着火点以下、移除可燃物，油锅着火，可倒入蔬菜，降温灭火，说法正确；B、加油站不应建有围墙，符合安全要求；C、煤矿井下应保持通风良好，严禁烟火，符合安全要求；D、夜间闻到“燃气”气味，开灯会产生电火花，发生

18、火灾，不符合安全要求；答案：D。8、C【详解】A、室内着火时不能立即打开门窗，开窗后新鲜空气涌入，会让火势更猛烈，故 A 错误；B、炒菜时油锅着火，立即用水浇到油上，容易使油溅落出来烫伤他人，故 B 错误；C、久未开启的地窖中二氧化碳含量较高，直接进入容易造成危险，先用灯火实验后再进入，故 C正确；D、煤气泄漏，应立刻开窗通风，不能使用电器和火源，否则容易引起火灾或爆炸，故 D 错误；故选 C。9、B【详解】A、“薪草”“膏油”均能够燃烧，是可燃物，故 A 正确；B、“同时发火”提高了温度，使其达到可燃物的着火点开始燃烧。着火点为可燃物固有属性，一般不随外界条件的变化而变化，故 B 错误；C、

19、“时风盛猛”提供充足的氧气，燃烧会更剧烈，故 C 正确；D、油的密度比水小，着火时若用水扑火，油会浮在水面继续燃烧，因此不宜用水灭火，故 D 正确；故选 B。10、D【详解】A、探究燃烧条件的实验中，水的主要作用是隔绝白磷与氧气接触，并提供热量，正确；B、排水法收集气体时集气瓶中的水可以观察气体收集的情况，正确；C、铁丝燃烧放出大量的热，生成黑色固体，水可以冷却溅落的熔化物，吸收热量，正确；D、硫和氧气生成有毒气体二氧化硫，水可以吸收二氧化硫减少污染，错误。故选 D。二、填空题1、（1）红磷不足（2）分子在不断的运动（3）蜡烛由下到上依次熄灭灭火（4）温度没有达到镁条的着火点【解析】（1）红磷

20、量不足时就不能不瓶内的氧气消耗完全，故会导致进入集气瓶中水的体积偏小；或者弹簧夹未加紧时，红磷燃烧放热，会有部分气体溢出，此时也会导致进入集气瓶中水的体积偏小。）（2）分子在不断运动，氨分子运动到了酚酞溶液中使溶液变红了，故此现象说明分子在不断运动。（3）低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。该实验说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大，故二氧化碳可用于灭火。（4）分析该反应中固体质量的变化，从开始点燃到 t1时，固体的质量不变，说明此时镁未开始燃烧，其原因是其温度还未达到镁的着火点。2、（1）2254P+5O2P O点燃温度达到着火点氧气(或 O2)（2）60【解析】（1）白磷和

21、氧气点燃生成五氧化二磷，方程式为：2254P+5O2P O点燃；向 W 形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入 80的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。说明可燃物燃烧的条件是温度达到着火点；一段时间后白磷熄灭的原因是氧气完全反应，故填：氧气；（2）空气中氧气含量的测定：已知 W 形玻璃管的容积为 300mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了 60mL，是因为氧气约占空气总体积的五分之一.3、（1）（2）4222CH+2OCO+2H O点燃（3）隔绝氧气【解析】（1）铁、钙、氟、锌应理解为元素，故选：。（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧

22、化碳和水，故填：4222CH+2OCO+2H O点燃。（3）用灯帽盖灭酒精灯能灭火的原因是隔绝氧气，故填：隔绝氧气。4、产物无污染等撤离了可燃物【详解】氢气的热值高，且燃烧后的产物是水，不污染空气，故氢能是理想的能源；“釜底抽薪”能起到灭火的根本原因是撤离了可燃物，没有了可燃物就无法燃烧。5、（1）提供热量使温度达到白磷的着火点并隔绝空气水中的白磷没有燃烧水中的白磷燃烧了可燃物燃烧需要足够的氧气（或空气）（2）试管中的水吸收了部分热量，试管壁的温度未达到纸片的着火点（能说明是试管中的水吸收了热量，使得试管的温度没达到纸片的着火点即可得分）【分析】本题考查燃烧的条件。燃烧是可燃物与氧气发生的一种

23、发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要三个条件：第一，可燃物；第二，氧气或空气；第三，达到燃烧所需的最低温度即着火点。（1）中热水提供热量使温度达到白磷的着火点并隔绝空气，白磷虽达到了着火点，但未接触到空气，故水中的白磷没有燃烧。中，满足燃烧的三个条件，故水中的白磷燃烧了。的变量是是否与氧气接触。得到的结论是可燃物燃烧要有足够的氧气或空气；（2）中满足燃烧的三个条件，故纸片发生燃烧，中，纸片与空气接触，是可燃物。不燃烧是因为温度未达到着火点。试管中的水吸收了部分热量，试管壁的温度未达到纸片的着火点所以不燃烧。【点睛】三、计算题1、20g【详解】根据质量守恒，反应前后元素种类不变质量不变，反应前碳

24、元素质量 4.8g50%=2.4g，设碳酸钙质量为x，反应前后碳元素质量不变，故x12100%40+12+16 3=2.4g，x=20g，故填：20g。2、可供个人补充水分 3.5 天=8.640 L【解析】【详解】一昼夜为 24 小时，每小时有 3600 秒，所以一昼夜有 243600=86400 秒，由于每秒钟漏一滴水，平均每 20 滴水为 1 毫升，所以 2486400 秒可以漏 248600220=8640mL=8.64L，故 8.642.5=3.5（天）答:一个坏水龙头一昼夜漏水可供 1 个人补充水分 3.5 天。3、（1）天然气；增大与氧气接触面积，使燃烧更充分（2）CO2；SO2

25、或 NO2（3）36g【详解】（1）煤、石油和 天然气通常称为化石燃料。反应物接触面积越大，反应越快，转化越彻底，所以燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是增大与氧气接触面积，使燃烧更充分；（2）在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是 CO2；SO2和 NO2在空气中易形成硫酸和硝酸，所以能形成酸雨的是 SO2或 NO2；（3）设：4g 氢气在氧气中燃烧，生成水的质量为 x。2H2+O2点燃2H2O4364gx44g=36xx36g。四、实验探究1、232MnOKClOKCl+O长慢MnO2化学性质将两份相同质量的氯酸钾，分别与颗粒大小不同的同种、同质量的催化剂充分混合，加热

26、测定分解温度【详解】实验室常用加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合物的方法制取氧气，加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，该反应的符号表达式为232MnOKClOKCl+O。分析数据、得出结论：（1）分解所需温度越高，说明反应加热时间越长，反应速度越慢。（2）要证明氧化铁能作催化剂，则要对比单独加热氯酸钾、加热氯酸钾和氧化铁混合物，两个实验产生氧气的速率，由实验与实验对比，证明猜想合理；（3）由表中数据可知，使用 MnO2时氯酸钾分解所需温度最低，实验所用的 MnO2、CuO、Fe2O3，催化效果最好的是 MnO2。反思：（1）若要证明 Fe2O3是该反应的催化剂，还

27、要验证它在化学反应前后质量和化学性质不变；（2）验证同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，将两份相同质量的氯酸钾，分别与颗粒大小不同的同种、同质量的催化剂充分混合，加热测定分解温度。2、2232COCa(OH)=CaCO+H O探究在通入空气体积相同、石灰水浓度相同的条件下，石灰水的体积是否影响石灰水变浑浊的程度B实验范围内，其他条件相同时，石灰水浓度越大石灰水浑浊程度越大空气的体积空气含二氧化碳，空气体积大则二氧化碳含量更多能够溶于水实验中第 25s 时最浑浊，说明此时二氧化碳与氢氧化钙恰好完全反应生成碳酸钙，设该过程累计通入二氧化碳的质量为x，则2232COCa(OH)=CaCOH O44

28、740.074gx44=740.074gx解得x=0.044g；通入 CO2气体的速度是0.044g25s=0.88mL/s2g/L。通入 CO2的时间为 t 时，溶液恰好澄清，说明二氧化碳、氢氧化钙恰好完全反应生成碳酸氢钙，设该过程累计通入二氧化碳的质量为y，则2232+=88740.0742COCa(OH)Ca(HCOg)y88740.074gy解得y=0.088g；所需时间t2g/L 0.80.088g8mL50/ss。【详解】解释与结论：（1）小试管中石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为2232COCa(OH)=CaCO+H O。（2）实验

29、1 饱和澄清石灰水体积为单一变量，目的是：探究在通入空气体积相同、石灰水浓度相同的条件下，石灰水的体积是否影响石灰水变浑浊的程度。（3）实验 2 需要调节石灰水的浓度进行对比，实验 2 中 a、b、c 的合理数据是 0.5、1.0、1.5；故填：B。（4）实验 2 的结论是实验范围内，其他条件相同时，石灰水浓度越大石灰水浑浊程度越大。反思与评价：（5）通过对比实验 1-1 和 2-1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是空气的体积，理由是空气含二氧化碳，空气体积大则二氧化碳含量更多。拓展延伸：（6）氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，溶液显澄清，由此可以推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是能够溶于水；（7）见答案。（8）见答案。