第2课时化学反应限精选文档.ppt

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1、第2课时化学反应限本讲稿第一页，共二十页科科学学史史话话炼铁高炉尾气之谜炼铁高炉尾气之谜CCO2 2CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温本讲稿第二页，共二十页一、可逆反应一、可逆反应:1、定义：、定义：在在同一条件同一条件下下,既能向正反应方向进既能向正反应方向进行，行，同时同时也能向逆反应方向进行的反应。也能向逆反应方向进行的反应。2、符号：、符号：3、可逆反应的特点、可逆反应的特点(1)(1)、同一条件、同一条件 同时进行（同时进行（两同两同）本讲稿第三页，共二十页时间时间(min)0 010102020303040405050606070708080c(SO2)1 10.70.

2、70.50.50.350.350.20.20.10.10.10.10.10.10.10.1c(O2)0.50.50.350.350.250.250.180.180.10.10.050.050.050.050.050.050.050.05c(SO3)0 00.30.30.50.50.650.650.80.80.90.90.90.90.90.90.90.9可逆反应在一定条件下完成的最大程度。二、化学反应限度二、化学反应限度:3、可逆反应的特点、可逆反应的特点（2）反应）反应不能不能进行完全（反应物和生成物进行完全（反应物和生成物共存共存）500 1.01105 PaPa在某密闭容器中发生反应：在某

3、密闭容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂本讲稿第四页，共二十页时间时间(min)(min)0 010102020303040405050606070708080c(SOc(SO2 2)1 10.70.70.50.50.350.350.20.20.10.10.10.10.10.10.10.1c(Oc(O2 2)0.50.50.350.350.250.250.180.180.10.10.050.050.050.050.050.050.050.05c(SOc(SO3 3)0 00.30.30.50.50.650.650.80.80.90.90.90.90.90.90.90.9 500

4、 1.01105 PaPa在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂本讲稿第五页，共二十页(1)(1)、反应刚、反应刚开始开始时：时：反应物浓度反应物浓度 ，正反应速率，正反应速率 ；生成物浓度为生成物浓度为，逆反应速率为，逆反应速率为 。最大最大最大最大00逐渐增大逐渐减小逐渐减小逐渐增大(2)(2)、反应、反应过程过程中：中：反应物浓度反应物浓度 ，正反应速率，正反应速率 ;生成物浓度生成物浓度 ，逆反应速率，逆反应速率 。(3)(3)、一定时间后，正逆反应速率必然出现、一定时间后，正逆反应速率必然出现 。各物质的浓度各物质的浓度 。相等保持不变本讲稿第六页，共二十页V正

5、正V逆逆时间时间速速率率050min50min各物质的浓度保持不变V正正=V逆逆0 本讲稿第七页，共二十页（1）反应条件：一定条件可逆反应（2）研究对象：1 1、定义、定义:指在一定条件下的可逆反应里，指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相正反应速率和逆反应速率相等等，各物质的浓度保，各物质的浓度保持持不变不变的状态。的状态。三、化学平衡状态（三、化学平衡状态（化学平衡化学平衡）【注意】本讲稿第八页，共二十页2、化学平衡的特征、化学平衡的特征动：动：V正=V逆0，可逆反应时刻都在进行，是一个动态平衡。等：等：V正V逆0定：定：各物质的浓度保持恒定。（定值）变：变：条件改变，平衡也

6、会改变。【注：平衡时，浓度【注：平衡时，浓度不一定不一定相等相等或或成比例成比例】本讲稿第九页，共二十页1、下列反应，不属于可逆反应的是（）A、氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B、N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C、水的生成与电解D、CO2溶于水和H2CO3分解C【随堂练习随堂练习】本讲稿第十页，共二十页2、对于可逆反应、对于可逆反应MN Q达到平衡时，达到平衡时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经

7、停止反应已经停止C本讲稿第十一页，共二十页3、在一定条件下，某容器中充入N2 和 H2 合成NH3，以下叙述错误的是（）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定。B本讲稿第十二页，共二十页4、化学平衡研究的对象（）A、不可逆反应 B、可逆反应 C、氧化还原反应 D、所有化学反应B本讲稿第十三页，共二十页5、可逆反应达到平衡的重要特征（）A、反应停止了B、正、逆反应速率都为零C、反应物和生成物的浓度相等D、正、逆反

8、应的速率相等D本讲稿第十四页，共二十页3、达到化学平衡的标志、达到化学平衡的标志（2）V正V逆（1）各物质的浓度保持不变应用：同一物质，同一物质，V V消消=V=V生生(消耗速率等于生成速率消耗速率等于生成速率)不同物质，方向相反，速率之比不同物质，方向相反，速率之比=系数之比系数之比本讲稿第十五页，共二十页例1：反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡的标志为：、A的消耗速率与A的生成速率、A的消耗速率与C的 速率之比等于 。、B的生成速率与C的 速率之比等于速率之比等于 。、A的生成速率与B的 速率之比等于 。相等相等消耗消耗m：p生成生成n：p消耗消耗m：n化学平衡的标志化学平衡的

9、标志本讲稿第十六页，共二十页6、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成1 mol A2同时生成1 molAB B、单位时间内生成2 mol AB 同时生成1 mol B2 C、单位时间内生成1 mol A2 同时生成1 mol B2 D、单位时间内生成1 mol A2 同时消耗1 mol B2 BD化学平衡的标志化学平衡的标志本讲稿第十七页，共二十页7、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A、C的生成速率与C分解的速率相等 B、单位时间内生成n molA,同时生成3n molBC、A、B、C的浓度不再变化 D

10、 D、A A、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为1:3:21:3:2AC化学平衡的标志化学平衡的标志本讲稿第十八页，共二十页8、一定的温度，向密闭容器中加入、一定的温度，向密闭容器中加入1molX1molX气体和气体和2molY2molY气体气体,发生反应发生反应 X(g)+2Y(g)X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是（）A、单位时间消耗0.1molX，同时生成0.1mol X B、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C、容器内各物质的浓度相等 D、单位时间消耗0.1mol X 同时消耗0.2mol YA化学平衡的标志化学平衡的标志本讲稿第十九页，共二十页9 9、对于反应、对于反应2SO2SO2+O2 2SO3，下列说法，下列说法，能表示能表示反应处于化学平衡状态的是（反应处于化学平衡状态的是（）V(O2 2)生成=V(O=V(O2)消耗SO2、O2 2、SO3的浓度之比为的浓度之比为2 2 1 1 2 2单位时间内消耗1molO2 ，同时生成，同时生成2molSO2molSO3SOSO2 2、O2、SO3的浓度不再发生变化。A A、B B、C C、D D、A化学平衡的标志化学平衡的标志本讲稿第二十页，共二十页