第十一单元课题1生活中常见的盐练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）.docx

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1、第十一单元课第十一单元课题题 1 1 生活中常见的盐练习生活中常见的盐练习-2021-202-2021-2022 2 学年九年级化学人教版下册学年九年级化学人教版下册一、单选题一、单选题1下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A用水区分生石灰和硝酸铵固体B用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸C用闻气味的方法区分白酒和白醋D用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线2下列实验设计、现象描述正确的是（）A铁丝在空气中燃烧，火星四射B红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C持续加热碳酸氢铵，最终有白色固体残留D硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀3如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体

2、，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是选项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸镁条B水氧化钙C氢氧化钠溶液二氧化碳气体D碳酸钠溶液稀硫酸AABBCCDD4某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（）A水和氯化钠固体B稀盐酸和铁粉C氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末D5%双氧水和二氧化锰粉末5如图所示，实验小组的同学按表中的选项添加试剂，实验时将滴管中的液体滴入试管 B 中，试管 A 中的溶液甲没有明显现象的是选项滴管中的液体试管 B 中的固体乙试管 A 中的溶液甲A水烧碱饱和澄清石灰水B浓氨水熟石灰紫色石蕊溶液C浓盐酸铜片硝酸银溶液D稀盐酸石灰石

3、酚酞溶液AABBCCDD6下列制备 CuCl2溶液的方法中，可行的是（）ACu 放入稀盐酸中充分搅拌BCuO 放入稀盐酸中充分搅拌CCu 放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸DCu(OH)2放入 MgCl2溶液中充分搅拌7下列物质的名称、俗称和化学式不一致的是A碳酸钠、纯碱、Na2CO3B氯化钠、食盐、NaClC碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3D碳酸钠、小苏打、Na2CO38下列各组物质能大量共存于水溶液中的是ACuSO4与 NaOHBNa2CO3与 H2SO4CKOH 与 HNO3DMg(NO3)2与 CaCl29厨房就是一个小小实验室。利用厨房用品不能完成的实验是（）A证明植物油不溶于水B检验食盐中

4、含有氯离子C用食醋鉴别食盐和碱面D验证鸡蛋壳能与酸反应10下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是ANa2SO4、HNO3、Na2CO3、BaCl2BCuSO4、NaOH、HCl、H2SO4CMgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2DNa2CO3、HCl、K2SO4、KNO311下列实验方案中，能达到实验目的的是A除杂：除去盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液后，过滤B鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液C制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱D检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡产生，说明氢氧化钠没变质二、填空题二、填空题12如图表示元素的化合

5、价与物质类别的关系，物质 A-G 分别由 H、O、S、Ca 中的一种、两种或三种元素组成。各物质均有某种组成元素的化合价与横坐标的数值对应，“”表示物质之间的转化方向。请回答：（1）E 的化学式为_，F 的化学式为_。（2）AB 反应的化学方程式为_。（3）CD 反应的化学方程式为_。13实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和 KOH 溶液。（1）有颜色的试剂是_。（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是_。（3）书写化学方程式：CuSO4溶液与 KOH 溶液混合：_。HNO3溶液与 NaHCO3溶液混合：_。14小华在实验室帮老师整理药品时，发

6、现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，则是_。（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是_。（3）若溶于水溶液温度升高，则是_。（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是_。15家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：（1）信息中提供的膨松剂是_（填化学式）；（2）碳酸氢钠是一种_性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙

7、的食品疏松多孔，原理是_（用化学方程式解释）。三、实验题三、实验题16实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置 B、C 中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。部分实验步骤如下：、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；、当样品反应完全，再停止加热，直到玻璃管冷却；、实验完毕，测得装置 B、C 中药品的质量分别增加了 m1、m2。请回答下列问题：（1）氨气溶于水显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于_（选填“氮肥”“磷

8、肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为_。（2）装置 B 中盛放的液体是_。装置 C 中发生反应的化学方程式为_，装置 D 的作用是_。（3）步骤中，当样品反应完全时的现象是_，停止加热前应进行的操作是_。（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_（用 m1、m2的代数式表示）。17小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：(1)实验后液体颜色变红的试管是_；(2)反应后试管 C 的溶液中一定有的阳离子是_；(3)小明把 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述，正确

9、的是_。A 试管 D：氢氧化钙溶液一定过量B 试管 D：稀盐酸可能不足C 试管 E：碳酸钠一定过量D 试管 E：稀盐酸一定过量四、计算题四、计算题18将 34.8 g 硫酸钾溶于 100 g 热水中，再加适量的硝酸钡使之恰好完全反应，然后过滤得到硝酸钾的不饱和溶液。（1）求所得硝酸钾的质量。（2）求所得硝酸钾溶液中溶质的质量分数。19将 20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl 组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入 CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入 CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：已知：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3NaH

10、CO3+NaOHNa2CO3+H2O（1）经分析，A 点溶液中所含溶质为（填化学式）。（2）在 B 点时，溶液里碳元素均存在于 NaHCO3中，若 B 点后继续通入足量的 CO2气体，请将图象补充完整。（3）该混合物中 NaCl 的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）20某烧杯中盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液 100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。试计算：（1）配制质量分数为 5%的氢氧化钠溶液 250g，需要氢氧化钠的质量是 g。（2）图中 B 点对应的烧杯内溶液质量是多少？（3）计算原混合溶液

11、中硫酸铜的溶质质量分数是多少？（写出相应的计算过程）参考答案：参考答案：1B2D3C4C5D6B7D8D9B10A11C12（1）CaSO4（2）Ca(OH)2S+O2点燃SO2（3）SO3+H2O=H2SO413（1）CuSO4溶液KOH 溶液（2）CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2（3）HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO214（1）碳酸钙硫酸铜（2）氢氧化钠（3）氯化钠15（1）NaHCO3（2）可溶（3）323222NaHCONa CO+H O+CO16（1）碱性氮肥-3浓硫酸（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O防止空气中的二氧化碳进入装置C玻璃管中样品完全消失（3）打开弹簧夹，通入一段时间的氮气21279m100%44(m+m)17（1）A（2）Fe3+（3）BC18（1）40.4g（2）28.8%19（1）NaOH、NaCl（2）（3）35%（详见解析)20（1）12.5（2）290.2g（3）16%