第十一单元课题1生活中常见的盐综合-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）.docx

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1、第十一单元课第十一单元课题题 1 1 生活中常见的盐综合生活中常见的盐综合-2021-202-2021-2022 2 学年九年级化学人教版下册学年九年级化学人教版下册一、单选题一、单选题1下列制备 CuCl2溶液的方法中，可行的是（）ACu 放入稀盐酸中充分搅拌BCuO 放入稀盐酸中充分搅拌CCu 放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸DCu(OH)2放入 MgCl2溶液中充分搅拌2鉴别NaCl MgSO4CuCl2BaCl2NaOH 五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是ABCD3下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A用水区分生石灰和硝酸铵固体B用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸C用闻气味

2、的方法区分白酒和白醋D用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线4下列实验方案中，能达到实验目的的是A除杂：除去盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液后，过滤B鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液C制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱D检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡产生，说明氢氧化钠没变质5除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是ACaO（CaCO3）高温充分煅烧BCuCl2溶液（FeCl2）加入过量的铁粉，充分反应后过滤C氧气（水蒸气）通过装有足量无水氯化钙的干燥管DKCl（MnO2）加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶6将物质进行分

3、类、类比是学习化学的重要途径，下列有关说法正确的是A硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应B醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐C化学变化大多伴随着发光放热，所以有发光放热的变化一定是化学变化D硫酸、盐酸、干冰都属于纯净物7下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解，过滤BN2（O2）碳粉将混合气体通过灼热的碳粉C铁粉（铜粉）足量稀盐酸过滤，洗涤，干燥DKCl（K2CO3）足量稀盐酸蒸发结晶AABBCCDD8下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是A一氧化碳具有还原性，可冶炼金属B醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中

4、的水垢C石灰石受热分解，可用于制生石灰D铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛9某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（）A水和氯化钠固体B稀盐酸和铁粉C氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末D5%双氧水和二氧化锰粉末10化学与生活密切相关。下列说法错误的是A活性炭可用作冰箱除味剂B碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钠可用于去除餐具的油污11下列实验方案,不能达到实验目的的是A.验证质量守恒定律B证明甲烷中含有碳元素C鉴别硫酸钾溶液和硝酸镁溶液D探究温度对分子运动速率的影响二、填空题二、填空题12酸、碱、盐的溶解性表是学习

5、化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20。C），请回答下列问题。阴离子阳离子OH-NO3-CO32-Cl-K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶不溶（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为_，形成复合肥料的化学式为_。（2）KOH 溶液和 Ba（NO3）2溶液_（填“能“或“不能“）反应，理由是_。（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_。AOH-H+Ba2+NO-3BOH-Ba2+K+Cl-CCO2-3K+Ba2+Cl-DCO2-3Cu2+NO-3K+13元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。(1)溴的相对原子质量是_。

6、(2)溴元素的化学性质与图乙中_（填字母）元素的化学性质相似。(3)若图乙中 C 表示离子，则 x 的值是_，图中 C 元素与钠元素形成物质的化学式_。(4)写出含 A 元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价_。14学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用 Cu（OH）2实现，会得到_色溶液。（2）若想实现，得到浅绿色溶液，可选用的单质是_。（3）若选用 BaCl2溶液实现，此反应的化学方程式为_。15请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。碳酸钠肥皂水熟石灰碳酸钙碳酸氢钠(1)俗称纯碱的是_。(2)可改良酸性土壤的是_。(3)可用于治疗胃酸过

7、多症的是_。(4)能区分硬水和软水的是_。三、实验题三、实验题16归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应请根据如图，回答问题（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl）（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时所得溶液中含有的溶质有_（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应

8、后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀则上层溶液中一定含有的溶质是_（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_17为验证 Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：(1)实验一中能够观察到的明显现象是_；(2)实验二、三验证了 Ba(OH)2能和某些_(填物质类别)发生化学反应；(3)实验四中发生反应的化学方程式为_；(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液 A。取一定量溶液A，加入少量 Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液 A 中除酚酞外，

9、一定还含有的溶质是_。四、计算题四、计算题18某烧杯中盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液 100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。试计算：（1）配制质量分数为 5%的氢氧化钠溶液 250g，需要氢氧化钠的质量是 g。（2）图中 B 点对应的烧杯内溶液质量是多少？（3）计算原混合溶液中硫酸铜的溶质质量分数是多少？（写出相应的计算过程）19某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取 6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀

10、的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：。20鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中 CaCO3的含量，取 12.5g 干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：（1）产生 CO2的质量为g。（2）该鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。参考答案：参考答案

11、：1B2B3B4C5B6A7D8D9C10B11A12(1)2Cu(OH)（2）3KNO不能（3）不能形成沉淀或气体或水B13(1)79.90(2)B(3)8Na2S(4)423K CO14(1)蓝（2）Fe（或铁）（3）2244BaClH SOBaSO2HCl 15(1)(2)(3)(4)16(1)碱性溶液红色褪去（2）氯化钙、氯化氢氯化钠氯化钙（3）取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）17(1)溶液由无色变红（2）盐Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（3）NaCl、HCl 和 MgCl218（1）12.5（2）290.2g（3）16%19（1）解：根据图示，反应中生成的碳酸钙质量为 5g。设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。2323Na COCaClCaCO2NaCl1061005gx106=1005gxX=5.3g；该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：5.3g100%88.3%6g；答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%；（2）溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成20（1）4.4（2）80%（3）7.3%