甘肃省天水市秦安县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（Word版无答案）.docx

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1、秦安县秦安县 2021-20222021-2022 学年高一下学期期中考试学年高一下学期期中考试化学化学H:0O:16Zn:65Cu:64一选择题（每小题一选择题（每小题 2 分，共分，共 50 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）1中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体构建人类命运共同体。下列说法下列说法不正确不正确的的()A购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染B排放到空气中的排放到空气中的2CO、2NO、2SO均会形成酸雨均会形成酸雨C为防止电池中的重金属污染土

2、壤，应积极开发废电池的综合利用为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2“九秋风露越窑开九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是()A玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英制水泥的原料为纯

3、碱、石灰石和石英C硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐3下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓浓 HNO3易挥发，打开装有浓易挥发，打开装有浓 HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸、浓浓硫酸、浓 HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化在常温下能够使铁、铝金属钝化4下列关于二氧化硫的说法下列关于二氧化硫的说法不正确不正确的是的

4、是()ASO2能使能使 H2S 的水溶液出现黄色沉淀，说明的水溶液出现黄色沉淀，说明 SO2具有氧化性具有氧化性BSO2能使品红溶液褪色，说明能使品红溶液褪色，说明 SO2具有漂白性具有漂白性CSO2通入水中无明显现象，说明通入水中无明显现象，说明 SO2不与水反应不与水反应DSO2能使酸性能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明溶液褪色，说明 SO2具有还原性具有还原性5在在 C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中的反应中，现采取下列措施现采取下列措施：缩小体积缩小体积，增大压强增大压强增加碳的量增加碳的量通通入入CO2恒容下充入恒容下充入 N2恒压下充入恒压下充入 N2上述能够使反应速率增大

5、的措施是上述能够使反应速率增大的措施是()ABCD6反应反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)是放热反应是放热反应，若在恒压容器中发生若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（衡状态的是（）A容器内气体的密度不再变化容器内气体的密度不再变化B容器内压强保持不变容器内压强保持不变C相同时间内，生成相同时间内，生成 N-H 键的数目与断开键的数目与断开 H-H 键的数目相等键的数目相等D容器内气体的浓度之比容器内气体的浓度之比 c(N2)c(H2)c(NH3)=1327如图所示装置中观察到电流计指针偏转，如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，

6、棒变粗，N 棒变细，指针指向棒变细，指针指向 M，由此判断下表中所，由此判断下表中所列列 M、N、P 物质，其中可以成立的组合是物质，其中可以成立的组合是()8锌锌空气电池空气电池(原理如右图原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 Zn 转化为转化为 ZnO。该电。该电池工作时下列说法正确的是池工作时下列说法正确的是()A氧气在石墨电极上发生氧化反应氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池的负极反应为该电池的负极反应为 ZnH2O2e=ZnO2HC该电池放电时该电池放电时 OH向向 Zn 电极移动电极移动D若若 Zn 电极消耗电极消耗 6.

7、5 g，外电路转移，外电路转移 0.1 mol e-9工业上工业上，常用常用 O2氧化氧化 HCl 转化成转化成 Cl2，提高效益提高效益，减少污染减少污染。反应为反应为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。一定条件下，测得数据如下：。一定条件下，测得数据如下：t/min02.04.06.08.010.012.0c（Cl2）/10-3molL-101.83.85.77.27.77.7下列说法错误的是下列说法错误的是()A条件不变时，条件不变时，14 min 时时 v正正（Cl2）=v逆逆（H2O）B2.04.0 min 内的平均反应速率大于内的平均反应速率大于 6.08.

8、0 min 内的内的C06.0 min 内内 HCl 的平均反应速率为的平均反应速率为 1.9 molL-1min-1D加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于 10.0 min10将一定量的锌与将一定量的锌与 100mL18.5molL-1浓硫酸充分反应后浓硫酸充分反应后，锌完全溶解锌完全溶解，同时生成气体同时生成气体 A33.6L(标准标准状况状况)。将反应后的溶液稀释至。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的，测得溶液的1(H)0.1mol Lc，则下列叙述中错误的是，则下列叙述中错误的是()A气体气体 A 为为 SO2和和 H2的混合物的混合物B反应中共

9、消耗反应中共消耗 Zn 97.5gC气体气体 A 中中 SO2和和 H2的体积比为的体积比为 4：1D反应中共转移反应中共转移 3mol 电子电子11铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和2NO、24N O、NO的混合气体，这些气体与的混合气体，这些气体与2336mL O(标准状况标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为A0.32gB4.8gC1.92gD0.96g12 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工

10、厂拟综合处理含某工厂拟综合处理含4NH废水和工业废气废水和工业废气(主主要要含含2N、2CO、2SO、NO、CO，不考虑其他成分，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A固体固体 1 中主要含有中主要含有3CaCO、4CaSOBX 可以是空气，且需过量可以是空气，且需过量C处理含处理含4NH废水时，发生的反应：废水时，发生的反应：422NH5NO4H6NO4H O D捕获剂所捕获的气体主要是捕获剂所捕获的气体主要是 CO13硅的化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是硅的化合物在材料

11、领域中应用广泛。下列叙述错误的是()A二氧化硅是制造光导纤维的材料二氧化硅是制造光导纤维的材料B二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞D硅酸钠是制备木材防火剂的原料硅酸钠是制备木材防火剂的原料14下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A不锈钢属于化合物不锈钢属于化合物B浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应C2SO能使氯水褪色，是因为能使氯水褪色，是因为2SO具有漂白性具有漂白性D浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解浓硝酸用棕色

12、瓶盛装，是因为硝酸见光易分解15下列有关浓硫酸的叙述正确的是下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A浓浓 H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化B浓浓 H2SO4与亚硫酸钠反应制取与亚硫酸钠反应制取 SO2时，浓时，浓 H2SO4表现出强氧化性表现出强氧化性C浓浓 H2SO4和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性D常温下，浓常温下，浓 H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓 H2SO416溶液中常见离子的检验及结论正确的

13、是溶液中常见离子的检验及结论正确的是()A若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有 IB若加入若加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有溶液有白色沉淀产生，则一定有 ClC若加入若加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有溶液，有白色沉淀产生，则一定有 SO2-4D若加入若加入 NaOH 溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有 NH+417下列有关的说法正确的是下列有关的说法正确的是()A已知已知 CO2能与能与 H2O 反应生成反应生成 H2CO3，则，则 SO2能与能与 H2

14、O 反应也生成反应也生成 H2SO3B已知已知 CO2通入通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则溶液中无沉淀生成，则 SO2通入通入 Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成溶液中也无沉淀生成C已知已知 BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，则能溶于盐酸，溶液变澄清，则 BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清也能溶于硫酸，溶液变澄清D已知已知 Na2O2与与 CO2反应为：反应为：2222322Na O2CO2Na COO，则，则 Na2O2与与 SO2反应也为：反应也为：2222322Na O2SO2Na SOO18 Cl2和和 SO2的水溶液均具有漂白性的水溶液均具有漂白性，但是将二者等物质的量混合

15、通入水中但是将二者等物质的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性所得溶液不具有漂白性，下列说法错误的是下列说法错误的是()A干燥的干燥的 Cl2无漂白性无漂白性BSO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色漂白过的品红溶液加热时能恢复原色C混合后所得溶液的酸性强于混合前混合后所得溶液的酸性强于混合前DSO2有毒，不能用作食品添加剂有毒，不能用作食品添加剂19有有 a、b、c、d 四种金属四种金属，将将 a 与与 b 用导线连接起来用导线连接起来，浸入电解质溶液中浸入电解质溶液中，外电路电流从外电路电流从 b 流向流向 a；将将 a、d 分别投入等浓度盐酸中，分别投入等浓度盐酸中，d 比比 a 反应剧烈

16、；将铜浸入反应剧烈；将铜浸入 b 的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入 c的盐溶液中，有金属的盐溶液中，有金属 c 析出。据此判断它们金属活动性顺序是析出。据此判断它们金属活动性顺序是()AdcabBdabcCdbacDbadc20下列有关化学反应速率的说法，正确的是下列有关化学反应速率的说法，正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL12mol L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生

17、成氢气的速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢D汽车尾气中的汽车尾气中的CO和和NO可以缓慢反应生成可以缓慢反应生成2N和和2CO，减小压强，反应速率减小，减小压强，反应速率减小21纳米级纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示过程如图所示。下列说法中下列说法中，不正确不正确的是的是()A过程过程 I 的反应：的反应：2Fe3O4=6FeO+O2BFe3O4、FeO 以太阳能为热源分解水制以太阳能为热源分解水制 H2过程中的催化剂过程中的催化剂C过程过程 I

18、、的总反应：的总反应：2H2O=2H2+O2D整个过程实现了太阳能向化学能的转化整个过程实现了太阳能向化学能的转化22下列设计的实验方案能达到实验目的的是下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A制备制备3Al(OH)悬浊液：向悬浊液：向3AlCl溶液中加过量氨水溶液中加过量氨水B制备制备3Fe(OH)胶体：向饱和胶体：向饱和3FeCl溶液中滴加过量溶液中滴加过量NaOH溶液溶液C验证验证22H O是否具有氧化性：向是否具有氧化性：向22H O溶液中滴加酸性溶液中滴加酸性4KMnO溶液，观察紫红色是否褪去溶液，观察紫红色是否褪去D验证反应验证反应3+-2+2=2Fe+2I2F=e+I是否可逆：

19、向是否可逆：向-135mL 0.1mol L FeCl溶液中加入溶液中加入-12mL 0.1mol LI K溶液，充分振荡，再滴加溶液，充分振荡，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红溶液，观察溶液是否变红23为比较为比较 Fe3+和和 Cu2+对对 H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是实验。下列叙述中不正确的是()A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B相同环境下若图甲所示实验中反应速率为相同环境下若图

20、甲所示实验中反应速率为，则一定说明，则一定说明 Fe3+比比 Cu2+对对 H2O2分解催化效果好分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位活塞，观察活塞是否回到原位24某溶液可能含有某溶液可能含有 Mg2+、Fe2+、K+、Na+、+4NH、2-3CO、2-4SO、2-3SO、I-中的若干种离子中的若

21、干种离子。取少取少量四份溶液做如下实验：量四份溶液做如下实验：第一份加入足量氯水，有气泡产生第一份加入足量氯水，有气泡产生第二份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生第二份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生第三份加入第三份加入 NaOH 溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用铂丝蘸取第四份溶液，置于酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色用铂丝蘸取第四份溶液，置于酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色某同学为了进一步确定其组成，无需进行的实验是某同学为了进一步确定其组成，无需进行的实验是()A取少量原溶液滴加取少量原溶液滴加 KSCN 溶液，观

22、察现象，再滴加氯水溶液，观察现象，再滴加氯水B蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察现象蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察现象C取少量原溶液，加入适量硫酸，气体通入品红溶液取少量原溶液，加入适量硫酸，气体通入品红溶液D取取后溶液加入后溶液加入 CCl4溶液，振荡、静置，观察现象溶液，振荡、静置，观察现象25向向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示所示(已知硝酸只被还原为已知硝酸只被还原为NO气体气体)。下列说法错误的是。下列说法错误的是()AOA段产生的气体

23、是段产生的气体是NO，BC段产生的气体是段产生的气体是2HBA点溶液中的溶质为点溶液中的溶质为243FeSO和和24H SOC原混合溶液中原混合溶液中3NO的物质的量为的物质的量为0.2molD原混合溶液中原混合溶液中24H SO的物质的量浓度为的物质的量浓度为11mol L二非选择题二非选择题（共（共 4 题题 每空每空 2 分分,共共 50 分）分）26用用 Cu 还原密度为还原密度为 1.42gcm-3，溶质质量分数为，溶质质量分数为 68%的的 HNO3溶液。反应的化学方程式为：溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(1)该反应的离子方

24、程式为：该反应的离子方程式为：_，该硝酸的物质的量浓度为，该硝酸的物质的量浓度为_mol/L(保留一位小数保留一位小数)。(2)该反应转移该反应转移的电子的物质的量的电子的物质的量：_。(3)12.8gCu 与足量该浓硝酸反应能使与足量该浓硝酸反应能使_molHNO3被还原；其中，还原过程为：被还原；其中，还原过程为：(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是浓硝酸在反应中显示出来的性质是_(填字母填字母)a.还原性还原性b.酸性酸性c.氧化性氧化性d.挥发性挥发性27某温度时，在某温度时，在 2L 的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示三种物

25、质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。(2)若上述反应若上述反应中中 X、Y、Z分别分别为为 H2、N2、NH3，某温度下某温度下，在容积恒定在容积恒定为为2.0L的密闭容器中充的密闭容器中充入入 2.0molN2和和 2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：t/s050150250350n(NH3)00.360.480.500.50050s 内的平均反应速率内的平均反应速率 v(N2)=_。(3)已知已知：键能指在标准状况下键能指在标

26、准状况下，将将 lmol 气态分子气态分子 AB(g)解离为气态原子解离为气态原子 A(g)、B(g)所需的能量所需的能量，用符用符号号 E 表示表示，单位为单位为 kJ/mol。H-H 的键能为的键能为 436kJ/mol，N-H 的键能为的键能为 391kJ/mol，生成生成 lmol NH3过程过程中放出中放出 46kJ 的热量。则的热量。则 NN 的键能为的键能为_kJ/mol。(4)CO 与与 H2反应可制备反应可制备 CH3OH，由，由 CH3OH 和和 O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电池总反应为电池总反应为 2CH3OH+

27、3O2=2CO2+4H2O，则则 c 电极是电极是_(填填“正极正极”或或“负极负极”)，若外电路中转若外电路中转移移2 mol 电子，则上述电池所消耗的电子，则上述电池所消耗的 O2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为_ L。(5)下列反应中，属于吸热反应的是下列反应中，属于吸热反应的是 _(填序号填序号)物质燃烧物质燃烧炸药爆炸炸药爆炸酸碱中和反应酸碱中和反应食物因氧化而腐败食物因氧化而腐败Ba(OH)28H2O 与与 NH4Cl 反应反应铁粉与稀盐酸反应铁粉与稀盐酸反应28实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验，操作步骤及实验现象总结如下：实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验，

28、操作步骤及实验现象总结如下：操作步骤：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。操作步骤：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。实验现象：实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。回答下列问题：回答下列问题：(l)铂丝始终保持红热状态的可能原因是铂丝始终保持红热状态的可能原因是_。(2)通入热空气的作用是通入热空气的作用是_。(3)请写出氨气催化氧化反应的化学方程式：请写出氨气催化氧化反应的化学方程式：_。红棕色气体的化学式

29、为。红棕色气体的化学式为_，此气体可，此气体可用用NaOH 溶液吸收溶液吸收，有有 NaNO2和和 NaNO3生成生成，写出该反应的写出该反应的化学化学方程式方程式_；若吸收的红棕色气体中若吸收的红棕色气体中混有等物质的量的混有等物质的量的 NO，且与氢氧化钠反应只生成一种盐，请写出用，且与氢氧化钠反应只生成一种盐，请写出用 NaOH 溶液吸收此两种气体发生溶液吸收此两种气体发生反应的离子方程式：反应的离子方程式：_。(4)瓶内出现白烟的原因是瓶内出现白烟的原因是_。29某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装

30、置进行有关实验。甲同学取 agCu 片片和和12mL18mol/L 浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和 Cu剩余。剩余。(1)A 装置盛放有装置盛放有 Cu 的仪器名称：的仪器名称：_，C 装置收集气体的方法为：装置收集气体的方法为：_。(2)D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是，其作用是_。(3)装置装置 B 的作用是贮存多余的气体的作用是贮存多余的气体。当当 D 处有明显现象后处有明显现象后，关闭旋塞关闭旋塞 K，

31、移去酒精灯移去酒精灯，但由于余热的但由于余热的作用作用，装置装置 A 仍有气体产生仍有气体产生，此时装置此时装置 B 中试剂瓶中液面下降中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升长颈漏斗中液面上升。装置装置 B 中应放中应放置的液体是置的液体是_(填字母填字母)。a.饱和饱和 Na2SO3溶液溶液b.酸性酸性 KMnO4溶液溶液c.饱和饱和 NaHSO3溶液溶液d.浓溴水浓溴水(4)反应完毕后反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使却不能使 Cu 完全溶解的原因是完全溶解的原因是_。加入足量的下列加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是_(填字母填字母)。a.NaCl 溶液溶液b.Fe 粉粉CCuOd.Na2SO3溶液溶液