人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课时练习试题（含答案解析）.docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料课时练习九年级化学下册第八单元金属和金属材料课时练习考试时间：90 分钟；命题人：化学教研组考生注意：考生注意：1、本卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟2、答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第第 I I 卷（选择题卷（选择题3030 分）分）一、单选题（一、单选题（1010 小题，每小题小题，每小题 3

2、3 分，共计分，共计 3030 分）分）1、归纳总结是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳完全正确的是A 性质与用途B 化学与安全钨的熔点高可作灯泡的灯丝氮气化学性质稳定可用作保护气厨房天然气泄漏立即打开排气扇进入久未开启的菜窖应先做灯火试验C 物质的鉴别D 化学与微观世界硬水和软水加适量肥皂水，振荡Fe 粉与 CuO观察颜色原子是最小微粒，不可再分分子在化学变化中可分AABBCCDD2、下列过程中发生化学变化的是ABCD3、下列物质的性质与其用途不匹配的是A铝制成铝箔铝具有良好的 导电性B氮气化学性质不活泼用于粮食瓜果保护气C干冰易升华用于人工降雨D金刚石硬度大用于切割玻璃4、经常对所学

3、的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是A冰水、蒸馏水、干冰同一物质B铁、钾、汞金属元素CO2、CO2、KMnO4氧化物D铁矿石、铝合金、金刚石合金5、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是A对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加6、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有ABCD7、下列实验现象的描述正确的是A镁条在空气中燃烧生成黑色固体B铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液C红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D硫在空气

4、中燃烧生成刺激性气味的气体8、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是A铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采9、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子取适量井水于试管中，加入肥皂水后振荡，观察现象B比较蜡烛内外火焰的温度将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体将气体点燃D证明黄铜的硬度比

5、纯铜的大互相刻画观察现象AABBCCDD10、下列物质的用途，利用化学性质的是A银用作导线B二氧化碳用于制作碳酸饮料C铜用于制作铜火锅D干冰用作制冷剂第第卷（非选择题卷（非选择题7070 分）分）二、填空题（二、填空题（5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 2020 分）分）1、在冬季，“暖贴”被广泛使用。“暖贴”的主要成分为：蛭石、水、铁粉、氯化钠和活性炭。暖贴”中的活性炭具有 _作用，在活性炭的疏松结构中储有水蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与_接触，在氯化钠的催化作用下较为迅速的发生反应放出热量而使暖贴发热。2、请回答以下生活中的问题：（1）我国西汉时期湿法炼铜的原理为

6、_（用化学方程式表示）。（2）沙里淘金说明黄金在自然界中能够以_（填“单质”“化合物”）形式存在。（3）不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是_（用化学方程式表示）。（4）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气。向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全，反应的化学方程式为_；图中的“”“”“”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示_（填离子符号）。3、小明把用砂纸打磨好的铝丝绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中。（1）实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的_(填化学式)薄膜。将铝丝绕成螺旋状的目的是_。（2）一段时间后，可以观察到铝丝表面有大量红色物质生成，该反应的化学反应方程式为_。（3）

7、小明同时还发现反应开始时铝丝表面产生了较多气泡。小明猜测气泡的主要成分可能是二氧化碳，小红立即指出这种猜测是错误的，你认为小红的说法主要理论依据是_。小明在老师的指导下将产生的气体用尖嘴导管导入肥皂水中，出现大量肥皂泡。用燃着的长木条点燃肥皂泡，发出爆鸣声并看到火焰，证明铝片表面产生的气体是氢气。检验该气体时，不是直接在尖嘴管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的肥皂泡，从安全的角度看，老师要求小明这样操作的原因是_。如果硫酸铜溶液中只含一种阴离子，则由上述实验可以推出，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有 H2O、CuSO4和_(填化学式)。4、燃料和能源与社会发展息息相关。（1）氢燃料具有广阔的应用前景

8、。氢气燃烧的化学方程式为_。（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氢气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜_（填“高”或“低”）；（3）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数_(填“有”或“没有”）增减。从反应类型角度在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_(填化学式)。从能量变化角度,往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_。5、2021 年 11 月 21 日，哈尔滨地铁 3 号线二期车站设备

9、安装通过验收，这标志着哈尔滨市民的生活幸福指数又提升了。请回答下列问题：（1）地铁机车采用的电力机车，机车行驶过程中的能量转换为：电能转化成_。（2）地铁的车厢外壳采用的是铝合金材料。铝和某些金属氧化物能发生置换反应，请写出在高温条件下铝与二氧化锰反应的化学方程式_。（3）地铁列车的钢轨材料需要使用韧性好、硬度大的合金，你认为下列材料中最适合的是_（填字母）。A不锈钢B锰钢C硬铝（4）钢和生铁都是铁的合金，炼铁的过程中需要加入石灰石，其中石灰石的作用是_。三、计算题（三、计算题（5 5 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共计分，共计 2525 分）分）1、13 克锌粒与 100 克某硫酸完

10、全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。2、现有氧化铁和铁的混合物 12g，将混合物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质9.6g，则混合物中氧化铁的质量分数为_（计算结果保留至 0.1%）。3、为测定某铁样品中铁的含量，现将 20g 生铁样品加入到 100g 稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得数据如下：请回答：（1）写出上述反应的化学方程式_；（2）根据质量守恒定律，求解反应生成气体的质量为_；（3）根据生成气体质量求解参加反应的铁的质量(x)的比例式是_；（4）该生铁样品中铁的质量分数为_；（5）过滤后滤液的质量为_。4、向一

11、定量的稀硫酸中加入锌粉（杂质不与酸反应，化学方程式为2442=ZZn+H SOSO+Hn），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程中产生氢气的最大质量是_g。（2）锌粉中锌的质量分数是多少（写出计算过程）。5、测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品 20g 加入大烧杯中，把 200g 稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：实验次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次加入稀盐酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g13.57m3.5分析表中数据，完成下列问题：（1）表中 m=_。（2）该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）四、实验探究（四、实验

12、探究（5 5 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共计分，共计 2525 分）分）1、（1）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：实验一：制取氧气可选用的装置及部分药品如图：若利用过氧化氢溶液制取 O2，反应的化学方程式为_，为能控制产生氧气的速率并收集干燥的 O2，装置连接顺序是：_（填装置序号），其中 O2应从装置 E 的_（填“a”或“b”）端通入；若用右下图装置收集氧气，验满的方法是_。实验二：探究熔喷布的元素组成（提出问题）熔喷布由哪些元素组成？（查阅资料）熔喷布易燃，可能由 C、H、O 元素中的一种或几种组成。（实验探究）连接装置如图一，检查装置

13、的气密性，将一定质量的熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间 O2，再点燃酒精灯，提供充足氧气，使样品完全燃烧后，熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气，观察实验现象。装置 B 中白色固体变蓝色，证明燃烧产物中有_生成。装置 D 质量增加说明燃烧产物中有 CO2，写出装置 D 中发生反应的化学方程式_。根据、可判断：熔喷布中一定含有的元素是_（填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的分析判断。（交流与讨论）改进装置：为使实验结果更准确，可以在图一实验装置之后连接图二中的 E 装置，目的是_。（2）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：将 X、Z、Y 三种金属

14、片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有明显现象，再把 Y、Z 分别放入 FeSO4溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入 Z 的 FeSO4溶液和 Z 表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。将一定质量的锌粉加入到 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。I、若滤液为无色，则滤渣中一定_；（填化学式）II、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中一定含有的金属阳离子有_（填离子符号）2、某化学兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关实验现象产生了兴趣，进行了一

15、系列探究活动，请你一同参与。探究一：铁丝燃烧产生火星四射的原因（查阅资料）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。（实验内容）取长短相同、直径均为 0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象（1）下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表：物质纯铁丝含碳 0.05%的铁丝含碳 0.2%的铁丝含碳 0.6%的铁丝燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星_（2）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象与_(填元素符号)有关。这种细铁丝燃烧时，同时生成_(填名称)气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射

16、”的现象。探究二：对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。（查阅资料）铁粉是黑色；铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。（3）黑色粉末成分的探究操作现象结论取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸_黑色粉末中有铁粉反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过_(操作名称)、洗涤干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊黑色粉末中还有_（4）探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致按图 1(夹持仪器已略去)采用传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装

17、置，开始收集，观察曲线变化(如图 2、图 3、图 4)。从收集到的图象看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_和_等物质发生反应，并_热量(填写“吸收”或“放出”)，这一反应与铁生锈原理一致。（5）实验拓展利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图 5 所示，量筒中水的读数为 100mL。实验过程中，可以观察的现象是_。冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶(容积为 250mL)最后量筒内水为 61mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)，通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为：_。(结果保留一位小数)上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是_(

18、填字母)a.装置漏气b.弹簧夹未夹紧c.暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足d.最后读取量筒中水的体积是俯视读数e.温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积3、探究金属的化学性质时兴趣小组的同学用试管做了如下实验：将铝条加入硫酸铜溶液中，观察到铝条表面有气泡产生，一段时间后，铝条表面有红色固体生成铝条实验前要进行打磨，目的是_。（提出问题 1）产生了什么气体？（作出猜想）猜想一：氧气猜想二：氢气猜想三：二氧化碳。（交流讨论）大家思考后一致认为猜想三不合理，其理由是_。（实验验证）验证猜想一：用试管收集该气体，_，则猜想一不成立。验证猜想二：在试管口点燃该气体，观察到气体燃烧，呈淡蓝色火焰，猜想

19、二成立。（查阅资料）配置硫酸铜溶液时往往加入一定量的稀硫酸。（结论）产生的气体是氢气。写出产生氢气的化学方程式_。（提出问题 2）产生的红色固体是什么物质？大家一致认为是铜，理由是_(用化学方程式表示)。（实验验证）把红色固体取出，冲洗，晾干。（1）甲同学取少量红色固体放在铜片上，在空气中加热，红色固体很快变黑。发生反应的化学方程式是_。此实验在铜片上加热红色固体，利用了铜的性质是_。（2）乙同学向红色固体中加入一种无色液体，红色固体表面很快产生黑色固体，溶液逐渐变蓝色。他加入的液体可能是_。（结论）甲、乙同学的实验证实了红色固体是铜。（反思与拓展）实验中涉及的三种金属的活动性由强到弱的顺序是

20、_。4、可燃冰的外观像冰，主要成分是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成）。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验进行探究：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO；白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；CO 与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；猜想二：_猜想三：CO2、CO、H2O。（实验探究）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图所示的 AE 装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：（1）甲烷的化学式：_。（2）根据题设信息和查阅的资料推测猜想二的物质可能有_。

21、（3）实验过程中观察到 A 中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有_。稍后观察到 B、E 中澄清石灰水均变浑浊，D 中红色粉末变成黑色，由此推断猜想_成立。（4）装置 C 的作用是_；实验过程中 A、B 的装置顺序不能颠倒，原因是_。5、某化学兴趣小组的同学在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验：请写出 A 试管中的实验现象_；同学们在进行完 A、B 试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入 C 废液缸中，发现有气泡产生，由此推知 A 试管溶液中的溶质是_（填化学式）。同学们对此现象产生了兴趣，于是大家决定对 C废液缸中的成分进一步探究。（提出问题）C 废液缸中的溶质是什么？（猜想与假

22、设）甲同学猜想：FeSO4、CuSO4；乙同学猜想：FeSO4、H2SO4丙同学猜想：_；（交流与评价）请你评价甲同学的猜想_。（实验探究）乙同学为了证明自己的猜想，取 C 中溶液少许于试管中，加入_，观察到明显实验现象，于是得出结论，自己猜想正确。（分析评价）同学们根据混合后的实验现象及上述探究过程，又绘制了 C 中溶液中某离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析：该离子应该是_(填序号)。H+2-4SO Fe2+（归纳总结）通过上述探究活动，我们在确定反应后溶液中溶质的成分时，若确定出一定存在的物质后，则_的物质一定不存在-参考答案参考答案-一、单选题1、A【详解】A、钨可作灯泡的灯丝，因为

23、钨的熔点高；氮气可用作保护气，因为氮气化学性质稳定。故 A 正确；B、厨房天然气泄漏，应立即关闭燃气阀门，开窗通风；进入久未开启的菜窖应先做灯火试验，防止菜窖内二氧化碳含量过高，引起人的昏迷。故 B 错误；C、硬水和软水鉴别，加适量肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的为软水，泡沫少浮渣多的为硬水；Fe 粉与CuO 均为黑色粉末，仅靠观察颜色分辨不出。故 C 错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，不可再分；分子在化学变化中可分。故 D 错误。故选：A。2、C【详解】A、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，无新物质生成，属于物理变化；B、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，无新物质

24、生成，属于物理变化；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化；D、胆矾研碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。故选 C。3、A【详解】A：铝具有良好的 延展性可以做成铝箔。A 错。B：氮气用于粮食瓜果保护气是因为氮气化学性质不活泼。B 正确。C：干冰用于人工降雨因为干冰升华吸热。C 正确。D：金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度大。D 正确。综上所述：选择 A。【点睛】4、B【详解】A、冰水和蒸馏水为水，干冰是二氧化碳，不是同一物种，说法不正确，不符合题意；B、铁、钾、汞都是金属元素，说法正确，符合题意；C、氧化物中含有两种元素，其中一种为氧元素，氧气和高锰酸钾不

25、是氧化物，说法不正确，不符合题意；D、金刚石是碳单质，不是合金，说法不正确，不符合题意。故选 B。5、B【详解】A.对比甲、丙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有水参加，不符合题意；B.对比甲、乙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，乙中铁钉只与水接触，铁钉也不生锈，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，符合题意；C.对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快，不符合题意；D.对比乙、丙实验，乙中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，不符合题意。故选 B。6、D【详解】中铁钉只与

26、氧气接触，不生锈；中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；中铁钉与氧气和水接触生锈，说明铁生锈需要水，说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是。故选 D。7、D【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色固体，错误。B、铜丝与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液，错误。C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷属于结论，不属于现象，错误。D、硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体，正确。故选 D。8、A【详解】A、因为铝易在空气中跟氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被氧化，所以铝的抗腐蚀性能比铁强。如果生活中用钢丝球洗刷铝锅，就会破坏铝锅表面的氧化膜，使得里面的铝被氧化，选项 A 不正确；B、铁生锈需要铁与氧气和水分同时

27、接触，海南的空气中水蒸气含量相对较高，兰州的空气中水蒸气含量相对较低，因此同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀，选项 B 正确；C、金属的活动性越强，金属就越易和氧气反应，因此根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，选项 C 正确；D、地球上金属资源储量有限，而且不可再生，因此需要有计划、合理开采，选项 D 正确。故选 A。9、C【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可用肥皂水来检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子，不符合题意；B、将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象，与外焰接触部分，碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；C

28、、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故将黄铜和铜片相互刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选 C。10、B【详解】A、银用作导线，是因为银导电性能良好，导电性属于物理性质，不符合题意；B、二氧化碳用于制作碳酸饮料，是因为二氧化碳能溶于水，且和水反应生成碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸属于化学性质，符合题意；C、铜的导热性能良好，可用于制作铜火锅，利用的是物理性质，不符合题意；D、干冰升华吸热，用作制冷剂，利用的是物理性质，不符合题意。故选 B。二、填空题1、吸附铁粉和氧气【详解】活性炭

29、具有吸附性，起到吸附作用，存储大量的水蒸气，当水蒸气凝结为水，水与铁粉、氧气三者接触，在氯化钠的催化下快速反应并放出热量从而使暖贴发热。2、（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）单质（3）4Al+3O2=2Al2O3（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2SO42-【解析】（1）湿法炼铜的原理为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）金的化学性质不活泼，沙里淘金说明黄金在自然界中能够以单质形式存在，故填：单质；（3）铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不宜经常用钢丝球擦拭铝

30、锅，反应的化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；（4）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子是氢离子和硫酸根离子，反应完全后是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，故“”表示硫酸根离子，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；SO42-。3、（1）Al2O3增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显（2）42342Al+3CuSOAl(Ou)S+3C（3）反应物中不含碳元素防止爆炸，阻断火焰沿着导管进

31、入制取装置（合理即可）H2SO4【解析】（1）常温下铝与氧气反应生成氧化铝，实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的 Al2O3薄膜，使铝与硫酸铜溶液直接接触，将铝丝绕成螺旋状的目的是增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显；（2）铝丝表面有大量红色物质生成，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式：42342Al+3CuSOAl(Ou)S+3C；（3）依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，生成物中不含碳元素，不会有二氧化碳生成；检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的气泡，这样可以防止爆炸，阻断火焰沿着导

32、管进入制取装置；由于生成了氢气，则溶液中含有氢离子，且只含有一种阴离子，则为硫酸根离子，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有 H2O、CuSO4和 H2SO4。4、（1）2222H+O2H O点燃（2）低（3）分子没有Fe使温度达到着火点【解析】（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：2222H+O2H O点燃。（2）一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，故铜镁合金的熔点比金属镁和铜低。（3）化学反应中，分子可分，原子不可分，且原子的种类和数目均不变，故该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，同种原子的个数没有增减。置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和

33、另外一种化合物的反应，故反应后应该生成一种化合物和一种单质，二氧化碳属于化合物，再根据化学反应前后元素的种类不变，故反应后还会生成铁单质，其化学式为 Fe。生石灰与水反应会放出大量的热，能给白磷提供热量使其温度达到白磷的着火点。5、（1）机械能（2）223432O3AlMnOAlMn高温（3）B（4）将二氧化硅转化成炉渣除去【分析】（1）机车行驶过程中的能量转换为：电能转化成机械能。（2）置换反应是单质与化合物反应生成单质和化合物的反应。所以高温条件下铝与二氧化锰反应的化学方程式为223432O3AlMnOAlMn高温。（3）锰钢韧性好、硬度大，适合用作钢轨材料，故选 B。（4）炼铁过程中加入

34、石灰石的作用是将二氧化硅转化成炉渣除去。【点睛】三、计算题1、解：设参加反应的硫酸的质量为x2442HH659813gZnSOZnSOx6513g98xx=19.6g硫酸中溶质的质量分数为：19.6g100%19.6%100g答：这种硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。【详解】见答案。2、解：一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁；固体减少质量就是氧化铁中氧元素质量12-9.6=2.4g，则氧化铁的质量为16 32.4g100%=8g562+16 3，则混合物中氧化铁的质量分数为8g100%66.7%12g。答：混合物中氧化铁的质量分数为 66.7%。【详解】见答案。3、（1）2442=

35、FFe+H SOSO+He（2）0.4g（3）解：设铁的质量为x2442Fe+H SO=FeSO+H5620.4gx5620.4gxx=11.2g故比例式为：5620.4gx；（4）11.2g100%56%20g答：该生铁样品中铁的质量分数为 56%（5）110.8g【分析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，2442=FFe+H SOSO+He；（2）生成氢气逸出，总质量的减少就是生成气体的质量 20+100-119.6=0.4g；（3）见答案。（4）见答案。（5）过滤后滤液的质量为 11.2+100-0.4=110.8g。4、（1）0.8（2）解：设锌的质量为x2442Zn+H SOZn

36、SO+H6520.8gx65=20.8gxx=26g锌粉中锌的质量分数26g100%80%32.5g答：锌粉中锌的质量分数为 80%。【解析】（1）向一定量的稀硫酸中加入锌粉，锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图像可知，产生氢气的最大质量为 0.8g；故填：0.8。（2）见答案。5、（1）3.5（2）解：设 50g 盐酸中氯化氢的质量为x222H65736.5ZnHClZnClx656.5g73xx=7.3g该稀盐酸的溶质质量分数7.3g100%14.6%50g答：该稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。【分析】（1）铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由表中数据可知，50g

37、稀盐酸恰好能和 6.5g锌反应，150g 稀盐酸能和 19.5g 锌恰好完全反应，第 4 次剩余固体质量是 3.5g，说明加入 150g 稀盐酸时盐酸有剩余，所以固体的质量与第四次一样，因此 m=3.5，故填：3.5；（2）见答案。【点睛】四、实验探究1、222222H O2OHnO+OMCEHb将带火星的木条放在 d 导管处，若复燃证明氧气已收集满水2232CO+2NaOHNa CO+H OC、H防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 D 装置被吸收YZXCu、AgAl3+、Zn2+、Cu2+、Ag+【详解】（1）实验一：若利用过氧化氢溶液制取 O2，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水

38、，22222MnO2H OO+2H O；装置 C 能通过分液漏斗活塞控制液体滴加速率来控制反应速率，且反应为固液不加热反应，故发生装置选择 C；氧气密度大于空气，向上排空气法收集到气体较为干燥，浓硫酸具有吸水性能做干燥剂，故收集干燥的 O2应该先通过装置 E 进行干燥后收集，故装置连接顺序是：CEH；其中 O2通过干燥装置时应该长进短出，应从装置 E 的 b 端通入；若用右下图装置收集氧气，氧气应长进短出，氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在 d 导管处，若复燃证明氧气已收集满。实验二：实验探究：硫酸铜固体遇水变蓝色；装置 B 中白色固体变蓝色，证明燃烧产物中有水生成。装置 D 质量

39、增加说明燃烧产物中有 CO2，写出装置 D 中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：22322NaOH+CONa CO+H=O。反应前后元素种类不变；根据、可判断：熔喷布中一定含有的元素是 H、O。交流与讨论：为使实验结果更准确，可以在图一实验装置之后连接图二中的 E 装置，目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 D 装置被吸收，干扰实验结果。（2）将 X、Z、Y 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有明显现象，说明活动性 YZ大于氢大于 X；再把 Y、Z 分别放入 FeSO4溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入 Z的 FeSO4溶液和

40、Z 表面都没有明显现象，说明活动性 Y 大于铁大于 Z。根据上述实验判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 YZX。活动性铝大于锌大于铜大于银将一定质量的锌粉加入到 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，硝酸铝不反应，锌首先和硝酸银生成硝酸锌和银，再和硝酸铜生成硝酸锌和铜；I、若滤液为无色，说明硝酸铜完全反应，但不确定锌是否过量，则滤渣中一定 Ag、Cu。II、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明硝酸银没有完全反应，锌的量不足，则原滤液中一定含有的金属阳离子有 Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+。2、剧烈燃烧，火星四射【详解】实验内容（1）根据燃烧时的现

41、象可知：随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，含碳0.6%的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射。所以填：剧烈燃烧，火星四射。（2）通过以上实验可以看出：铁丝燃烧时，产生火星四射现象与铁丝中所含的 碳元素含量有关。故填：C。含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起火星四射的现象。所以填：二氧化碳。查阅资料（3）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，即黑色粉末中的铁粉与盐酸反应生成氢气。所以填，产生气泡。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，要得到残留的黑色固体，把固体和液体分开，用过滤的方法。取黑色粉末于试管中，通入

42、氧气点燃，产物通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，因此，黑色粉末是碳。（4）根据图 2 可知空气中的水分含量减少，根据图 3 可知空气中的氧气含量减少，根据图 4 可知系统温度升高，所以填：水；氧气；放出。（5）实验拓展暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与空气中的水分、氧气发生反应，放出热量，所以，实验过程中，可以观察的现象是：温度计的读数增大。冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶(容积为 250mL)最后量筒内水为 61mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)，本实验数据测得空气中氧气的体积分数=100mL-61mL100%17.7%250mL-30mL。这个结果与理论值相

43、比，引起误差的原因可能有：装置气密性不好，暖宝宝贴中铁粉的量不足，温度未降至室温就记录量筒内剩余水的体积，俯视读取量筒中水的体积等。因此，选择 acde。3、去除铝条表面的薄膜反应物中没有碳元素带火星的木条伸入试管中，木条不复燃2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Cu+O22CuO导热性硝酸银溶液AgNO3溶液铝铜银（或 AlCuAg）【详解】铝条在常温下与氧气发生反应表面生成一层致密的氧化薄膜，会阻止铝和硫酸铜溶液反应，所以实验前要进行打磨，去除铝条表面的薄膜。交流讨论：因为化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，所以不可

44、能产生二氧化碳。故填：反应物中没有碳元素。实验验证：氧气具有助燃性，所以检验该气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条不复燃，则说明该气体不是氧气，即猜想而不成立。结论：产生氢气的原因是铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。提出问题 2：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换发出来。产生的红色固体是铜的原因是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。实验验证：（1）铜片上，在空气中加热，红色固体很快变黑是因为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，化学方程式为 2Cu+O22C

45、uO。此实验在铜片上加热红色固体，利用了铜的导热性。（2）乙同学向红色固体中加入一种无色液体，红色固体表面很快产生黑色固体，溶液逐渐变蓝色，由此可知铜与硝酸银溶液反应产生此现象。故填：硝酸银溶液（或 AgNO3溶液）反思与拓展：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以通过以上实验可以知道实验中涉及的三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝铜银（或 AlCuAg）。4、CO、H2OCH4CO、H2O水（或 H2O）猜想三吸收二氧化碳气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验【详解】猜想与假设：根据质量守恒定律，化学反应中元素的种类不变，猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：

46、CO2、CO、H2O。实验探究：（1）甲烷的化学式：CH4。（2）根据题设的信息和查阅的资料推测猜想二的物质可能有 CO、H2O；（3）实验过程中观察到 A 中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有水（或 H2O）；稍后观察到 B、E中澄清石灰水均变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，D 中红色粉末变成黑色，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，由此推断气体中含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，猜想三成立。（4）装置 C 的作用是吸收二氧化碳；实验过程中 A、B 的装置顺序不能颠倒，原因是气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验。5、黑色固体表面有气泡产生，固体减少，放

47、热，溶液由无色变为浅绿色FeSO4H2SO4FeSO4不正确，由于 A、B 试管混合后有气泡产生，所以 A 试管中稀硫酸有剩余，B 试管中铁粉有剩余，又因为铁与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，因 CuSO4一定不存在，而他的猜想中有 CuSO4，所以甲同学的猜想不正确。铁/碳酸钠等与一定存在的物质能反应不共存【详解】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。A 试管中的实验现象黑色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色；将两支试管内的物质同时倒入 C 废液缸中，发现有气泡产生，说明 A 试管中硫酸过量，B 试管中铁粉过量，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由此推知 A 试管溶液中的溶质是硫

48、酸亚铁和硫酸，化学式分别为：FeSO4、H2SO4；猜想与假设：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。C 废液缸中的溶质丙同学可猜想为：FeSO4，硫酸铜、硫酸完全反应。交流与评价：甲同学的猜想不正确，由于 A、B 试管混合后有气泡产生，所以 A 试管中稀硫酸有剩余，B 试管中铁粉有剩余，又因为铁与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，因 CuSO4一定不存在，而他的猜想中有 CuSO4，所以甲同学的猜想不正确。实验探究：硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。乙同学为了证明自己的猜想，取 C 中溶液少许于试管中，加入铁（或碳酸钠），观察到明显实验现象，于是得出结论，自己猜想正确。分析评价：A、B 试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入 C 废液缸中，发现有气泡产生，发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子的数目不断减少，硫酸根离子数目不变，亚铁离子的数目不断增加。故选；归纳总结：上述探究活动中，铁与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，我们在确定反应后溶液中溶质的成分时，若确定出一定存在的物质后，则与一定存在的物质能反应不共存的物质一定不存在。