人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项测试试题（无超纲）.docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项测试人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项测试考试时间：90 分钟；命题人：化学教研组考生注意：考生注意：1、本卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟2、答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第第 I I 卷（选择题卷（选择题3030 分）分）一、单选题（一、单选题（1010 小题，每小题小题，每小题 3 3

2、分，共计分，共计 3030 分）分）1、下列叙述不正确的是A自行车链条涂油可防锈B印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理C健康人体胃液的 pH 范围在 0.91.5D硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸2、下列实验操作不正确的是A浓硫酸的稀释B过滤C乙醇溶于水实验D蒸发食盐水3、已知反应：X+CuOCu+Y（反应条件已省略），X、Y 均为纯净物。下列说法错误的是AY 可能使紫色石蕊溶液变红B参加反应的 X 的质量小于 YC常温下，X、Y 一定是气体D若 X 是单质，则 Y 一定是氧化物4、下列常见现象中，发生化学变化的是A潮解B乳化C溶解D指示剂变色5、下列实验现象的描述正确的

3、是A二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色B在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧C木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体D硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰6、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2和 NaOH 溶液的是A酚酞试液B石蕊试液C水D二氧化碳7、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是A离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子B单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质C中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和D同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素8、下列图象与所属实验现象相符的是A稀释 NaOH 溶液B镁在空气中燃烧C铁

4、加入稀盐酸中D氧气的溶解度9、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是A生石灰和水反应是放热的B该实验说明燃烧不需要氧气C生石灰和水反应是分解反应D可燃物燃烧要降低其着火点10、下列有关金属的说法中，错误的是A合金是具有金属特征的物质B可以用稀盐酸除去铁器表面的锈C金和银在自然界中以单质形式存在D波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装第第卷（非选择题卷（非选择题7070 分）分）二、填空题（二、填空题（5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 2020 分）分）1、根据所学的知识回答下列问题。（1）如图为稀

5、释浓硫酸的操作图示，在量筒内装的物质是_，其中玻璃棒的作用_。（2）在酸碱中和反应的实验中酚酞的作用是_玻璃棒的作用_。滴加稀盐酸的目的是_。2、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：（1）璀璨夺目的钻石，成分是_。（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是_。（3）检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用_。（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的_性。（5）小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是_。（6）同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热

6、。写出“自热火锅”的发热原理：_。（用化学方程式表示）3、金属在人类生产和生活中起着重要的作用。（1）青铜是铜锡合金，青铜属于_（填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”），它抗腐蚀性比纯铜的_（填“强”或“弱”）。（2）铁是目前世界上使用最多的金属。从宏观看，铁由_组成（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”，下同）；从微观看，铁由_构成。工厂铁制零件容易锈蚀，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应方程式为_。铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈的原因是_。4、写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化镁中和胃酸过多：_；（2）铝制品耐腐蚀的原因：_；（3）铜与硝酸汞溶液反应：_；

7、5、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。项目一：了解食品卫生的保障措施小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接_，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是_，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是_。项目二：了解饭后餐具的清洁方法小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的_操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是_；最后用清水

8、冲洗餐具。项目三：了解厨房其他物品的清洁原理小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。（查阅资料）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。（讨论交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于_（填“软水”或“硬水”）。（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是_，该湿巾容易风干的微观原因是_。（3）配制炉具清洁剂时，氢

9、氧化钠溶解时的现象是_，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为_。三、计算题（三、计算题（5 5 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共计分，共计 2525 分）分）1、某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？2、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20g 固体混合物置于烧杯中，将 100g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_。（2）上表中，a 的值为_

10、。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）3、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为 NaOHHCl=NaClH2O。（1）实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_。（2）若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的 pH 变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。4、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用_（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为 CH3COOH

11、+H2O2=CH3COOOH+X，则 X 的化学式为_。（3）用质量分数为 40%的过氧乙酸溶液配制 8000g 质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水_mL（水的密度为 1g/mL）。5、氢氧化钾固体曝露在空气中会吸水潮解，并且与二氧化碳反应生成碳酸钾。实验室有一瓶久置的氢氧化钾固体，称取 26.0g 固体样品，溶于水，加入足量稀盐酸，生成 4.4g 二氧化碳。（1）碳酸钾(K2CO3)与盐酸反应生成二氧化碳，根据化学方程式计算样品中碳酸钾的质量_。（2）将反应后的溶液蒸干，得到 29.8g 氯化钾。计算样品中钾元素的质量分数_。（3）通过计算确定该氢氧化钾固体样品的组成_。

12、四、实验探究（四、实验探究（5 5 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共计分，共计 2525 分）分）1、化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。.容器底部固体成分探究(实验探究 1)取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。实验操作实验现象解释与结论用磁铁靠近固体物质甲固体物质不能被吸引固体物质中不含铁单质将固体物质甲放入 20%的盐酸中_固体物质主要是氧化铁.溶液中逸出气体成分探究(猜想假设)气体中除了可乐本身含有的 CO2外，可能还有 H

13、2。(查阅资料)无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。(实验探究 2)将逸出气体依次通过如图的组合装置。（1）NaOH 溶液中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中观察到现象，证明逸出气体中含有氢气。.深入探究(提出问题)铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？(猜想假设)可乐太少，酸性物质量不足。可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。(实验探究 3)取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想不成立。(查阅资料)3%的稀盐酸 pH 约为 1，某品牌可乐的 pH 值为 3.39.质量分数为 3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性强。(实验探究 4)取另一份固体物质乙放入 3%的稀盐酸中，

14、振荡，观察无明显现象。(实验结论)对比(实验探究 1)和(实验探究 4)的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的_有关。猜想成立。.废液处理将(实验探究 1)和(实验探究 4)中废液混合，得到澄清溶液 100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为 7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入_g 氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。2、鱼浮灵的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，是水产养殖中常用的增氧剂，溶于水后生成 Na2CO3，和 H2O2，能迅速增加水体溶氧量。某课外小组用右图装置探究促进 H2O2分解的因素。查阅资料 Na2CO3溶于水解离出 Na+和2-3

15、CO，2-3CO与水作用使溶液呈碱性猜想与假设猜想 1:Na+促进 H2O2分解猜想 2:溶液的碱性促进 H2O2分解实验探究一进行下列 3 组实验(80mL 蒸馏水中加入 6.7g“鱼浮灵，可得 4%的 H2O2溶液)实验实验内容实验结果pH水中溶氧量（mg/L）1取 80mL 蒸馏水6.965.68加入 6.7g“鱼浮灵”9.897.972取 80mL4%的 H2O2溶液6.016.44加入少量 NaCl6.006.46再加入少成 Na2CO38.149.113取 80mL4%的 H2O2溶液中加入少量NaOH9.2610.97解释与结论（1）根据实验 1 的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液

16、体的变化是_。（2）通过实验_，证明猜想 1 不成立。（3）证明猜想 2 成立的依据是_。实验探究二 向 5 个烧杯中分别加入 80mL4%的 H2O2溶液，再分别滴加 NaOH 溶液，测得不同 pH 下的水中溶氧量情况如下表所示烧杯12345pH8.008.599.2910.4311.47水中溶氧量（mg/L）6.889.3013.8217.5713.15（4）实验探究二得出的结论是_。反思与评价（5）下列物质能加快 H2O2分解的是_。AMnO2BNaClCNaOHDNa2CO3（6）实验探究一中，实验 2-与实验 1-对比，水中溶氧量增大的原因是_。3、小张在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋

17、，发现紫卷心菜变红了，激发了她的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。（提出问题）紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？（实验探究）取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为 11)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色（得出结论）_、_的汁液能做酸碱指示剂，_的汁液不能做酸碱指示剂。（拓展应用）小张用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈_性(选填“酸

18、”“碱”或“中”)。4、小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。实验目的探究红色固体组成查阅资料（1）温度达 200时，白色 CuSO4开始分解生成 CuO 和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出 CuSO4开始分解时的化学方程式_。（2）温度超过 1000时，CuO 分解生成 Cu2O，Cu2O 呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。做出猜想假设红色固体成分：可能是 Cu可能是 C

19、u2O还可能是_的混合物。实验探究及推理若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为_，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于_。（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分_（填“是”或“否”），原因是_。5、某同学设计如图实验装置探究“分子的性质”。（知识回忆）按图进行实验，可观察到的现象是_，烧杯丙的作用是 _。（发现问题）虽然图实验现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验时易闻到刺鼻的气味等。（实验改进）在老师指导下，该同学改用图装置进行实验。在塑料瓶内用细线固定几朵小纸花（用滤纸折叠，均匀喷有酚酞溶液），用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨

20、水，观察到_，该现象主要说明分子的性质是_。（实验拓展）取两个相同的塑料瓶，用两个注射器分别同时注入相同滴数的氨水后，再将其同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中（如图），发现_，说明温度对分子的运动速率产生了影响。（实验结论）图实验说明：温度越高，分子运动速率_。（实验反思）对比图实验，图实验的优点是_（写一条即可）。-参考答案参考答案-一、单选题1、B【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如自行车链条涂油可防锈，不符合题意；B、印染厂的废水显碱性，应加入酸性物质进行中和处理，熟石灰显碱性，符合题意；C、健康人体胃液的 pH 范围在 0.91.5 之间，

21、不符合题意；D、硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故硝酸铵不能与易燃物质混在一起，不符合题意。故选 B。2、D【详解】A、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。B、过滤要注意“一贴、二低、三靠”，使用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，正确。C、胶头滴管滴加液体时要“悬滴”，不能伸入试管中，滴加乙醇时要将试管略倾斜，使乙醇沿试管内壁流入试管，以免开始与水混合。正确。D、蒸发操作需要使用玻璃棒搅拌，搅拌不应上下移动，以免玻璃棒与容器内壁碰撞。错误。故选 D。【点睛】3、C【详解】已知反应：X+CuOCu+Y（反应条件已省略），X、Y 均为纯净物，符合条件的反应有：2CO

22、+CuOCu+CO，22H+CuOCu+H O、2C+2CuO2Cu+COY 可能是二氧化碳，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；B、一氧化碳、氢气和碳在化学反应中做还原剂，夺走氧化铜中的氧元素，生成物 Y 的质量增大，说法正确；C、X 可能是一氧化碳、氢气和碳、Y 可能是二氧化碳、水，常温下碳是固体，水是液体，说法错误；D、若 X 是单质，则 X 是碳或氢气，则 Y 是水或二氧化碳，Y 一定是氧化物，说法正确；答案：C。4、D【详解】A、潮解，物质吸水变潮湿或溶解，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、乳化，物质形态发生变化，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、溶解是微观粒

23、子不断运动的过程，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。D、指示剂变色是指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应生成了新物质，是化学变化，符合题意；故选 D。5、D【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，所以加热时碳酸分解，使溶液变为紫色（紫色石蕊试液的颜色），故 A 错误；B、铝的熔点为 660，在空气中加热铝片，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，其熔点高于铝，故熔化而不滴落，不会剧烈燃烧，故 B 错误；C、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰石变浑浊的气体，没有生成黑色固体，故 C 错误；D、硫粉在空气中燃烧，产生刺激性

24、气味的气体，产生淡蓝色火焰，描述正确，故 D 正确；故选 D。6、D【详解】A.酚酞试液都会变红，因为Ca(OH)2和 NaOH 都是碱溶液，与题意不符。B.石蕊试液都会变蓝，因为 Ca(OH)2和 NaOH 都是碱溶液，与题意不符。C.加水都没有明显现象，与题意不符。D.二氧化碳能使氢氧化钙变浑浊，氢氧化钠无任何明显现象，与题意不符。故选：D7、B【详解】A、离子都是带电粒子，但带电粒子不一定是离子，例如电子、质子，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一

25、定是中和反应，如碱与非金属氧化物的反应，不符合题意；D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氨气分子，质子数均为 10，不符合题意。故选 B。8、B【详解】A、NaOH 溶液显碱性，稀释时溶液 pH 减小，但是溶液仍然显碱性，pH 不可能小于 7，故 A 不正确；B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成的氧化镁的质量随反应的进行而增大，故 B 正确；C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸反应完全，生成的氢气质量不再改变，故 C 不正确；D、氧气的溶解度随温度的升高而减小，故 D 不正确。故选 B。9、A【详解】A、向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃，说明

26、生石灰和水反应是放热反应，故符合题意；B、该实验说明燃烧温度需要达到着火点，不能说明不需要氧气，故不符合题意；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故不符合题意；D、可燃物燃烧要升温达到着火点，故不符合题意。故选 A。【点睛】10、D【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制成的具有金属特征的物质，选项正确，不符合题意；B、铁器表面的锈为氧化铁，稀盐酸可与其反应，所以可以用稀盐酸除去铁器表面的锈，选项正确，不符合题意；C、金和银的化学性质不活泼，在自然界中以单质形式存在，选项正确，不符合题意；D、波尔多液是石灰乳和硫酸铜配制而成的一种农业上常用的杀菌剂，铁和硫酸铜可发生置换反

27、应，不可用铁桶盛装，选项错误，符合题意。故选 D。二、填空题1、（1）浓硫酸搅拌使放出热量及时散发掉防止酸液溅出（2）指示反应进行搅拌使反应充分进行和碱反应【解析】（1）稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故在量筒内装的物质是浓硫酸，其中玻璃棒的作用搅拌使放出热量及时散发掉防止酸液溅出。（2）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，与碱性溶液变红色；在酸碱中和反应的实验中酚酞的作用是指示反应的进行，玻璃棒的作用搅拌使反应充分进行，滴加稀盐酸的目的是和碱反应。2、（1）金刚石（2）常温下，碳的化学性质比较稳定（3）肥皂水（4）延展（5）铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻

28、止铝被进一步氧化（6）22CaO+H O=Ca OH【分析】（1）璀璨夺目的钻石，成分是金刚石，化学式为：C；（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不容易起变化；（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的延展性；（5）铝制品耐腐蚀的原因是：常温下，铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（6）“自热火锅”的发热原理是生石灰，即氧化钙和水反应生成氢氧

29、化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为：22CaOH O=Ca OH。3、（1）金属材料强（2）元素原子Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铝表面能形成一层致密的氧化膜【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，青铜属于铜锡合金，属于金属材料；合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属的抗腐蚀性能强；故填：金属材料；强。（2）从宏观看，铁是由铁元素组成的，从微观看，铁是由铁原子直接构成的；铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为2332Fe O+6HCl2FeCl+3H O；铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面

30、生成一层致密的氧化铝薄膜，因为铝比铁更不容易生锈；故填：元素；原子；2332Fe O+6HCl2FeCl+3H O；铝表面能形成一层致密的氧化膜。4、（1）222Mg OH+2HCl=MgCl+2H O（2）2234Al+3O=2Al O（3）3322Cu+Hg NO=Cu NO+Hg【解析】（1）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为222Mg OH+2HCl=MgCl+2H O；（2）铝制品耐腐蚀是因为铝和氧气生成了一层致密氧化铝薄膜，方程式为2234Al+3O=2Al O；（3）铜的活泼性强于汞，则铜能将汞从其盐溶液中置换出来，方程式为3322Cu+Hg NO=Cu NO+Hg。5

31、、削果皮碳酸钠2CO3使用较高温度的水（合理即可）过滤乳化作用硬水十二烷基糖苷水分子在不断地运动溶液温度升高氢氧化钠有腐蚀性【详解】项目一：市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免农药进人人体；纯碱水中的溶质是碳酸钠，化学式为 Na2CO3，为加快纯碱在水中的溶解速率，可使用较高温度的水溶解；项目二：将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；项目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水；（2）厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，其中

32、对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干是因为水分子在不断地运动；（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时会放出大量的热，溶液温度升高，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠有腐蚀性。三、计算题1、解：设需要二氧化碳的质量为x2232Ca(OH)+CO=CaCO+H O744414.8gx7444=14.8gxx=8.8g答：需要二氧化碳的质量是 8.8g。【详解】见答案2、（1）50%（2）12（3）19.6%解：设硫酸的质量为x2442+H SOCuSO+H O80982016CuOggx8020g16g=98xx=4.9g稀硫酸的质量分数为4.9g1

33、00%19.6%25g答：稀硫酸的质量分数为 19.6%。【分析】（1）根据各次固体质量的变化，分析计算铜单质的质量，并继而算出氧化铜的质量分数。（2）结合第一次反应、第三次反应情况，判断与 25ml 稀硫酸反应为 4g，继而推测 a 的数值。（3）结合 25g 稀硫酸与 4g 氧化铜完全反应求算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（1）第三次、第四次剩余固体质量不变，此时氧化铜完全反应，剩余的 10g 为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为10g100%50%20g。（2）根据第一次固体减少 4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少 4g，所以 a=12。（3

34、）详见答案。【点睛】3、（1）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。逐滴加入稀盐酸至溶液恰好褪成无色，此时两种物质恰好完全反应（2）恰好完全反应时消耗 HCl 的质量=7.3 g1%=0.073 g，设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x2NaOHHCl=NaClH O4036.50.073gx40 x=36.50.073gx0.08 g该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为100.00%8g10%g0.8。答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 0.8%。【分析】（1）由于氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，此时溶液的 pH7；盐酸显酸性，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠

35、发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色；（2）见答案。4、（1）铁（2）H2O（3）7900【解析】（1）根据标签中提供的信息可知，过氧乙酸具有酸性，铁能与酸性物质反应，玻璃、陶瓷不能与酸性物质反应，保存和配制过氧乙酸不宜使用铁材料制成的容器；（2）根据化学方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X 可知，反应前的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、6、4，反应后的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、4、3，根据质量守恒定律，反应前后原子的数目、种类不变，X 中存在 2 个氢原子和 1 个氧原子，X 的化学式为 H2O；（3）设需要取水的质量为x

36、；根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有：(8000g-x)40%=8000g0.5%，x=7900g。因为水的密度是 1g/ml，所以需要取水 7900mL。5、（1）设样品中碳酸钾的质量为x2322K CO+2HCl=2KCl+H O+CO138444.4gx138444.4gx解得x=13.8g答：样品中碳酸钾的质量为 13.8g。（2）样品中钾元素的质量：3929.8g15.6g74.5样品中钾元素的质量分数：15.6g100%60%26.0g（3）碳酸钾中钾元素的质量：7813.8g7.8g138样品中氢氧化钾的质量15.6g7.8g11.2g3956水的含量为 26.0g-13.8

37、g-11.2g=1g答：该固体样品由 13.8g 碳酸钾、11.2g 氧氧化钾和 1g 水组成。【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。四、实验探究1、固体物质溶解，溶液变为黄色22322NaOH+CONa CO+H=O浓度8【详解】(实验探究 1)：盐酸和氧化铁生成氯化铁溶液和水，实验现象为固体物质溶解、溶液变为黄色。(实验探究 2)：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：22322NaOH+CONa CO+H=O。(实验结论)：(实验探究 1)和(实验探究 4)中的变量为盐酸浓度，故对比不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的浓度有关。.废液处理：将实验探究 1和实验探究 4中

38、废液混合，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到澄清溶液 100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为 7.1%，氯元素的质量为100g7.1%=7.1g，加入氢氧化钠后，生成的氯化钠中的氯元素的质量为 7.1g，生成的氯化钠的质量为35.57.1g100%=11.7g58.5，化学反应前后氯元素种类质量不变，设加入的氢氧化钠的质量为xNaOHNaCl4058.511.7gx40=58.511.7gx=8gx故最好在废液中加入 8g 氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。2、pH 增大或碱性增强2实验 2 加碳酸钠后和实验 3 加氢氧化钠后

39、，pH 和溶氧量都增大当pH 在 8.0011.47 之间，溶氧量先增大后减小ACD过氧化氢在常温下能分解放出氧气【详解】（1）根据实验 1 加入“鱼浮灵”前后，pH 由 6.96 变为 9.89 可得出，液体的变化是 pH 增大，液体变为碱性，碱性增强。（2）通过实验 2 的与对比，引入钠离子后水中溶氧量几乎不变，说明猜想 1:Na+促进 H2O2分解不成立。（3）碳酸钠和氢氧化钠均为碱性，pH7。通过实验 2 中与及实验 3 进行对比，实验 2 加碳酸钠后和实验 3 加氢氧化钠后，pH 和溶氧量都增大，可说明溶液的碱性促进 H2O2分解，猜想 2 成立。（4）表格中 pH 有 8.00 逐

40、渐增加到 11.47，溶氧量先从 6.88 增加到 17.57 后又降到 13.15。所以可以得出结论当 pH 在 8.0011.47 之间，溶氧量先增大后减小。（5）二氧化锰可以加速过氧化氢分解，从实验探究一可知氢氧化钠、碳酸钠可以加速过氧化氢分解，氯化钠不能加速过氧化氢分解。故填 ACD。（6）过氧化氢在常温下能分解放出氧气，所以实验 2-与实验 1-对比，水中溶氧量增大。3、紫卷心菜牵牛花胡萝卜酸【详解】遇酸性溶液或碱性溶液会出现不同颜色变化的物质，可作酸碱指示剂。由题中信息可知，紫卷心菜、牵牛花的汁液能做酸碱指示剂，胡萝卜的汁液不能做酸碱指示剂。【拓展应用】小张用上述的牵牛花汁液来测定

41、某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈酸性。4、CuSO4CuO+SO3Cu、Cu2O铜1000否如果红色固体为铜和氧化亚铜的混合物也会出现同样的现象【详解】查阅资料：（1）化学反应前后元素种类不变，则生成氧化物中含有硫元素，硫酸铜中硫元素的化合价为+6 价，此反应前后各元素化合价保持不变，所以另一种氧化物是三氧化硫，故硫酸铜在加热的条件下生成氧化铜和三氧化硫，化学方程式为：CuSO4CuO+SO3；做出猜想：已知，温度超过 1000，CuO 才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O 呈红色，则 CuO 的生成物可能为 Cu，也可能为 Cu2O，还有可能为 Cu、Cu2O 的混合

42、物；实验探究及推理：（1）向红色固体中加入足量稀硫酸，由于铜不能与稀硫酸发生反应而 Cu2O 能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有 Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜，所以确定红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 1000；（2）氧化亚铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和铜，如果红色固体为铜和氧化亚铜的混合物也会出现同样的现象，所以不可以确定红色固体成分。5、乙中的酚酞溶液逐渐变红对照实验小纸花至下而上慢慢变红不断运动B 中小纸花先变红越快节约药品或更环保【详解】知识回忆：按图进行实验，氨水显碱性，能使无色酚酞变红，可观察到的现象是乙中的酚酞溶液逐渐变红，烧杯丙的作用是与图甲形成对比，做对照实验；实验改进：用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到小纸花至下而上慢慢变红，该现象主要说明分子的性质是分子在不断运动；实验拓展：温度越高，分子运动速率越快，B 中小纸花先变红，说明温度对分子的运动速率产生了影响；实验结论：图实验说明：温度越高，分子运动速率越快；实验反思：对比图实验，图实验的优点是节约药品或更环保。